2017铁岭市开原市九年级期末化学试卷【解析版含答案】

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2017铁岭市开原市九年级期末化学试卷

一、选择题

1．下列现象中属于化学变化的是（　　）

A．石油分馏              B．海水晒盐              C．干冰升华              D．粮食酿酒

2．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（　　）

A．

粗盐称量             

B．

粗盐溶解             

C．

浊液过滤             

D．

蒸发结晶

3．（2017铁岭化学）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．X＞Y＞Cu              B．Cu＞X＞Y              C．Y＞Cu＞X              D．X＞Cu＞Y

4．如图所示，把同样大小的滤纸和乒乓球碎片分别放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是（　　）

A．实验中使用铜片，是利用了铜的导热性

B．铜片受热的一面变黑，是因为产生了氧化铜

C．实验过程中滤渣碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧

D．实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点

5．下列判断错误的是（　　）

A．汽油清洗油污是溶解现象

B．“真金不怕火炼”说明金的熔点高

C．集中回收废旧电池能减少土壤污染

D．煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率

6．（2017铁岭化学）某元素原子得到2个电子后形成具有与Ne相同核外电子排布的粒子，下列说法正确的是（　　）

A．该粒子为阳离子

B．该粒子原子序数为10

C．该粒子可表示为O2﹣

D．该元素位于元素周期表第一周期

7．下列洗涤方式应用乳化作用的是（　　）

A．用汽油除去衣服上的油污              B．用水洗去盘子中的水果渣

C．用酒精除去衣服上的碘              D．用洗洁精清洗餐具上的油污

8．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，甲物质的溶解度质量相等

B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出

D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%

9．（2017铁岭化学）打开雪碧瓶盖，会看到有气泡冒出，是因为气体的溶解度（　　）

A．随温度升高而减小              B．随温度升高而增大

C．随压强减小而减小              D．随压强增大而减小

10．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（　　）

A．用量筒量取水时俯视读数

B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过

C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码

D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液

11．燃烧是一类重要的化学变化，下列关于燃烧的叙述正确的是（　　）

A．燃烧一定有火焰

B．物质在有限的空间内燃烧，一定会发生爆炸

C．物质跟氧气的反应就是燃烧

D．使可燃物温度降低到着火点以下，可以灭火

12．（2017铁岭化学）如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的是（　　）

A．

探究锌和铜金属活泼性             

B．

探究燃烧的条件

C．

测定空气中氧气的含量             

D．

探究铁生锈的条件

13．（2017铁岭化学）化学知识中有很多“相等”，下列关于”相等“的说法正确的是（　　）

A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等

B．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等

C．在原子中，质子数与电子数一定相等

D．在溶解过程中，溶质溶解前后液体的温度一定相等

14．下列实验方案不能达到目的是（　　）

A．用足量稀硫酸除去铜粉中的铁粉

B．用点燃的方法除去CO2中的CO

C．酒精在桌子上燃烧，用湿抹布扑盖

D．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体

15．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（　　）

A．滤液M中一定存在Fe2+

B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C．滤渣N中一定没有单质镁

D．滤液M中至少含有两种金属阳离子

二、（2017铁岭化学）填空题（共18分）

16．硝酸铵（NH4NO3）是一种铵盐，极易溶于水，根据硝酸铵的化学式：

（1）硝酸根的符号　　；

（2）NH4的名称　　；

（3）标出NH4NO3中N元素的化合价　　；

（4）写出硝酸铵在水溶液中形成的自由移动的两种离子的符号　　．

17．化学源于生活，服务于生活．请从化学的角度回答下列问题：

（1）炒菜时能闻到菜香，是因为　　；油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭．其灭火的原理是　　．

（2）长期饮用硬水对人体健康不利．为了检验某水样是硬水还是软水，可往水样中加入　　．洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能　　油污．

18．置换反应是初中化学反应的基本类型之一．

已知化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题：

（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是　　．

（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为　　．

（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式　　；

（4）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应　　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

19．有轨电车是一种交通工具，请回答下列相关问题：

（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与　　等物质接触而生锈．

（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁　　．

（3）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是　　；写出铁与盐酸反应的化学方程式　　．

三、（2017铁岭化学）简答题（共16分）

20．A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）．

（1）若A、B组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质，则A的化学式为　　．B→C的化学方程式为　　．

