2017大连市三十七中中考化学模拟试卷【解析版含答案】

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2017大连市三十七中中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列物质的性质属于物理性质的是（　　）

A．生石灰的吸水性              B．浓硫酸的腐蚀性

C．碳酸的不稳定性              D．浓盐酸的挥发性

2．下列实验基本操作或事故处理正确的是（　　）

①具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称量

②试管夹从试管口往下套

③将鼻孔凑到集气瓶口闻收集的气体气味

④可以用药匙或镊子取用固体药品

⑤为了节约药品，将用剩的药品放回原瓶

⑥酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭．

A．①②④⑤              B．①④⑥              C．③⑤              D．①④⑤⑥

3．（2017大连化学）今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．它们表示四种元素

B．④表示的元素在化合物通常显+3价

C．②③都表示阳离子

D．①表示的粒子在化学反应中易得电子

4．下列杯具所使用的材料中，属于有机合成材料的是（　　）

A．

纸杯             

B．

玻璃杯             

C．

塑料杯             

D．

不锈钢杯

5．氢硫酸久置于空气中，会产生淡黄色浑浊，反应的方程式为2H2S+O2═2H2O+2S↓该变化不能说明的问题是（　　）

A．硫不溶于水              B．该反应属于置换反应

C．氧气有氧化性              D．氢硫酸有酸性

6．（2017大连化学）下列化学用语中“2”的意义说法错误的是（　　）

①3SO2②Mg2+③CO2④SO4⑤O2﹣⑥H2O2．

A．表示离子所带电荷数的是②⑤

B．表示化合价数值的是④

C．表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥

D．表示分子个数的是①

7．下列化学反应中，可能有单质生成的是（　　）

A．化合反应              B．分解反应              C．置换反应              D．复分解反应

8．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（　　）

A．Mg（NO3）2、CuSO4、NaCl              B．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3              D．BaCl2、Na2SO4、NaOH

9．有下列物质：①小苏打；②生石灰；③熟石灰；④酒精；⑤铜；⑥石墨；⑦水；⑧蔗糖．对上述物质分类不正确的是（　　）

A．属于单质的是⑤⑥              B．属于氧化物的是②⑦

C．属于碱的是①③              D．属于有机物的是④⑧

10．鉴别下列各组物质所选用试剂正确的是（　　）

A．稀盐酸和稀硫酸（紫色石蕊溶液）

B．碳酸钠溶液和氯化钠溶液（硝酸银溶液）

C．氯化钠溶液和稀盐酸（金属铜）

D．氢氧化钠溶液和澄清石灰水（碳酸钠溶液）

11．除去下列物质中混有的少量杂质，所用方法不正确的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

12．（2017大连化学）用括号内物质一次性鉴别下列各组物质，不能达到目的是（　　）

A．HCl、Na2CO3、NH4Cl 三种溶液（石灰水）

B．CuO、Fe、C 三种固体（稀硫酸）

C．O2、CO2、空气 三种气体（燃着的木条）

D．HCl、NaOH、Na2CO3三种溶液（酚酞试液）

二、填空题

13．工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、Na 五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个

（1）工业上可用于制造肥皂的碱是　　

（2）常用于冶金工业的化合物　　

（3）可用于食品干燥剂的是　　

（4）质量相同时，所含分子数最多的物质　　．

14．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题．

（1）如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是　　（填元素符号）；

（2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为　　；

（3）E粒子带2个单位负电荷，则X=　　，离子的符号为　　；

（4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是　　．

A．原子序数Z＞Y     B．核外电子数：X=Y    C．Y和Z处于同一族．

15（2017大连化学）．今天是小明爸爸的生日．

（1）妈妈为爸爸斟了一杯白酒，小明远远就闻到了特殊的香味，白酒的主要成分是　　（填化学式），请用微粒的观点解释闻到香味的原因　　；

（2）爸爸点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起吹灭了蜡烛，这种熄灭蜡烛火焰的原理是　　；

（3）小明用压岁钱给爸爸买了条真丝领带，生活中可用　　的方法区别天然纤维和合成纤维；

（4）妈妈说蛋糕上的奶油是用牛奶加工得到的，牛奶中富含的营养素是　　．

16．甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题：

（1）若甲可用于灭火．将甲通入石蕊溶液，发生反应的化学方程式　　；

（2）若甲是一种红棕色固体氧化物．将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，反应后的溶液中含有　　；（填粒子符号）

（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应　　产生气泡．向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成碳酸钠和水，但明显现象，其化学方程式　　．

17．将过量的锌粉放入硫酸铜和硫酸的混合溶液中搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是　　，过滤后溶液中溶质的化学式是　　．

