2017盘锦市一中中考化学二模试卷【解析版含答案】

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2017盘锦市一中中考化学二模试卷

一、选择题（本大题包括12道小题，共16分．其中1～8小题每小题1分，9～12小题每小题二分．每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的字母填在括号内）

1．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．玉石刻章              B．石蜡熔化              C．矿石粉碎              D．粮食酝醋

2．下列实验操作正确的是（　　）

A．

验满氧气              B．

倾倒液体              C．

读取液体体积              D．

点燃酒精灯

3．（2017盘锦化学）近来辽宁部分城市出现雾霾天气，下列情况：①煤的燃烧；②工业废气的排放；③动植物的呼吸；④汽车尾气的排放；⑤田地里焚烧秸秆．其中可能引起大气污染的是（　　）

A．①②④⑤              B．②③④⑤              C．①③④              D．①②④

4．“珍惜地球资源，转变发展方式”是2015年“世界地球日”的中国环保主题．下列做法不符合低碳发展理念的是（　　）

A．全面整治燃煤小锅炉，加大脱硫煤的使用

B．通过加高烟囱排放工业废气

C．调整能源结构，大力开发清洁能源

D．机动车推广使用乙醇汽油

5．学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．下图中”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是（　　）

A．              B．              C．              D．

6．（2017盘锦化学）下列有关金属的说法，正确的是（　　）

A．不锈钢就是永不生锈的钢铁

B．生铁和钢都是铁的单质，不含其他元素

C．铁、铝、铜都是银白色金属

D．铁和硬铝都属于金属材料

7．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（　　）

A．修车工用汽油洗去手上的油污

B．洗发精洗去头发上的油脂

C．洗面奶洗去皮肤上的油脂

D．洗洁精洗去餐具上的油污

8．现有100g20%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到5%，则需加水的质量为（　　）

A．100 g              B．200 g              C．250 g              D．300 g

9．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，且甲的盐溶液不能用乙制成的容器盛放；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（　　）

A．甲＞乙＞丙＞丁              B．乙＞甲＞丙＞丁              C．丁＞丙＞乙＞甲              D．乙＞甲＞丁＞丙

10．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是（　　）

A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸）

B．CO2中混有少量CO（氧气）

C．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）

D．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（铜粉）

11．（2017盘锦化学）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（　　）

A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁

B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁

C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜

D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

12．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（　　）

A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+              B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣

C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+              D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+

二、填空题（本大题包括4道小题，每空1分，共19分）

13．用化学用语填空．

（1）2个氖原子　   　；          

（2）3个硫离子　   　；

（3）硫酸铵中氮的化合价　   　；    

（4）尿素　   　．

14．现有Na、O、C、H、Fe五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个：

（1）瓦斯的主要成分　   　；          

（2）铁锈的主要成分　   　；

（3）汽水中含有的不稳定的酸　   　；

（4）炉具清洁剂中含有的碱是　   　．

15．（2017盘锦化学）（1）从组成角度看：自然界的物质都是由元素组成的，水是由　   　组成的．

（2）从结构角度看：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，水是由　   　构成的．

（3）从变化角度看：①水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O 6O2+X，则X的化学式：　   　．

②如图1是水的电解装置，氢气在与电源　   　极相连的玻璃管内放出．

在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于　   　

（4）活性炭具有良好的　   　性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质．在图3和图4示意的净水原理中，能降低水的硬度的净水方法有　   　．

16．（2017盘锦化学）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：

（1）50℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为　   　g；

（2）10℃时，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的方法是　   　（答一种）．

（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，溶剂质量最多的是　   　，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是　   　．

三、简答题（本大题包括5道小题，共18分）

17．根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，从微观角度简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因．

（1）金刚石很硬，而石墨却很软是因为　   　不同．

（2）CO和CO2虽然都是由碳、氧元素组成，但性质差异很大，是因为　   　不同．

（3）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红是因为都含有大量的　   　．

18．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠．

（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）　   　．

（2）请你选择两种不同物质类别的试剂用实验的方法检验氢氧化钠已变质（只要求写出你选择的试剂的名称）　   　、　   　．

19．（2017盘锦化学）几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）．己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2； ②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B； ③X溶液与铁反应可得到A； ④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成； ⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E．结合信息推断：

（1）B的化学式是　   　．

（2）D→E 的反应基本类型是　   　； E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是　   　．