（2）若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，C为可燃性气体化合物，则A为　　，B→C的化学方程式为　　．

21．（6分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关．

（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的　　．

（2）铝粉刷在铁制品表面除锈，是因为　　．

（3）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明　　．

（4）工业炼铁的原料有石灰石、焦炭、和　　，其中，焦炭的作用是（用化学方程式表示，写出一种即可）　　．

22．（2017铁岭化学）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管均有适量水，现向小试管中注入适量氢氧化钠固体．请回答：

（1）可观察到饱和澄清石灰水　　；原因是氢氧化钠溶于水　　（填“放热”或“吸热”），而氢氧化钙的溶解度　　．

（2）U形管中a、b液面变化情况是　　（选填序号）．

A．a液面上升，b液面下降　B．a液面下降，b液面上升．

四、实验探究题（共40分）

23．某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他们进行可下列实验．

（1）配制时可按下列实验步骤进行：

计算→称量→量取→　　→装瓶、贴签．

（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平　　（填“左盘”或“右盘”）的纸片上．

（3）配制过程中使用了玻璃棒，其作用是　　．

（4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用　　（填仪器名称）

24．（2017铁岭化学）如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来．

（1）A装置内反应的化学方程式为　　．

（2）该实验有一个不足之处，改进的方法是　　．

（3）B装置内发生反应的化学方程式为　　．

（4）有同学认为，若想证明CO不与澄清石灰水反应，应该在气体通入A装置前，添加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，你认为是否有必要，并说明理由：　　．

25．（2017铁岭化学）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中仪器a、b的名称　a　　，b　　．

（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是　　．

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是　　，原因是　　．若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管　　（填①或②）通入．

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是　　．（写出一种）

五、（2017铁岭化学）计算题（共8分）

26．红葡萄酒中因含有花色苷而呈红色．花色苷是一种天然色素，对人体有抗癌减肥等保健功能．它的化学式是C16H16O6．

（1）花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是　　．

（2）花色苷的相对分子质量为　　．

27．生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

2017铁岭化学参考答案与试题解析

一、选择题

1．（2017铁岭化学）下列现象中属于化学变化的是（　　）

A．石油分馏              B．海水晒盐              C．干冰升华              D．粮食酿酒

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．

【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．

【解答】解：A、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、海水晒盐过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；

C、干冰升华的过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；

D、粮食酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化；

故选D．

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．

2．（2017铁岭化学）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（　　）

A．

粗盐称量             

B．

粗盐溶解             

C．

浊液过滤             

D．

蒸发结晶

【考点】（2017铁岭化学）氯化钠与粗盐提纯；称量器-托盘天平；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．

【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

B、根据溶解操作的方法进行分析判断．

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．

【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．

B、粗盐溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确．

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，所示操作错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

3．（2017铁岭化学）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．X＞Y＞Cu              B．Cu＞X＞Y              C．Y＞Cu＞X              D．X＞Cu＞Y

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将X、Y两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序．

【解答】解：将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中．X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜，由此可知铜＞X，Y＞铜．故这三种金属的活动顺序是Y＞铜＞X．

故选项为：C．

【点评】本题考查了金属活动性顺序的运用，利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

4．（2017铁岭化学）如图所示，把同样大小的滤纸和乒乓球碎片分别放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是（　　）

A．实验中使用铜片，是利用了铜的导热性

B．铜片受热的一面变黑，是因为产生了氧化铜

C．实验过程中滤渣碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧

D．实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点

【考点】燃烧与燃烧的条件；金属的物理性质及用途．

【专题】科学探究．

【分析】（2017铁岭化学）A、根据金属的物理性质分析；

B、铜与氧气反应生成黑色的氧化铜；

C、根据物质的着火点分析；

D、根据实验的现象分析．

【解答】解：A、金属有良好的导电性，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性使滤纸碎片和乒乓球碎片燃烧，正确；

B、铜在加热的条件下会与氧气反应生成氧化铜，故正确；

C、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，故错误；

D、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故正确；

故选：C．

【点评】燃烧的条件是：具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可．

5．（2017铁岭化学）下列判断错误的是（　　）

A．汽油清洗油污是溶解现象

B．“真金不怕火炼”说明金的熔点高

C．集中回收废旧电池能减少土壤污染

D．煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率

【考点】溶解现象与溶解原理；金属的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧；常见污染物的来源、危害及治理．