三、简答题

18．（2017大连化学）化学与生活密切相关，在厨房 蕴含着许多化学知识．请按要求回答：

（1）我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”是指　　（填“单质”或“元素”或“原子”）

（2）管道煤气的主要成分是　　，由于它无色无味且有毒，为了防止煤气中毒，人们有意在煤气中加入少量有强烈刺激性气味的气体﹣﹣乙硫醇（C2H5SH）

①“管道煤气”属于　　（填“纯净物”或“混合物”）；

②“管道煤气”一旦泄露，人们就会闻道刺激性气味，这是由于　　；

③“管道煤气”作燃料，是利用了煤气的　　性，一氧化碳燃烧的方程式　　，做完饭后关闭阀门，使火焰熄灭，这是利用　　的原理灭火；

④关于乙硫醇的说法正确的是　　．

A、乙硫醇由三种元素组成    B、乙硫醇是由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成的

C、乙硫醇中硫元素质量分数最大    D、乙硫醇中含有碳分子   E、乙硫醇中碳、氢、硫质量之比为12：3：

19．碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，它由　　种元素组成，属于　　（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥；

（2）碳铵中氮元素与氢元素的质量比为　　

（3）碳铵在使用上要避免与碱性物质混合施用的原因是　　．

20．（2017大连化学）A～H表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），假设每步反应均完全．其中A是红色金属氧化物，B是无色无味的剧毒气体，G是一种酸，打开其浓溶液的瓶塞在瓶口可看到白雾现象；请回答下列问题：

（1）H溶液中溶质的化学式　　E物质的化学式　　

（2）②的反应可以说明金属活动性由强到弱的顺序是（用化学用语表示）　　．

（3）反应①的化学方程式　　，这是工业生产中的一个重要反应．反应④的化学方程式　　．

21．工业的不断发展逐步提高了人类的生活质量，同时也带来了一系列的环境问题．

（1）化石燃料的大量燃烧，造成大气中的　　含量不断上升，从而引起温室效应，同时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，形成　　

（2）为了减少燃煤对空气的污染，我国的“西气东输”提供了优质燃料天然气，请写出其完全燃烧的化学方程式　　

（3）随着汽车数量的急剧增加，能源与环保问题日趋严峻，我国正在实行购买电动汽车补贴政策，以电能为动力的汽车与以燃烧汽油为动力的汽车相比，从资源角度看优点是　　（写出一条）

四、（2017大连化学）实验与探究题

22．请用“左边”或“右边”填空

（1）图A两边同时加入固体后，　　试管壁热；

（2）图B通电一段时间后，　　试管里液面高；

（3）图C取下镁带点燃后，将生成物全部放回，　　重；

23．根据下列装置图回答问题：

（1）若选择A用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，需要添加一种玻璃仪器为　　，同时对A装置需进行一下改正，改正的方法是　　

（2）实验室制氨气（NH3）也可以用上述（1）改正后的发生装置，请同学们猜测一下制氨气所用药品的状态是　　．已知氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的、有强烈刺激性气味的气体，其水溶液为氨水，收集氨气的装置最好选择G，不选F，选G的优点是　　；

（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，往往选用C装置来代替B装置，原因是C装置能　　

（4）实验室采用B装置制取二氧化碳　　，反应的方程式为　　；选用　　（填写序号）装置来进行收集；为了证明二氧化碳能与水反应，需将产生的气体通过H瓶来验证，则H瓶中应装入　　溶液

若用H瓶来干燥二氧化碳，则H瓶中又应装入试剂　　．

五、（2017大连化学）计算题（共6分）

24．将104g有氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图．

（1）图中表示恰好完全反应的点是　　．

（2）求生成沉淀的质量．

（3）求原混合物中氯化钠的质量分数．

2017大连化学参考答案与试题解析

一、选择题

1.下列物质的性质属于物理性质的是（　　）

A．生石灰的吸水性              B．浓硫酸的腐蚀性

C．碳酸的不稳定性              D．浓盐酸的挥发性

【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．

【专题】512：物质的变化与性质．

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．

【解答】解：A、生石灰吸水生成熟石灰，吸水性属于物理性质，故选项错误；

B、浓硫酸的腐蚀性，腐蚀性属于化学性质，故选项错误；

C、碳酸的不稳定性，稳定性、不稳定性都属于化学性质，故选项错误；

D、浓盐酸的挥发性，挥发性属于物理性质，故选项正确；

故选D

【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关生石灰、浓硫酸、碳酸和浓盐酸的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