（3）写出以下转化的化学方程式：

X→A：　   　；

X→D：　   　．

20．（2017盘锦化学）海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行（要求只过滤一下）：①加入适量盐酸②加过量Na2CO3溶液③过滤④加过量BaCl2溶液⑤加过量NaOH溶液．正确的顺序是　   　其中步骤②加过量Na2CO3溶液的目的是　   　．

（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是　   　．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是　   　．

21．有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成，小东做了以下实验：

①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；

②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；

③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生．

由以上实验可推断：

（1）这包白色固体中肯定存在　   　，肯定不存在　   　；

（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式　   　．

四、实验题（本大题包括3道小题，共21分）

22．（2017盘锦化学）某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）　   　；

（2）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是　   　；她称取的氯化钠实际质量为　   　g；

（3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）　   　；

（4）在溶解的过程中，小婧认识到自己的错误，她想配制成自己想要的溶质质量分数的溶液，下一步进行的最简单操作是　   　．

23．根据下图所示，按要求回答问题：

（1）图中仪器a的名称是　   　，图F实验的目的是　   　．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　   　；所选用的制取装置是　   　（填序号）．

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时，在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是　   　，想收集较纯净的氧气所选用的装置是　   　（填序号）．

（4）（2017盘锦化学）在初升高化学实验操作考试中，小红用所选制取装置认真完成了双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题．

①双氧水和二氧化锰发生反应的化学方程式为　   　．

②在实验过程中，小军同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止．若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出可行的办法．

方法是　   　．

24．盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10kg，水10kg．生石灰1.2kg，纯碱0.53kg，食盐0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．

请回答下列问题：

（1）鸭蛋中富含的营养素有水和　   　．

（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是　   　

（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为　   　色．

（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动．

【提出问题】料液中含有哪些溶质？

【交流讨论】（2017盘锦化学）①一定含有NaOH，NaCl；②可能还含有其它溶质，

甲同学推断只有Ca（OH）2，乙同学推断只有Na2CO3，

丙同学推断既有Ca（OH）2，也有Na2CO3；通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是　   　（用化学方程式表示）．

【实验探究】

【探究结论】　   　同学的推断是正确的．

【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是　   　．

②料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工10kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）．

五、计算题（本大题包括1道小题，共6分）

25．纯碱中常含有少量的氯化钠，为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，称取该纯碱样品8.3g，充分溶于71.7g水中，再滴加25g氯化钙溶液，恰好完全反应，生成5g沉淀．求：

（1）样品中碳酸钠的质量

（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．（写出计算过程）

2017盘锦化学参考答案与试题解析

一、选择题（本大题包括12道小题，共16分．其中1～8小题每小题1分，9～12小题每小题二分．每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的字母填在括号内）

1．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．玉石刻章              B．石蜡熔化              C．矿石粉碎              D．粮食酝醋

【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．

【分析】（2017盘锦化学）有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．玉石刻章、石蜡熔化、矿石粉碎都没有新物质生成，属于物理变化；粮食酝醋，醋酸是新物质，属于化学变化．

【解答】解：A、玉石刻章没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、石蜡熔化是石蜡由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化故选项错误；

C、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、粮食酝醋，醋酸是新物质，属于化学变化；故选项正确；

故选D

2．（2017盘锦化学）下列实验操作正确的是（　　）

A．

验满氧气              B．

倾倒液体              C．

读取液体体积              D．

点燃酒精灯

【考点】68：氧气的化学性质；42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用．

【分析】（2017盘锦化学）A、气体的验满不能伸入瓶内要平放在试剂瓶口；

B、根据倾倒液体的操作分析；

C、根据量筒读数的正确方法来分析；

D、禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；

【解答】解：A、氧气验满带火星的木条要放在试剂瓶口，故A不正确．

B、取用细口瓶里的液体药品是，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧．故B操作正确．

C、用量筒读取液体体积时视线与液体凹液面的最低处保持水平，故C不正确．

D、对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故D不正确．

故选B．

3．近来辽宁部分城市出现雾霾天气，下列情况：①煤的燃烧；②工业废气的排放；③动植物的呼吸；④汽车尾气的排放；⑤田地里焚烧秸秆．其中可能引起大气污染的是（　　）

A．①②④⑤              B．②③④⑤              C．①③④              D．①②④

【考点】（2017盘锦化学）64：空气的污染及其危害．

【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．可能引起大气污染的是：①煤的燃烧；②工业废气的排放；④汽车尾气的排放；⑤田地里焚烧秸秆；③动植物的呼吸，生成的主要是二氧化碳和水蒸气，是空气的成分，不属于空气污染物．