【专题】化学与环境保护；化学与能源；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．

【分析】A、根据汽油能溶解油污的原理考虑；

B、根据“真金不怕火炼”是指金的化学稳定性很高，不容易与其他物质发生化学反应，不必担心会氧化变色；进行解答；

C、根据废电池会污染土壤考虑；

D、根据促进物质燃烧的方法解答．

【解答】解：

A、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故本选项不符合题意；

B、根据“真金不怕火炼”是指金的化学稳定性很高，不容易与其他物质发生化学反应，不必担心会氧化变色；故B说法错误；

C、废电池会污染土壤，故集中回收废旧电池能减少土壤污染，故故本选项不符合题意；

D、将煤制成蜂窝煤进行燃烧，可以增大与氧气的接触面积，是为了使其燃烧更加充分，故本选项不符合题意．

答案：B．

【点评】（2017铁岭化学）本题难度不大，掌握汽油清洗油污是利用溶解原理、金属性质、电池的污染、燃料充分燃烧是正确解答本题的关键．

6．（2017铁岭化学）某元素原子得到2个电子后形成具有与Ne相同核外电子排布的粒子，下列说法正确的是（　　）

A．该粒子为阳离子

B．该粒子原子序数为10

C．该粒子可表示为O2﹣

D．该元素位于元素周期表第一周期

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据题意，某元素原子得到2个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，据此推断出该元素原子的核电荷数，结合各选项的说法进行分析判断即可．

【解答】解：氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子得到2个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为8个电子，则其核电荷数也为8．

A、该元素的原子得到2个电子后形成的离子带负电荷，故为阴离子．

B、由分析可知，该粒子原子序数为8；

C、由分析可知，该粒子可表示为O2﹣；

D、该元素核电荷数为8，核外有2个电子层，位于周期表第二周期；

故选：C．

【点评】（2017铁岭化学）本题难度不是很大，掌握原子与离子的相互转化、原子核外电子排布的知识等是正确解答本题的关键所在．

7．下列洗涤方式应用乳化作用的是（　　）

A．用汽油除去衣服上的油污              B．用水洗去盘子中的水果渣

C．用酒精除去衣服上的碘              D．用洗洁精清洗餐具上的油污

【考点】乳化现象与乳化作用．

【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据乳化作用的定义考虑：洗洁精或洗衣粉等物质使使拥有以细小的液滴均匀分散到水中，形成乳浊液，这种现象属于乳化作用．

【解答】解：A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不属于乳化作用，故A错误；

B、用水冲洗盘子中的水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故B错误；

C、用酒精除去衣服上的碘是利用的酒精对碘的溶解作用，不是乳化作用，故C错误；

D、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，故D正确．

故选D．

【点评】（2017铁岭化学）洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应，理解洗涤油污时利用的原理是解题的关键．

8．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，甲物质的溶解度质量相等

B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出

D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，故A错误；

B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，故B正确；

C、将甲物质的饱和溶液从50℃降温到30℃时一定有晶体析出，故C错误；

D、将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，析出晶体后，溶液中溶质质量分数均为×100%=20%，故D错误．

故选：B．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

9．（2017铁岭化学）打开雪碧瓶盖，会看到有气泡冒出，是因为气体的溶解度（　　）

A．随温度升高而减小              B．随温度升高而增大

C．随压强减小而减小              D．随压强增大而减小

【考点】气体溶解度的影响因素．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】打开啤酒瓶盖，就会冒出大量气泡，这说明气体的溶解度与压强的关系．

【解答】解：打开啤酒瓶盖，就会冒出大量气泡，这说明气体的溶解度随压强的减小而减小．

故选：C．

【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．

10．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（　　）

A．用量筒量取水时俯视读数

B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过

C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码

D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液

【考点】（2017铁岭化学）一定溶质质量分数的溶液的配制．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．

【解答】解：A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．

B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．

C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，若称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，所称量的溶质质量不变，溶质质量分数偏不变；则故选项错误．