2．（2017大连化学）下列实验基本操作或事故处理正确的是（　　）

①具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称量

②试管夹从试管口往下套

③将鼻孔凑到集气瓶口闻收集的气体气味

④可以用药匙或镊子取用固体药品

⑤为了节约药品，将用剩的药品放回原瓶

⑥酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭．

A．①②④⑤              B．①④⑥              C．③⑤              D．①④⑤⑥

【考点】43：称量器﹣托盘天平；44：加热器皿﹣酒精灯；45：挟持器﹣铁夹、试管夹、坩埚钳；48：固体药品的取用．

【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】①根据腐蚀性、易潮解的药品的称量方法进行分析；

②根据试管夹往试管上套的方法进行分析；

③根据闻药品的气味的方法进行分析；

④根据块状固体和粉末状固体的取用方法进行分析；

⑤根据剩余药品的处理原则进行分析；

⑥根据酒精灯打翻着火的灭火方法进行分析．

【解答】（2017大连化学）解：①具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称重，要放在玻璃器皿中称量，故①正确；

②将试管夹从试管管口往下套时，容易使试管夹上的杂质落入试管内，污染试剂，所以要从试管底部套，故②错；

③闻药品的气味的方法：用手扇着闻，不能用鼻子直接去闻，故③错；

④取用块状固体用镊子或药匙，取用粉末状固体用药匙，故④正确；

⑤用剩的药品不能放回原试剂瓶，要放到指定的容器中，故⑤错；

⑥酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖或用沙子盖灭，故⑥正确．

故选B．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

3．今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．它们表示四种元素

B．④表示的元素在化合物通常显+3价

C．②③都表示阳离子

D．①表示的粒子在化学反应中易得电子

【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析解答；

B、根据元素的原子的最外层电子数进行分析解答；

C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子形成阴离子，达到8个电子的稳定结构；进行分析解答；

D、根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；进行分析解答．

【解答】（2017大连化学）解：A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核电荷数相同，属于同一种元素；故A说法错误；

B、④表示的元素的原子最外层电子数为3，在发生化学反应时易失去3个电子带上3个单位的正电荷，因此④表示的元素在化合物中通常显+3价；故B说法正确；

C、根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；可知②、③表示的粒子的质子数＞核外电子数，均为阳离子．故C说法正确；

D、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子形成阴离子，达到8个电子的稳定结构；故①表示的粒子在化学反应中易得到电子；故D说法正确．

故选A．

【点评】本题难度不大，是常考的题型，了解粒子结构示意图的含义、掌握核外电子在化学反应中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．

4．下列杯具所使用的材料中，属于有机合成材料的是（　　）

A．

纸杯              B．

玻璃杯              C．

塑料杯              D．

不锈钢杯

【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．

【专题】528：化学与生活．

【分析】依据材料的分类知识，结合选项中各物质的组成材料成分分析判断，有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析．

【解答】（2017大连化学）解：A、纸杯的主要成分是纸，纸是由木材制成的，木材天然纤维，不属于合成材料，故A错误；

B、玻璃属于无机非金属材料，不属于合成材料，故B错误；

C、塑料杯的材料是塑料，是较常见的有机合成材料，故C正确；

D、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故D错误．

故选：C．

【点评】材料的分类判断，关键要掌握概念的实质，有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．

5．氢硫酸久置于空气中，会产生淡黄色浑浊，反应的方程式为2H2S+O2═2H2O+2S↓该变化不能说明的问题是（　　）

A．硫不溶于水              B．该反应属于置换反应

C．氧气有氧化性              D．氢硫酸有酸性

【考点】93：酸的化学性质；68：氧气的化学性质；FA：反应类型的判定；G2：化学方程式的概念、读法和含义．

【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性．

【分析】A、根据化学方程式的含义，进行分析判断．

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．

C、根据在该反应中氧气提供氧，进行分析判断．

D、根据反应的方程式为2H2S+O2═2H2O+2S↓，进行分析判断．

【解答】解：A、由化学方程式可知，硫的后面标注了↓，说明硫不溶于水，故选项说法正确．

B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．

C、在该反应中氧气提供氧，具有氧化性，故选项说法正确．

D、由题意、反应的反应的方程式为2H2S+O2═2H2O+2S↓，无法确定氢硫酸是否有酸性，故选项说法错误．

故选：D．

【点评】（2017大连化学）本题难度不大，掌握酸的化学性质、置换反应的特征、化学方程式的含义等是正确解答本题的关键．

6．下列化学用语中“2”的意义说法错误的是（　　）

①3SO2②Mg2+③CO2④SO4⑤O2﹣⑥H2O2．

A．表示离子所带电荷数的是②⑤

B．表示化合价数值的是④

C．表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥

D．表示分子个数的是①

【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．

【专题】513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．

C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．

【解答】解：A、由标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，②Mg2+、⑤O2﹣ 中的“2”表示离子所带电荷数，故选项说法正确．