【解答】解：可能引起大气污染的是：①煤的燃烧；②工业废气的排放；④汽车尾气的排放；⑤田地里焚烧秸秆；③动植物的呼吸，生成的主要是二氧化碳和水蒸气，是空气的成分，不属于空气污染物；

故选A

4．（2017盘锦化学）“珍惜地球资源，转变发展方式”是2015年“世界地球日”的中国环保主题．下列做法不符合低碳发展理念的是（　　）

A．全面整治燃煤小锅炉，加大脱硫煤的使用

B．通过加高烟囱排放工业废气

C．调整能源结构，大力开发清洁能源

D．机动车推广使用乙醇汽油

【考点】65：防治空气污染的措施．

【分析】本题可从“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益”的含义进行分析判断，防止空气污染、节约能源的措施等均符合这一主题．

【解答】解：A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“珍惜地球资源，转变发展方式”，故A正确；

B、加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，还是会造成空气污染，故B错误；

C、调整能源结构，大力开发清洁能源有利于“珍惜地球资源，转变发展方式”，故C正确；

D、使用乙醇汽油可节约化石燃料，又能减少空气污染，不存在安全隐患，有利于“珍惜地球资源，转变发展方式”，故D正确；

故选B

5．（2017盘锦化学）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．下图中”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是（　　）

A．              B．              C．              D．

【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别．

【分析】化合物为不同种元素组成的纯净物，其分子则是由不同种原子所构成；判断物质为化合物，首先确定物质为纯净物，然后确定物质的分子由不同种原子构成．

【解答】解：A、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物，每个分子由不同种原子构成，为化合物的分子，故A图所示物质为化合物，故A正确；

B、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，图所示物质为纯净物，而每个分子是由同种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质，故B不正确；

C、图中四种分子其中有两个分子构成相同，而其余两个分子构成不同，图中共有三种分子，图所示物质为混合物，故C不正确；

D、图中四个分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，图示物质为化合物的混合物，故D不正确；

故选A．

6．下列有关金属的说法，正确的是（　　）

A．不锈钢就是永不生锈的钢铁

B．生铁和钢都是铁的单质，不含其他元素

C．铁、铝、铜都是银白色金属

D．铁和硬铝都属于金属材料

【考点】8E：生铁和钢；82：金属的物理性质及用途；89：金属材料及其应用．

【分析】（2017盘锦化学）依据金属材料的概念、铁的合金以及金属的物理性质等知识分析解答；

【解答】解：

A、不锈钢是一种铁的合金，只是不易生锈并不是永不生锈；故错误；

B、生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，所以生铁和钢都不是铁的单质；故错误；

C、铁、铝、是银白色金，铜是紫红色金属；故错误；

D、金属材料包括金属单质和合金，铜是金属单质硬铝是铝的合金，所以铜和硬铝都属于金属材料；故正确．

故选D

7．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（　　）

A．修车工用汽油洗去手上的油污

B．洗发精洗去头发上的油脂

C．洗面奶洗去皮肤上的油脂

D．洗洁精洗去餐具上的油污

【考点】7H：乳化现象与乳化作用．

【分析】利用乳化与溶解的不同，进行分析并完成解答即可，其中溶解是指一种物质分散到另一种物质形成均一稳定的混合物，而乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即乳化剂﹣﹣具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．

【解答】（2017盘锦化学）解：A、修车工用汽油洗去手上的油污是利用汽油能溶解污物而除去油污，此现象是溶解而非乳化；

B、洗发精洗去头发上的油脂是利用洗发精的乳化使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此属于乳化现象；

C、洗面奶洗去皮肤上的油脂是利用洗面奶的乳化功能，使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此属于乳化现象；

D、洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精的乳化使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象．

故选A．

8．现有100g20%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到5%，则需加水的质量为（　　）

A．100 g              B．200 g              C．250 g              D．300 g

【考点】7S：用水稀释改变浓度的方法．

【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则100g×20%=×5%         x=300g．