D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误．

故选：A．

【点评】本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．

11．（2017铁岭化学）燃烧是一类重要的化学变化，下列关于燃烧的叙述正确的是（　　）

A．燃烧一定有火焰

B．物质在有限的空间内燃烧，一定会发生爆炸

C．物质跟氧气的反应就是燃烧

D．使可燃物温度降低到着火点以下，可以灭火

【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．

【专题】化学与能源；实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据燃烧的现象进行分析判断；

B、根据爆炸的条件分析；

C、根据燃烧的定义分析；

D、根据灭火的措施分析．

【解答】（2017铁岭化学）解：A、燃烧不一定有火焰产生，如铁在氧气中燃烧，火星四射，没有火焰产生，故选项说法错误；

B、物质在有限的空间内燃烧，应该还产生大量的热或气，才会发生爆炸，故选项说法错误；

C、物质跟氧气也可能发生缓慢氧化，如铁的生锈，故选项说法错误；

D、降低温度到着火点以下是灭火的一种措施，故选项说法正确；

故选项为：D．

【点评】本题难度不大，掌握燃烧的概念、特征、现象和灭火的措施等是正确解答本题的关键．

12．（2017铁岭化学）如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的是（　　）

A．

探究锌和铜金属活泼性             

B．

探究燃烧的条件

C．

测定空气中氧气的含量             

D．

探究铁生锈的条件

【考点】（2017铁岭化学）化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件．

【专题】实验设计题．

【分析】A、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断．

B、根据铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，进行分析判断．

C、根据铜粉在空气中燃烧生成氧化铜，进行分析判断．

D、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断．

【解答】解：A、与等量、等质量分数的稀硫酸混合，锌片能产生大量气泡，铜片表面无明显变化，能得出锌的金属活泼性比铜强，故选项实验装置能够达到实验目的．

B、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，能说明燃烧温度需要达到着火点，但无法确定是否与氧气有关，故选项实验装置不能够达到实验目的．

C、铜粉在空气中燃烧生成氧化铜，能消耗装置内的氧气，根据注射器刻度的变化可以确定装置内氧气的体积，但无法确定装置内空气的总体积，不能测定空气中氧气的含量，故选项实验装置不能够达到实验目的．

D、一段时间后，两支试管中的铁钉均不生锈，无法确定铁锈蚀的条件，故选项实验装置不能够达到实验目的．

故选：A．

【点评】（2017铁岭化学）本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

13．化学知识中有很多“相等”，下列关于”相等“的说法正确的是（　　）

A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等

B．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等

C．在原子中，质子数与电子数一定相等

D．在溶解过程中，溶质溶解前后液体的温度一定相等

【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、根据溶液是由溶质和溶剂组成的，但当溶液达到饱和状态后，溶液的质量不再改变，进行分析判断．

B、根据分子间有间隔，进行分析判断．

C、原子中质子数等于电子数．

D、根据溶解过程进行分析判断．

【解答】（2017铁岭化学）解：A、溶液是由溶质和溶剂组成的，将食盐加入水中，但当溶液达到饱和状态后，溶液的质量不再改变，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，故错误．

B、将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和不一定相等，因为分子间有间隔，故错误．

C、在原子中，质子数与电子数一定相等，故正确．

D、化在溶解过程中，溶质溶解前后液体的温度不一定相等，故错误．

故选：C

【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、分子的基本性质、溶解过程的实质是正确解答本题的关键．

14．下列实验方案不能达到目的是（　　）

A．用足量稀硫酸除去铜粉中的铁粉

B．用点燃的方法除去CO2中的CO

C．酒精在桌子上燃烧，用湿抹布扑盖

D．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体

【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；灭火的原理和方法．

【专题】（2017铁岭化学）实验设计题；简单实验方案的设计与评价．

【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

C、根据灭火的原理进行分析判断．

D、根据硝酸铵和氢氧化钠固体溶于水的温度变化，进行分析判断．

【解答】解：A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的．

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实验方案不能达到目的．

C、酒精在桌子上燃烧，用湿抹布扑盖，能隔绝氧气、使温度降低着火点以下，故选项实验方案能达到目的．

D、硝酸铵和氢氧化钠固体溶于水分别吸热、放热，使溶液温度降低、升高，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的．