B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，④ SO4中“2”表示硫酸铜中铜元素的化合价为+2价，故选项说法正确．

C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，①③⑥中的“2”表示1个一个分子中含有某种原子个数的是2，故选项说法正确．

D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，①中的“2”表示1个一个二氧化硫分子中含有氧原子个数的是2，故选项说法错误．

故选：D．

【点评】（2017大连化学）本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．

7．下列化学反应中，可能有单质生成的是（　　）

A．化合反应              B．分解反应              C．置换反应              D．复分解反应

【考点】F1：化合反应及其应用；F2：分解反应及其应用；F3：置换反应及其应用；F4：复分解反应及其应用．

【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】根据初中化学中常见的四种反应类型的定义来回答此题．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；复分解反应是由两种化合物参加反应生成两种化合物的反应；置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．

【解答】解：A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，一定没有单质生成，故A错误；

B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，生成物中可能有单质，也可能没有，如双氧水分解制氧气就有单质生成，故B正确；

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质，故C错误．

D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应一定没有单质生成，故D错误．

故选B．

【点评】（2017大连化学）解决此题时应该抓住四种反应的特点，根据反应物和生成物的种进行判断．

8．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（　　）

A．Mg（NO3）2、CuSO4、NaCl              B．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3              D．BaCl2、Na2SO4、NaOH

【考点】9R：离子或物质的共存问题；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存，说明物质之间不能发生反应，pH=1的溶液显酸性．

【解答】（2017大连化学）解：A、Mg（NO3）2、CuSO4、NaCl等物质在酸性环境中能够共存，但是硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意．

B、K2SO4、NaNO3、NH4Cl等物质在酸性环境中能够共存，并且是无色溶液，符合题意．

C、在酸性环境中，Na2CO3不能存在，CaCl2与AgNO3能生成氯化银沉淀，不符合题意．

D、BaCl2、Na2SO4能够反应生成硫酸钡沉淀，NaOH在酸性环境中，不能存在，不符合题意．

故选：B．

【点评】pH=1的溶液显酸性，并且酸性较强，氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠三种物质在中性环境中能够共存，但是在酸性环境中不能共存．

9．有下列物质：①小苏打；②生石灰；③熟石灰；④酒精；⑤铜；⑥石墨；⑦水；⑧蔗糖．对上述物质分类不正确的是（　　）

A．属于单质的是⑤⑥              B．属于氧化物的是②⑦

C．属于碱的是①③              D．属于有机物的是④⑧

【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；A7：单质和化合物的判别；AC：有机物与无机物的区别．

【专题】516：物质的分类．

【分析】可以根据物质的分类方法分析、判断，从而得出正确的结论．

A、根据单质是指只有一种元素组成的纯净物进行解答；

B、根据氧化物是指有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物纯净物进行解答；

C、根据碱是指电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物进行解答；

D、根据有机物是指含碳元素的化合物进行解答．

【解答】（2017大连化学）解：A、单质是指只有一种元素组成的纯净物，所以属于单质的是⑤⑥，故正确；

B、氧化物是指有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物纯净物，属于氧化物的是②⑦，故正确；

C、碱是指电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物，属于碱的是③，而小苏打属于盐，故错误；

D、有机物是指含碳元素的化合物，所以属于有机物的是④⑧，故正确；

故选C．

【点评】本题主要考查了如何根据物质的分类方法对物质进行正确分类方面的问题．

10．鉴别下列各组物质所选用试剂正确的是（　　）

A．稀盐酸和稀硫酸（紫色石蕊溶液）

B．碳酸钠溶液和氯化钠溶液（硝酸银溶液）

C．氯化钠溶液和稀盐酸（金属铜）

D．氢氧化钠溶液和澄清石灰水（碳酸钠溶液）

【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．

【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．

【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项错误．

B、碳酸钠溶液和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、氯化银沉淀，不能鉴别，故选项错误．

C、金属铜与氯化钠溶液和稀盐酸均不反应，不能鉴别，故选项错误．

D、碳酸钠溶液能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．

故选：D．

【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

11．除去下列物质中混有的少量杂质，所用方法不正确的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

【考点】（2017大连化学）2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4S：气体的干燥（除水）；9H：盐的化学性质．

【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、Na2CO3溶液和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：C．

【点评】（2017大连化学）物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

12．用括号内物质一次性鉴别下列各组物质，不能达到目的是（　　）

A．HCl、Na2CO3、NH4Cl 三种溶液（石灰水）

B．CuO、Fe、C 三种固体（稀硫酸）

C．O2、CO2、空气 三种气体（燃着的木条）

D．HCl、NaOH、Na2CO3三种溶液（酚酞试液）

【考点】AE：物质的鉴别、推断；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9U：酸、碱、盐的鉴别．

