1、核间距大小,即键长长短;由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断;键长或半径越短或越小,化学键越稳定,即热稳定性越高。
如比较HCl和HI的稳定性,前者比后者稳定。
2、当键长或半径相近时,可以看非氢原子的非金属性,非金属性越强,热稳定性越高。
如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性,后者大小于前者。
(1)常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒,HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。
(2)常见气态氢化物的典型结构与分子极性。
①HCl、HF等直线型的极性分子;②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子;
③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子;④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。
(3)氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。
(4)同周期元素气态氢化物中,H-R(R为非金属元素)的键长逐渐减小,同主族元素气态氢化物中,H-R键长逐渐增大。
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