故选：B．

【点评】（2017铁岭化学）本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

15．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（　　）

A．滤液M中一定存在Fe2+

B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C．滤渣N中一定没有单质镁

D．滤液M中至少含有两种金属阳离子

【考点】金属的化学性质．

【专题】金属与金属材料．

【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化．

【解答】（2017铁岭化学）解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；

B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；

C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；

D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确．

故选：B．

【点评】此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．

二、（2017铁岭化学）填空题（共18分）

16．硝酸铵（NH4NO3）是一种铵盐，极易溶于水，根据硝酸铵的化学式：

（1）硝酸根的符号　NO3﹣　；

（2）NH4的名称　铵根　；

（3）标出NH4NO3中N元素的化合价　H4O3　；

（4）写出硝酸铵在水溶液中形成的自由移动的两种离子的符号　N、N　．

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据常见原子团的书写方法进行书写即可．

（2）根据常见原子团的名称，进行分析解答即可．

（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（4）硝酸铵在水溶液中解离出两种离子是铵根离子和硝酸根离子，写出其离子符号即可．

【解答】解：（1）硝酸根的符号是NO3﹣；

（2）NH4的名称是铵根；

（3）（2017铁岭化学）硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价；

硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价；

由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铵中氮元素的化合价可表示为： H4O3；

（4）硝酸铵在水溶液中解离出两种离子是铵根离子和硝酸根离子，其离子符号分别是NH4+、NO3﹣．

故答案为：（1）NO3﹣；

（2）铵根；

（3）H4O3；

（4）NH4+、NO3﹣．

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

17．（2017铁岭化学）化学源于生活，服务于生活．请从化学的角度回答下列问题：

（1）炒菜时能闻到菜香，是因为　分子在不断运动　；油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭．其灭火的原理是　隔绝氧气　．

（2）长期饮用硬水对人体健康不利．为了检验某水样是硬水还是软水，可往水样中加入　肥皂水　．洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能　溶解　油污．

【考点】灭火的原理和方法；硬水与软水；溶解现象与溶解原理；分子的定义与分子的特性．

【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；空气与水．

【分析】（1）根据扩散现象说明分子不停地做无规则运动；燃烧需要同时满足的三个条件，灭火可采取隔绝氧气、降低温度到着火点以下或撤离可燃物的原理进行灭火．

（2）根据硬水与软水的检验方法、汽油能溶解油垢进行分析解答．

【解答】解：（1）炒菜能闻到菜香味，这是扩散现象，扩散表面分子不停地做无规则运动；炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭．通过锅盖盖在锅上而使锅内的油因不能与氧气接触而熄灭；

故答案为：分子在不断运动；隔绝氧气；

（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能溶解油垢；故答案为：肥皂水；溶解．

【点评】题考查灭火的方法、硬水的软水、溶解原理等知识，难度不大．

18．（2017铁岭化学）置换反应是初中化学反应的基本类型之一．

已知化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题：

（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是　在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属　．

（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为　CuO　．

（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式　C+H2OCO+H2　；

（4）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应　属于　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

【考点】置换反应及其应用；书写化学方程式．

【专题】化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】（1）根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气进行解答；

（2）根据若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质进行解答；

（3）根据高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气进行解答；

（4）根据置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变进行解答．

【解答】（2017铁岭化学）解：（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气；

（2）若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质，所以化合物A的化学式可能为CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]；

（3）高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式C+H2O CO+H2；

（4）置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变，所以属于氧化还原反应．

故答案为：（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属；

（2）CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]；

（3）C+H2O CO+H2；

（4）属于．

【点评】（2017铁岭化学）本题主要考查了对金属活动性顺序的应用．根据金属活动性顺序来判断反应的发生，或根据反应的发生剧烈程度判断金属的活动性强弱，从而加强学生对金属活动性顺序的理解．

19．有轨电车是一种交通工具，请回答下列相关问题：

（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与　水和氧气　等物质接触而生锈．

（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁　大　．

（3）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是　所使用金属的颗粒大小不同　；写出铁与盐酸反应的化学方程式　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　．

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；书写化学方程式．

【专题】金属与金属材料．

【分析】（1）根据铁在与水和氧气并存时易生锈；

（2）根据合金的特性分析解答；

（3）根据所使用金属的颗粒大小对实验结果的影响解答．

【解答】（2017铁岭化学）解：

（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与水和氧气接触而防锈；

（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁大；

（3）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是所使用金属的颗粒大小不同．金属铁和盐酸反应得到氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