【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．

【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

【解答】解：A、石灰水与NH4Cl溶液反应生成氯化钙、水和有刺激性气味的氨气，与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显变化，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．

B、稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝；与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，会产生气泡；与碳不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．

C、分别用燃着的木条进行检验，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，能使木条正常燃烧的是空气，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．

D、HCl、NaOH、Na2CO3三种溶液分别显酸性、碱性、碱性，能使酚酞试液显无色、红色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项正确．

故选：D．

【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

二、（2017大连化学）填空题

13．工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、Na 五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个

（1）工业上可用于制造肥皂的碱是　NaOH　

（2）常用于冶金工业的化合物　CO　

（3）可用于食品干燥剂的是　CaO　

（4）质量相同时，所含分子数最多的物质　H2　．

【考点】D1：化学式的书写及意义．

【专题】513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：（1）氢氧化钠是一种碱，在工业上可用于制造肥皂；故填：NaOH；

（2）一氧化碳具有还原性，是可以用来冶金的化合物，故填：CO；

（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品的干燥剂，故填：CaO；

（4）质量相同时，相对分子质量越小，所含分子数最多的物质，根据提供的元素氢气的相对分子质量最小，符合要求，其化学式为：H2．故填：H2

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

14．（2017大连化学）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题．

（1）如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是　Mg　（填元素符号）；

（2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为　MgCl2　；

（3）E粒子带2个单位负电荷，则X=　8　，离子的符号为　O2﹣　；

（4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是　A　．

A．原子序数Z＞Y     B．核外电子数：X=Y    C．Y和Z处于同一族．

【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）质子数决定元素种类；

（2）根据化合物的化学式的写法来分析；

（3）根据微粒结构示意图的信息以及离子符号的写法来分析；

（4）根据元素周期表分析解答．

【解答】解：（1）A、B、C、D分别属于硅、镁、硫、氯四种元素，镁元素属于金属元素，故填：Mg；

（2）在化合物中，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，二者组成的化合物氯化镁的化学式为MgCl2；故填：MgCl2；

（3）E粒子带2个单位负电荷，说明该微粒是由原子得到2个电子形成的核外有10个电子的阴离子，所以X=10﹣2=8；是氧离子；故填：8；O2﹣；

（4）由元素周期表可知，X、Y为同一族，Y和Z处于同一周期，原子序数=质子数=核外电子数Z＞Y＞X； 故填：A．

【点评】本题考查了原子结构以及对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

15．（2017大连化学）今天是小明爸爸的生日．

（1）妈妈为爸爸斟了一杯白酒，小明远远就闻到了特殊的香味，白酒的主要成分是　C2H5OH　（填化学式），请用微粒的观点解释闻到香味的原因　酒精分子在不断运动　；

（2）爸爸点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起吹灭了蜡烛，这种熄灭蜡烛火焰的原理是　降温至着火点以下　；

（3）小明用压岁钱给爸爸买了条真丝领带，生活中可用　灼烧　的方法区别天然纤维和合成纤维；

（4）妈妈说蛋糕上的奶油是用牛奶加工得到的，牛奶中富含的营养素是　蛋白质　．

【考点】AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；H4：灭火的原理和方法；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．

【分析】（1）根据溶质和溶剂的判断方法和分子的特点考虑；

（2）根据灭火的方法考虑；

（3）根据蛋白质燃烧的气味考虑；

（4）根据常见食品中富含的营养素考虑．

【解答】解：（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以白酒中溶质是酒精，溶剂是水；由于分子在不断运动，酒精分子也在不断运动，与人的嗅觉细胞接触，就能闻到酒的香味；

（2）将蜡烛吹灭是利用空气的流动产生的冷空气降低温度，降到了蜡烛的着火点以下，所以熄灭了；

（3）真丝属于蛋白质在燃烧时有烧焦羽毛气味，所以通过燃烧进行鉴别；

（4）牛奶中富含的营养素为蛋白质；

故答案为：（1）C2H5OH；酒精分子在不断运动；（2）降温至着火点以下；（3）灼烧；（4）蛋白质；

【点评】解答本题关键是要熟悉溶质的判断方法：只要有水，水一定是溶剂，其它就是溶质；知道灭火的三种方法：隔绝空气、降温、隔离可燃物；知道常见食品中富含的营养素．

16．（2017大连化学）甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题：

（1）若甲可用于灭火．将甲通入石蕊溶液，发生反应的化学方程式　CO2+H2O═H2CO3　；

（2）若甲是一种红棕色固体氧化物．将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，反应后的溶液中含有　Fe3+、Cl﹣、H+、H2O　；（填粒子符号）