故选：D．

9．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，且甲的盐溶液不能用乙制成的容器盛放；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（　　）

A．甲＞乙＞丙＞丁              B．乙＞甲＞丙＞丁              C．丁＞丙＞乙＞甲              D．乙＞甲＞丁＞丙

【考点】86：金属活动性顺序及其应用．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

【解答】（2017盘锦化学）解：由题意可知：将甲、乙、丙、丁四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，说明了甲、乙位于氢的前边，丙、丁位于氢的后面；由甲的盐溶液不能用乙制成的容器盛放，说明了乙的活动性大于甲；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，所以D正确．

故选D．

10．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是（　　）

A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸）

B．CO2中混有少量CO（氧气）

C．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）

D．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（铜粉）

【考点】2H：物质除杂或净化的探究．

【分析】除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，但所选物质不能与主物质发生反应．

【解答】（2017盘锦化学）解：A、碳酸钙会与盐酸反应，氧化钙也会与盐酸反应，在除去碳酸钙的同时也将氧化钙除去．故A错误

B、若氧气混入的少，一氧化碳反应不完，若氧气混入的多，又会有剩余的氧气．故B错误

C、氯化氢气体与氢氧化钠反应，二氧化碳也会与氢氧化钠反应，在除去氯化氢气体的同时也会将二氧化碳除去．故C错误

D、硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜，再过滤可将银除去，得到的就是硝酸铜溶液．故D正确

11．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（　　）

A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁

B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁

C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜

D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

【考点】86：金属活动性顺序及其应用．

【分析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析．

【解答】（2017盘锦化学）解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知：

A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；

B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；

C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；

D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确．

故选：D．

12．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（　　）

A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+              B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣

C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+              D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+

【考点】9R：离子或物质的共存问题；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．

【解答】（2017盘锦化学）解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．

B、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．

C、CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．

D、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．

故选：A．

二、填空题（本大题包括4道小题，每空1分，共19分）

13．用化学用语填空．

（1）2个氖原子　2Ne　；          

（2）3个硫离子　3S2﹣　；

（3）硫酸铵中氮的化合价　（H4）2SO4　；    

（4）尿素　CO（NH2）2　．

【考点】（2017盘锦化学）DF：化学符号及其周围数字的意义．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氖原子，就可表示为：2Ne；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫离子可表示为：3S2﹣；

（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸铵中氮的化合价，故可表示为：（ H4）2SO4；

（4）尿素的化学式为：CO（NH2）2；

故答案为：（1）2Ne；（2）3S2﹣；（3）（H4）2SO4；（4）CO（NH2）2；

14（2017盘锦化学）．现有Na、O、C、H、Fe五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个：

（1）瓦斯的主要成分　CH4　；          

（2）铁锈的主要成分　Fe2O3　；

（3）汽水中含有的不稳定的酸　H2CO3　；

（4）炉具清洁剂中含有的碱是　NaOH　．

【考点】D1：化学式的书写及意义．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：（1）瓦斯气体的主要成分是甲烷；故填：CH4；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁；故填：Fe2O3；

（3）汽水中含有的不稳定酸是碳酸；故填：H2CO3；

（4）炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠；故填：NaOH．

15．（2017盘锦化学）（1）从组成角度看：自然界的物质都是由元素组成的，水是由　氢、氧元素　组成的．

（2）从结构角度看：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，水是由　水分子　构成的．

（3）从变化角度看：①水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O 6O2+X，则X的化学式：　C6H12O6　．

②如图1是水的电解装置，氢气在与电源　负　极相连的玻璃管内放出．

在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于　水分子本身是否发生改变　

（4）活性炭具有良好的　吸附　性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质．在图3和图4示意的净水原理中，能降低水的硬度的净水方法有　蒸馏　．

【考点】72：水的组成；71：电解水实验；77：硬水与软水；C6：碳单质的物理性质及用途；G1：质量守恒定律及其应用．

【分析】（1）从水的元素组成分析回答；

（2）从构成水的微粒分析回答；

（3）①根据质量守恒定律分析X的化学式；

②根据电解水时的实验现象分析回答，物理变化和化学变化的本质区别是在反应前后分子是否发生了变化；（4）根据活性炭的吸附作用进行分析；根据蒸馏的原理进行分析．

【解答】解：（1）从组成角度看，水是由氢、氧元素组成的；

故答案为：氢、氧元素．

（2）从结构角度看，水是由水分子构成的；

故答案为：水分子．

（3）①根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的种类、数目不变，从化学方程式看，反应前有18个氧原子、6个碳原子、12个氢原子，反应后除x外有12个氧原子，故x里共有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故x的化学式是C6H12O6；