答案：

（1）水和氧气；

（2）大；

（3）所使用金属的颗粒大小不同；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题中注意根据物质的颜色等物理特性为突破口推断，学习中注意相关物质的性质．

三、简答题（共16分）

20．A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）．

（1）若A、B组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质，则A的化学式为　H2O2　．B→C的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　．

（2）若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，C为可燃性气体化合物，则A为　C　，B→C的化学方程式为　CO2+C2CO　．

【考点】（2017铁岭化学）物质的鉴别、推断；书写化学方程式．

【专题】框图型推断题．

【分析】根据A、B、C为初中化学常见的物质，若A、B组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质，所以B是水，A是过氧化氢溶液，C是氧气；若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，所以A是碳，C是一氧化碳，B是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：A、B、C为初中化学常见的物质，

（1）若A、B组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质，所以B是水，A是过氧化氢溶液，C是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以A是H2O2，B→C的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；

（2）若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，所以A是碳，C是一氧化碳，B是二氧化碳，碳和氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以A为C，B→C的化学方程式为：CO2+C2CO．

故答案为：（1）H2O2，2H2O2H2↑+O2↑；

（2）C，CO2+C2CO．

【点评】（2017铁岭化学）在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

21．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．

（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的　导电性　．

（2）铝粉刷在铁制品表面除锈，是因为　铝在空气中表面能形成致密的氧化膜，防止里面的铁与水、氧气接触反应生锈　．

（3）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明　黄铜的硬度大于纯铜的硬度　．

（4）工业炼铁的原料有石灰石、焦炭、和　铁矿石　，其中，焦炭的作用是（用化学方程式表示，写出一种即可）　O2+CCO2或CO2+C2CO　．

【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；铁的冶炼；书写化学方程式．

【专题】（2017铁岭化学）金属与金属材料．

【分析】（1）依据性质决定用途的角度考虑；

（2）根据铝的自我保护分析；

（3）根据合金的性质与纯金属的关系分析回答；

（4）根据炼铁的原料及其作用分析．

【解答】解：（1）金属的性质决定金属的用途，铝用做导线材料是用了铝具有良好的导电性．故答案为：导电性；

（2）铝在空气中表面能形成致密的氧化铝保护膜起到了保护的作用，防止里面的铁与水、氧气接触反应生锈；故答案为：铝在空气中表面能形成致密的氧化膜，防止里面的铁与水、氧气接触反应生锈；

（3）合金的硬度一般大于纯金属的硬度，将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜＞纯铜．故填：黄铜的硬度大于纯铜的硬度；

（4）炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭与石灰石，工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体．反应的化学方程式为：O2+CCO2和CO2+C2CO．故答案为：铁矿石；O2+CCO2或CO2+C2CO．

【点评】本题体现了化学知识与生产、生活的密切关系，化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．

22．（2017铁岭化学）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管均有适量水，现向小试管中注入适量氢氧化钠固体．请回答：

（1）可观察到饱和澄清石灰水　变浑浊　；原因是氢氧化钠溶于水　放热　（填“放热”或“吸热”），而氢氧化钙的溶解度　随温度升高而减小　．

（2）U形管中a、b液面变化情况是　B　（选填序号）．

A．a液面上升，b液面下降　B．a液面下降，b液面上升．

【考点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据氢氧化钠溶于水放出大量的热，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答．

（2）根据氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，据此进行分析解答．

【解答】解：（1）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊．

（2）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升．

故答案为：（1）变浑浊；放热；随温度升高而减小（2）B．

【点评】（2017铁岭化学）本题难度不大，掌握浓硫酸溶于水放出热量、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小是正确解答本题的关键．

四、实验探究题（共40分）

23．某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他们进行可下列实验．

（1）配制时可按下列实验步骤进行：

计算→称量→量取→　溶解　→装瓶、贴签．

（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平　左盘　（填“左盘”或“右盘”）的纸片上．

（3）配制过程中使用了玻璃棒，其作用是　搅拌，加速溶解　．

（4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用　胶头滴管　（填仪器名称）

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据配制溶液时的实验步骤进行分析解答；

（2）根据称量时，药瓶不能直接放在托盘上，且左物右码解答；

（3）根据配制溶液时所用的仪器及作用解答；

（4）根据用量筒量取一定的体积液体时，应选择合适的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线解答．