（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应　不用填　产生气泡．向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成碳酸钠和水，但明显现象，其化学方程式　NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O　．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；91：酸碱指示剂及其性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式．

【专题】112：常见物质的推断题．

【分析】根据甲为初中化学常见物质，甲可用于灭火，所以甲是二氧化碳，将甲通入石蕊溶液，二氧化碳和反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；甲是一种红棕色固体氧化物，所以甲是氧化铁，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡，所以甲是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：甲为初中化学常见物质，

（1）甲可用于灭火，所以甲是二氧化碳，将甲通入石蕊溶液，二氧化碳和反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；

（2）甲是一种红棕色固体氧化物，所以甲是氧化铁，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以反应后的溶液中含有Fe3+、Cl﹣、H+、H2O；

（3）甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡，所以甲是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

故答案为：（1）CO2+H2O═H2CO3；

（2）溶液由无色变黄色，Fe3+、Cl﹣、H+、H2O；

（3）NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

17．（2017大连化学）将过量的锌粉放入硫酸铜和硫酸的混合溶液中搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是　铜和锌　，过滤后溶液中溶质的化学式是　ZnSO4　．

【考点】85：金属的化学性质；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．

【专题】524：金属与金属材料．

【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进行分析解答．

【解答】解：根据题意，将过量的锌粉放入硫酸铜和硫酸的混合溶液中搅拌，锌的金属活动性比氢、铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌和铜，能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌粉过量，硫酸铜、硫酸全部反应，故充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是铜和锌；过滤后溶液中溶质是硫酸锌，其化学式为：ZnSO4．

故答案为：铜和锌；ZnSO4．

【点评】本题难度不大，考查了金属的化学性质，掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

三、简答题

18．化学与生活密切相关，在厨房 蕴含着许多化学知识．请按要求回答：

（1）我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”是指　元素　（填“单质”或“元素”或“原子”）

（2）管道煤气的主要成分是　一氧化碳　，由于它无色无味且有毒，为了防止煤气中毒，人们有意在煤气中加入少量有强烈刺激性气味的气体﹣﹣乙硫醇（C2H5SH）

①“管道煤气”属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）；

②“管道煤气”一旦泄露，人们就会闻道刺激性气味，这是由于　分子是不断运动的　；

③“管道煤气”作燃料，是利用了煤气的　可燃　性，一氧化碳燃烧的方程式　2CO+O2CO2　，做完饭后关闭阀门，使火焰熄灭，这是利用　移走可燃物　的原理灭火；

④关于乙硫醇的说法正确的是　A、C、E　．

A、乙硫醇由三种元素组成    B、乙硫醇是由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成的

C、乙硫醇中硫元素质量分数最大    D、乙硫醇中含有碳分子   E、乙硫醇中碳、氢、硫质量之比为12：3：

【考点】（2017大连化学）H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；A5：纯净物和混合物的判别；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；C1：元素的概念；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算；H4：灭火的原理和方法．

【专题】213：化学与能源．

【分析】（1）根据元素是一类原子的总称考虑；

（2）根据煤气的成分来分析；

①根据物质的组成可知，若是一种物质则属于纯净物，若是由两种或两种以上物质组成，则属于混合物．

②根据分子的性质解答；

③根据“煤气”具有可燃性，写出有关的化学方程式；根据灭火的原理分析解答；

④根据乙硫醇的化学式C2H5SH，来分析其构成，并根据相对原子质量和原子个数来计算元素的质量分数及元素的质量之比．

【解答】解：（1）我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是铁这一类原子的总称，属于铁元素，不属于单质、原子；故填：元素；

（2）管道煤气的主要成分是一氧化碳；故填：一氧化碳；

①管道煤气是指水煤气，主要成分是CO和H2，则管道煤气是由多种物质组成的，则属于混合物；

②分子在不断地运动，所以“管道煤气”一旦泄露，人们就会闻道刺激性气味．

③“煤气”具有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式可表示为2CO+O22CO2；做完饭后关闭煤气灶的阀门，即可使火焰熄灭，这是利用了断绝可燃物的来源来灭火；

④A、乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成的化合物，故正确；

B、一个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子，故错误；

C、根据元素质量分数=×100%，可知乙硫醇中硫元素质量分数最大，故正确；

D、乙硫醇是由乙硫醇分子构成的，不含碳分子，故错误；

E、碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×2）：（1×6）：32=12：3：16，故正确．