故答案为：C6H12O6．

②如图1是水的电解装置，氢气在与电源负极相连的玻璃管内放出；水电解属于化学变化，反应前后分子种类发生了变化，水的沸腾属于物理变化，变化前后水分子没有发生变化，所以二者本质区别是：变化后分子是否发生改变；

故答案为：负；水分子本身是否发生改变；

（4）在净化水时，由于活性炭具有良好的吸附性，能吸附水中的色素和异味．蒸馏能得到纯水，除去水中的钙、镁离子的化合物，所以，能降低水的硬度的净水方法是蒸馏．

故答案为：吸附；蒸馏．

16．（2017盘锦化学）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：

（1）50℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为　140　g；

（2）10℃时，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的方法是　加入丙或蒸发水　（答一种）．

（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，溶剂质量最多的是　丙　，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是　丙＜甲＜乙　．

【考点】（2017盘锦化学）7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；50℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量=40g+100g=140g；10℃时，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：加入丙或蒸发水；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，溶剂质量最多的是丙，因为丙的溶解度最小；所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙有饱和变为不饱和溶液，质量分数还是最小．

【解答】解：（1）50℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量=40g+100g=140g；故答案为：140；

（2）10℃时，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：加入丙或蒸发水；故答案为：加入丙或蒸发水；

（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，溶剂质量最多的是丙，因为丙的溶解度最小；所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙有饱和变为不饱和溶液，质量分数还是最小；故答案为：丙；丙＜甲＜乙；

三、简答题（本大题包括5道小题，共18分）

17．根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，从微观角度简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因．

（1）金刚石很硬，而石墨却很软是因为　碳原子的排列　不同．

（2）CO和CO2虽然都是由碳、氧元素组成，但性质差异很大，是因为　分子的构成　不同．

（3）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红是因为都含有大量的　OH﹣　．

【考点】（2017盘锦化学）95：碱的化学性质；BA：分子的定义与分子的特性；CA：碳元素组成的单质．

【分析】（1）根据金刚石和石墨物理性质差异较大的原因，进行分析解答．

（2）根据分子的基本性质，进行分析解答．

（3）根据碱的化学性质，进行分析解答．

【解答】解：（1）物质的结构决定物质的性质，金刚石很硬，而石墨却很软是因为碳原子的排列方式不同．

（2）CO和CO2虽然都是由碳、氧元素组成，但性质差异很大，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．

（3）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红，是因为都含有大量的OH﹣．

故答案为：（1）碳原子的排列； （2）分子构成；（3）OH﹣．

18．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠．

（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．

（2）请你选择两种不同物质类别的试剂用实验的方法检验氢氧化钠已变质（只要求写出你选择的试剂的名称）　盐酸　、　石灰水　．

【考点】（2017盘锦化学）95：碱的化学性质；4X：证明碳酸盐；G5：书写化学方程式、．

【分析】氢氧化钠存放时，若与空气接触，会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，从而生成碳酸钠，因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发，碳酸根离子具有″遇酸化气″，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点，因此选择试剂证明含有碳酸钠，可以从酸类或含钙离子或钡离子的物质着手．

【解答】解：（1）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，从而变质，所以本题答案为：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在，可以从如何检验碳酸根离子出发，而碳酸根离子具有″遇酸化气″，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点；本题要求选用的物质为酸和碱，所以酸可以选盐酸或稀硫酸，碱需含有钙离子或钡离子，因而可以是氢氧化钙或氢氧化钡，一般选择实验室常用的试剂，所以本题答案可为：HCl等，Ca（OH）2等．

故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；　（2）盐酸（或稀硫酸等）； 石灰水（或氢氧化钡溶液等）；（或氯化钙、氯化钡等盐溶液）

19．（2017盘锦化学）几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）．己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2； ②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B； ③X溶液与铁反应可得到A； ④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成； ⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E．结合信息推断：

（1）B的化学式是　CuO　．

（2）D→E 的反应基本类型是　复分解反应　； E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是　硫酸　．