【解答】（2017铁岭化学）解：（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→溶解；

（2）称量时，药瓶不能直接放在托盘上，可放在称量纸上，且左物右码；

（3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；

（4）用量筒量取一定的体积液体时，应选择合适的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是量筒和胶头滴管．

答案：（1）溶解；（2）左盘；（3）搅拌，加速溶解；（4）胶头滴管．

【点评】本题难度不大，掌握溶解、过滤、蒸发所使用的仪器与量取一定的体积液体的方法即可正确解答本题．

24．如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来．

（1）A装置内反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．

（2）该实验有一个不足之处，改进的方法是　在B的末端导管口处，放一个燃着的酒精灯　．

（3）B装置内发生反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．

（4）有同学认为，若想证明CO不与澄清石灰水反应，应该在气体通入A装置前，添加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，你认为是否有必要，并说明理由：　没有必要，因为实验步骤是先通入一氧化碳，然后再加热，一氧化碳已经与B中石灰水接触，能确定是否反应　．

【考点】（2017铁岭化学）一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式．

【专题】化学学习中的实验思想；金属与金属材料．

【分析】（1）A装置内一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．

（2）根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，进行分析解答．

（3）B装置内，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可．

（4）根据实验步骤是先通入一氧化碳，进行分析解答．

【解答】解：（1）A装置内一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（2）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，没有设计尾气处理装置，改进的方法是在B的末端导管口处，放一个燃着的酒精灯．

（3）B装置内，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

（4）若想证明CO不与澄清石灰水反应，应该在气体通入A装置前，添加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，认为是没有必要，因为实验步骤是先通入一氧化碳，然后再加热，一氧化碳已经与B中石灰水接触，能确定是否反应．

故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）在B的末端导管口处，放一个燃着的酒精灯；

（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（4）没有必要，因为实验步骤是先通入一氧化碳，然后再加热，一氧化碳已经与B中石灰水接触，能确定是否反应．

【点评】（2017铁岭化学）本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤与注意事项等是正确解答本题的关键．

25．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中仪器a、b的名称　a　试管　，b　集气瓶　．

（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是　A　，原因是　固体加热反应　．若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管　②　（填①或②）通入．

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是　AC或AF或AE　．（写出一种）

【考点】（2017铁岭化学）二氧化碳的实验室制法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）熟记仪器的名称；

（2）根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；

（3）根据反应物的状态和反应条件确定制取装置，根据排水法收集氧气的注意事项分析；

（4）根据反应物的状态和反应条件确定制取装置，根据气体的密度与水溶性来确定收集方法．

【解答】解：（1）a是试管，b是集气瓶；故填：试管；集气瓶；

（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热型，故选择装置A，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②通入，水从长管排出；故填：A；固体加热反应；②；

（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，属于固体加热型，故选装置A来制取，甲烷的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集；甲烷难溶于水的气体，可用排水法收集，故填：AC或AF或AE．

【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．

五、（2017铁岭化学）计算题（共8分）

26．红葡萄酒中因含有花色苷而呈红色．花色苷是一种天然色素，对人体有抗癌减肥等保健功能．它的化学式是C16H16O6．

（1）花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是　8：8：3　．

（2）花色苷的相对分子质量为　304　．

【考点】相对分子质量的概念及其计算．

【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．

【分析】（1）根据1个花色苷分子的构成，进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

【解答】解：（1）1个花色苷分子是由16个碳原子、16个氢原子和6个氧原子构成的，则花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是16：16：6=8：8：3．

（2）花色苷的相对分子质量为12×16+1×16+16×6=304．

故答案为：（1）8：8：3；（2）304．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

27．（2017铁岭化学）生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；有关化学方程式的计算．

【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出铁合金中的含碳量，进而判断该铁合金是生铁还是钢．

【解答】解：设参加反应的铁的质量为x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56             2

x             0.2g

      x=5.6g

该铁合金中的含碳量为×100%≈3.4%．

2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁．

答：该铁合金是生铁．

【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．