故答案为：（2017大连化学）①混合物；②分子是不断运动的；③可燃；2CO+O2CO2；移走可燃物；④A、C、E．

【点评】本题难度不大，主要考查了物质的组成或结构的不同决定物质的性质的理解与应用．

19．（1）碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，它由　4　种元素组成，属于　氮　（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥；

（2）碳铵中氮元素与氢元素的质量比为　14：5　

（3）碳铵在使用上要避免与碱性物质混合施用的原因是　铵盐遇碱产生氨气，降低肥效　．

【考点】9J：常见化肥的种类和作用；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．

【专题】527：常见的盐 化学肥料．

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；铵盐遇碱产生氨气，降低肥效．

【解答】解：（1）碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，它由四种元素组成，属于氮肥；

（2）碳铵中氮、氢元素的质量比为14：（1×5）=14：5；

（3）铵盐遇碱产生氨气，降低肥效．

故填：（1）4；氮；（2）14：5；（3）铵盐遇碱产生氨气，降低肥效．

【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

20．（2017大连化学）A～H表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），假设每步反应均完全．其中A是红色金属氧化物，B是无色无味的剧毒气体，G是一种酸，打开其浓溶液的瓶塞在瓶口可看到白雾现象；请回答下列问题：

（1）H溶液中溶质的化学式　FeCl3　E物质的化学式　CaCO3　

（2）②的反应可以说明金属活动性由强到弱的顺序是（用化学用语表示）　Fe＞Cu　．

（3）反应①的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　，这是工业生产中的一个重要反应．反应④的化学方程式　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；86：金属活动性顺序及其应用；G5：书写化学方程式．

【专题】115：框图型推断题．

【分析】根据A～H表示初中化学常见的物质，B是无色无味的剧毒气体，所以B是一氧化碳，A是红色金属氧化物，所以A是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以C是铁，D是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以F是硫酸亚铁，G是一种酸，打开其浓溶液的瓶塞在瓶口可看到白雾现象，所以G是盐酸，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以H是氯化铁，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：（1）A～H表示初中化学常见的物质，B是无色无味的剧毒气体，所以B是一氧化碳，A是红色金属氧化物，所以A是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以C是铁，D是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以F是硫酸亚铁，G是一种酸，打开其浓溶液的瓶塞在瓶口可看到白雾现象，所以G是盐酸，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以H是氯化铁，经过验证，推导正确，所以H溶液中溶质的化学式FeCl3，E物质的化学式是CaCO3；

（2）②的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以可以说明金属活动性由强到弱的顺序是Fe＞Cu；

（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应④是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

故答案为：（1）FeCl3，CaCO3；

（2）Fe＞Cu；

（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

【点评】（2017大连化学）在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

21．工业的不断发展逐步提高了人类的生活质量，同时也带来了一系列的环境问题．

（1）化石燃料的大量燃烧，造成大气中的　CO2　含量不断上升，从而引起温室效应，同时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，形成　酸雨　

（2）为了减少燃煤对空气的污染，我国的“西气东输”提供了优质燃料天然气，请写出其完全燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　

（3）随着汽车数量的急剧增加，能源与环保问题日趋严峻，我国正在实行购买电动汽车补贴政策，以电能为动力的汽车与以燃烧汽油为动力的汽车相比，从资源角度看优点是　节省化石能源　（写出一条）

【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；G5：书写化学方程式；HE：资源综合利用和新能源开发．

【专题】213：化学与能源．

【分析】（1）根据人们关注的环境问题，如温室效应及酸雨形成的原因分析解答；

（2）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在充分燃烧时生成了二氧化碳和水，根据反应写出反应的化学方程式；

（3）根据使用电动汽车的优点进行分析解答．

【解答】（2017大连化学）解：

（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，化石燃料的大量燃烧会产生大量的二氧化碳，同时产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，二氧化碳含量不断上升，从而引起温室效应，二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水形成酸雨．

（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式是：CH4，其在充足的氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；

（3）电动汽车和与以燃烧汽油为动力的汽车相比，不使用化石燃料，节省了石油能源，减少了大气污染．

答案：

（1）CO2    酸雨；

（2）CH4+2O2CO2+2H2O；

（3）节省化石能源．

【点评】（2017大连化学）本题考查了温室效应及酸雨形成的原因，人人关注环境，保护环境．理解题意、了解乙醇汽油和使用电动汽车的优缺点等即可正确解答本题．

四、实验与探究题

22．请用“左边”或“右边”填空

（1）图A两边同时加入固体后，　右　试管壁热；

（2）图B通电一段时间后，　右　试管里液面高；

（3）图C取下镁带点燃后，将生成物全部放回，　左　重；

【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；71：电解水实验；G1：质量守恒定律及其应用．

【专题】122：实验性简答题．

【分析】溶于水能够使温度升高的固体物质有氢氧化钠和生石灰氧化钙；通电得到的氢气和氧气的体积比是2：1；由于镁在空气中燃烧是和空气中的氧气反应生成氧化镁，因此氧化镁的质量比镁的质量要大．