（3）写出以下转化的化学方程式：

X→A：　CuSO4+Fe=Cu+FeSO4　；

X→D：　CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓　．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；D1：化学式的书写及意义；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．

【分析】（2017盘锦化学）根据题干提供的信息进行分析，A为含有铜元素的单质，故A是铜；铜在空气中加热会生成氧化铜，故B是氧化铜；X溶液能与铁反应生成铜，则X是铜盐溶液，能与氯化钡反应生成白色沉淀，则X可能是硫酸铜溶液，生成的D是氯化铜；氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则E是氢氧化铜．

【解答】解：A为含有铜元素的单质，故A是铜；铜在空气中加热会生成氧化铜，故B是氧化铜；X溶液能与铁反应生成铜，则X是铜盐溶液，能与氯化钡反应生成白色沉淀，则X可能是硫酸铜溶液，生成的D是氯化铜；氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则E是氢氧化铜，代入框图，推断合理；

（1）B是氧化铜，故填：CuO；

（2）D是氯化铜，E是氢氧化铜，氯化铜能与氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应；X是硫酸铜，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，故填：复分解反应，硫酸；

（3）X是硫酸铜，A是铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故填：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；

X硫酸铜，D是氯化铜，硫酸铜能与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，故填：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓．

20．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行（要求只过滤一下）：①加入适量盐酸②加过量Na2CO3溶液③过滤④加过量BaCl2溶液⑤加过量NaOH溶液．正确的顺序是　⑤④②③①或④②⑤③①或④⑤②③①　其中步骤②加过量Na2CO3溶液的目的是　除去溶液中的钡离子和钙离子　．

（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是　稀盐酸　．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是　Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl　．

【考点】（2017盘锦化学）9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．

【分析】（1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．

（2）根据氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤Ⅰ中氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，进行分析解答．

【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，因此正确的顺序是⑤④②③①或④②⑤③①或④⑤②③①；步骤②加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钡离子和钙离子．

（2）氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤Ⅱ中的试剂a是稀盐酸．

步骤Ⅰ中氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．

故答案为：（1）⑤④②③①或④②⑤③①或④⑤②③①；除去溶液中的钡离子和钙离子；（2）稀盐酸；Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl．

21（2017盘锦化学）．有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成，小东做了以下实验：

①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；

②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；

③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生．

由以上实验可推断：

（1）这包白色固体中肯定存在　Na2CO3和BaCl2　，肯定不存在　CuSO4和NH4Cl　；

（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式　Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl　．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；9H：盐的化学性质；9L：铵态氮肥的检验；G5：书写化学方程式、．

【分析】根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能没有．

【解答】解：（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；

（2）白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．

故答案为：（1）Na2CO3和BaCl2，CuSO4和NH4Cl；

（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．

四（2017盘锦化学）、实验题（本大题包括3道小题，共21分）

22．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）　玻璃棒　；

（2）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是　砝码与药品位置放反了　；她称取的氯化钠实际质量为　12　g；

（3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）　18%　；

（4）在溶解的过程中，小婧认识到自己的错误，她想配制成自己想要的溶质质量分数的溶液，下一步进行的最简单操作是　向烧杯中加入6gNaCl，继续溶解　．

【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．

【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器．

（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．

（3）根据溶质的质量分数=×100%，进行分析解答．

（4）根据小婧实际所取的氯化钠的质量为12g，而实验所需18g，进行分析解答．

【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒．

（2）（2017盘锦化学）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了．

若按图2操作，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=10g+5g﹣3g=12g．

（3）该实验小组原计划所取氯化钠的质量为15g+3g=8g；量取蒸馏水的体积读数如图3所示（即量取水的体积为82mL=82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3=82g），则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%%=18%．

（4）小婧实际所取的氯化钠的质量为12g，而实验所需18g，她想配制成自己想要的溶质质量分数的溶液，下一步进行的最简单操作是向烧杯中加入6gNaCl，继续溶解．

故答案为：（1）玻璃棒；（2）砝码与药品位置放反了；12；（3）18%（4）向烧杯中加入6gNaCl，继续溶解．

23．根据下图所示，按要求回答问题：

（1）图中仪器a的名称是　集气瓶　，图F实验的目的是　检查装置气密性　．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　；所选用的制取装置是　AD　（填序号）．

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时，在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是　MnO2　，想收集较纯净的氧气所选用的装置是　E　（填序号）．