【解答】（2017大连化学）解：（1）由于氢氧化钠固体溶于水放热，而硝酸铵固体溶于水吸热，故答案为：右；

（2）由于水通电分解生成的氢气和氧气的体积比是2：1，因此通电一段时间后，试管里液面高的也就是得到气体少即得到氧气的试管，而氧气在正极上得到，故答案为：右；

（3）由于生成的氧化镁的质量应该等于参加反应的镁和氧气的质量之和，因此反应后的固体比反应前的质量大，故答案为：左．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了电解水实验及溶解时的吸热或放热现象等，从而培养学生对知识的应用．

23．根据下列装置图回答问题：

（1）若选择A用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，需要添加一种玻璃仪器为　酒精灯　，同时对A装置需进行一下改正，改正的方法是　试管口略向下倾斜　

（2）实验室制氨气（NH3）也可以用上述（1）改正后的发生装置，请同学们猜测一下制氨气所用药品的状态是　固体　．已知氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的、有强烈刺激性气味的气体，其水溶液为氨水，收集氨气的装置最好选择G，不选F，选G的优点是　吸收氨气，防止氨气逸出污染空气　；

（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，往往选用C装置来代替B装置，原因是C装置能　控制反应速率　

（4）实验室采用B装置制取二氧化碳　去掉　，反应的方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；选用　E　（填写序号）装置来进行收集；为了证明二氧化碳能与水反应，需将产生的气体通过H瓶来验证，则H瓶中应装入　紫色石蕊　溶液

若用H瓶来干燥二氧化碳，则H瓶中又应装入试剂　浓硫酸　．

【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）；6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式．

【专题】513：化学用语和质量守恒定律；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；535：简单实验方案的设计与评价．

【分析】（2017大连化学）（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，并据给试管中固体加热的注意事项分析解答；

（2）改进后的A装置适用于反应物是固体、且需要加热制取气体的方法，并据氨气的性质和装置特点分析其优点；

（3）C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率；

（4）据实验室制取二氧化碳反应原理书写方程式，并据二氧化碳密度和溶解性选择收集装置；证明二氧化碳和水反应，可将气体通过知识石蕊溶液，观察溶液是否变红进行判断，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳．

【解答】解：

（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，需要添加一种玻璃仪器为酒精灯，同时对A装置需进行一下改正，改正的方法是试管口略低于试管底部，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；

（2）实验室制氨气（NH3）也可以用上述（1）改正后的发生装置，则制氨气所用药品的状态是固态；氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的、有强烈刺激性气味的气体，其水溶液为氨水，收集氨气的装置最好选择G，不选F，因为G吸收氨气，防止氨气逸出污染空气；

（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，往往选用C装置来代替B装置，原因是C装置C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率；

（4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集；证明二氧化碳和水反应，可将气体通过知识石蕊溶液，观察溶液是否变红进行判断，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳；

故答案为：（1）酒精灯；试管口略向下倾斜；

（2）固体；吸收氨气，防止氨气逸出污染空气；

（3）控制反应速率；

（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E；紫色石蕊；浓硫酸．

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、装置选取、同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．

五、计算题（共6分）

24．将104g有氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图．

（1）图中表示恰好完全反应的点是　A　．

（2）求生成沉淀的质量．

（3）求原混合物中氯化钠的质量分数．

【考点】（2017大连化学）G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算；DD：物质组成的综合计算．

【专题】16 ：压轴实验题；544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】（1）欲知图象中表示恰好完全反应的点，应观察图象中从何时开始生成物不再增加；

（2）根据图象恰好完全反应时碳酸钠溶液质量为100g和化学方程式可以求出各物质之间的质量比，据此列出方程式计算，可得出生成沉淀碳酸钡的质量；

（3）根据化学方程式可以求出氯化钡的质量，再用总量﹣氯化钡的质量=氯化钠的质量，求出氯化钠的质量；

根据质量分数公式 进行计算．

【解答】解：（1）A点开始生成物不再增加．故答案为：A

（2）解：设生成沉淀碳酸钡的质量为x，混合物中氯化钡的质量为y．

       Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl

      106     208      197  

100g×10.6%     y       x   

X=19.7g       y=20.8g

（3）原混合物中氯化钠的质量分数为：×100%═80%

答：（2）生成沉淀碳酸钡的质量为19.7g．

（3）原混合物中氯化钠的质量分数为80%

【点评】本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成．