（4）（2017盘锦化学）在初升高化学实验操作考试中，小红用所选制取装置认真完成了双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题．

①双氧水和二氧化锰发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．

②在实验过程中，小军同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止．若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出可行的办法．

方法是　从长颈漏斗处继续添加过氧化氢溶液　．

【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、．

【分析】集气瓶是常用的收集气体的仪器，图F实验的目的是：检查装置气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净．若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，方法是：从长颈漏斗处继续添加过氧化氢溶液．

【解答】（2017盘锦化学）解：（1）集气瓶是常用的收集气体的仪器，图F实验的目的是：检查装置气密性；故答案为：集气瓶；检查装置气密性；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O    AD；

（3）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是二氧化锰；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：MnO2；E；

（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，方法是：从长颈漏斗处继续添加过氧化氢溶液；故答案为：①2H2O22H2O+O2↑②从长颈漏斗处继续添加过氧化氢溶液；

24．（2017盘锦化学）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10kg，水10kg．生石灰1.2kg，纯碱0.53kg，食盐0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．

请回答下列问题：

（1）鸭蛋中富含的营养素有水和　蛋白质　．

（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是　氧化钙与水反应能放出大量的热　

（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为　红　色．

（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动．

【提出问题】料液中含有哪些溶质？

【交流讨论】①一定含有NaOH，NaCl；②可能还含有其它溶质，

甲同学推断只有Ca（OH）2，乙同学推断只有Na2CO3，

丙同学推断既有Ca（OH）2，也有Na2CO3；通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　（用化学方程式表示）．

【实验探究】

【探究结论】　甲　同学的推断是正确的．

【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是　酸碱起中和反应　．

②料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工10kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）．

【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、；G6：根据化学反应方程式的计算；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【分析】（1）根据鸭蛋中富含的营养素分析回答；

（2）根据氧化钙与水的反应分析；

（3）根据氢氧化钙溶液显碱性回答；

（4）【交流讨论】根据氢氧化钙与碳酸钠的反应分析丙同学的判断；

【探究结论】（2017盘锦化学）根据实验探究中氢氧化钙与碳酸钠的反应分析料液中含有的物质；

【知识应用】①根据酸能与碱反应分析；

②根据生石灰与水的反应氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠的反应分析计算．

【解答】解：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质；

（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应能放出大量的热；

（3）上层料液是氢氧化钙的溶液，显碱性，稀释后滴加无色酚酞试液，清液应变为红色；

（4）【交流讨论】由于氢氧化钙与碳酸钠的反应，两种物质不能同时存在，发生的反应是，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．所以丙同学的推断是错误的；

【探究结论】由于向溶液中加入碳酸钠产生了沉淀，说明了溶液中含有氢氧化钙，所以，甲同学的推断是正确的；

【知识应用】（2017盘锦化学）①蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是酸碱起中和反应；

②设生成的氢氧化钙的质量为x

CaO+H2O=Ca（OH）2

56        74

1.2kg     x

  解得：x=1.6kg

由Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，氢氧化钙与碳酸钠的质量比为74：106．所以，纯碱是不足量的，应根据纯碱的质量进行计算；

设生成的氢氧化钠的质量为y

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

           106             80

           0.53kg          y

   解得：y=0.4kg 

故答为：（1）蛋白质；（2）氧化钙与水反应能放出大量的热；（3）红；（4）【交流讨论】Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【探究结论】甲；【知识应用】①酸碱起中和反应；②需要烧碱的质量是0.4千克．

五、计算题（本大题包括1道小题，共6分）

25．纯碱中常含有少量的氯化钠，为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，称取该纯碱样品8.3g，充分溶于71.7g水中，再滴加25g氯化钙溶液，恰好完全反应，生成5g沉淀．求：

（1）样品中碳酸钠的质量

（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．（写出计算过程）

【考点】（2017盘锦化学）G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】由于给出了沉淀也就是碳酸钙的质量，所以可以根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成的氯化钠的质量，进而求算所得溶液中氯化钠的质量分数．

【解答】解：题目给出了沉淀也就是碳酸钙的质量为5g

设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106                        100      117

x                             5g      y

==

x=5.3g

y=5.85g

反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%=8.85%

答：（1）样品中碳酸钠的质量为5.3g

（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为8.85%．