2017襄阳市襄州区中考化学模拟试卷【解析版含答案】

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2017襄阳市襄州区中考化学模拟试卷

一、选择题（共10小题，共10分）

1．下列变化过程中只发生物理变化的是（　　）

A．用燃烧法区别羊毛和合成纤维

B．气球充气过多爆炸

C．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒

D．铜制品在潮湿的空气中变成铜绿

2．（2017襄阳化学）“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指（　　）

A．元素              B．分子              C．原子              D．离子

3．小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是（　　）

A．KOH              B．Ca3（PO4）2              C．K2CO3              D．CO（NH2）2

4．下列实验操作不正确的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

5．笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1价，则笑气的化学式为（　　）

A．N2              B．N2O              C．N2O3              D．NO2

6．（2017襄阳化学）目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是（　　）

A．西达本胺是一种化合物

B．西达本胺由五种元素组成

C．一个西达本胺分子含有48个原子

D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：1

7．能在水中大量共存的一组离子是（　　）

A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣              B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣              D．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣

8．（2017襄阳化学）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　）

A．该反应是化合反应，d可能是催化剂

B．a，b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同

C．b物质可能是单质

D．反应后a物质的质量为3g

9．下列除去杂质的方法错误的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

10．（2017襄阳化学）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　）

A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

C．30℃时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都不变

二、（2017襄阳化学）填空题（共16分．）

11．用化学符号表示：

（1）负二价氧元素　   　；（2）碘酒中的溶剂　   　．

12．（1）铁制品锈蚀是铁与空气中的　   　发生了化学反应的结果．

（2）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放．请按要求回答问题：现欲配制50g 5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是　   　（填序号）．

13．化学与我们的生活密切相关，请结合我们的生活经验答题．

（1）小明家的柴房着火了，消防员用水将其浇灭，这种灭火原理是　   　．

（2）可燃性气体如氢气，一氧化碳，甲烷等在点燃前，先　   　

（3）恩施被誉为世界硒都，具有丰富的硒资源．硒（Se）是人生命中必需的微量元素，在周期表中与硫同族、化学性质相似．A、B、C、D表示4种物质，它们的微观示意图如图：

物质A和B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是　   　．其基本反应类型是　   　．

14．将一定量的铁粉加入到硝酸银，硝酸铜，硝酸镁的混合溶液中．充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的金属是　   　；滤液中一定含有的阳离子是　   　．

15．对比归纳是学习化学的重要方法．请你参与下列探究活动并回答问题：

实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．

实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应．

16．（2017襄阳化学）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其转化关系如图（反应条件和部分产物略去），其中A为钠盐，x、y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，请回答下列问题：

（1）若A含四种元素，则A的化学式为　   　；

（2）写出B→C的化学方程式　   　；

（3）若E→F为中和反应，则E的化学式　   　；

（4）写出上述转化过程中属于分解反应的化学方程式　   　．

三.（2017襄阳化学）实验探究题（每空1分，共8分）

17．如图：

（1）图中仪器a的名称是　   　；b的仪器名称是　   　．

（2）从节能环保方面考虑，应该从图中选择　   　发生装置来制取氧气（填

代号）．若要制得较纯净的氧气，应选用的收集装置是　   　；发生反应的化学方程式为　   　．

18．在一次化学实验探究活动中，一化学老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究．请你一同参与他们的探究活动．

【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：

A．NaOH             B． Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH

C．Na2CO3和NaOH      D．　   　

【讨论交流】

（1）上述猜想中，肯定不成立的是　   　（填猜想序号）．

（2）若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定　   　（填“是”或“不是”）恰好完全反应．

【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自的猜想，分别进行了如表实验：

【反思与评价】经过讨论，大家一致认为乙同学的实验结论不一定正确．

四、（2017襄阳化学）分析与计算题（共6分）（可能用到的相对原子质量：O-16C-12Ca-40H-1Cl-35.5）

19．黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康．请回答：

（1）黄曲霉素的相对分子质量为　   　；

（2）黄曲霉素中各元素质量比为　   　．

20．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用了4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　   　．

（2）计算稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）

（3）计算第一次反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）

2017襄阳化学答案及解析

一、选择题（共10小题，共10分）

1．下列变化过程中只发生物理变化的是（　　）

A．用燃烧法区别羊毛和合成纤维

B．气球充气过多爆炸

C．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒

D．铜制品在潮湿的空气中变成铜绿

【考点】（2017襄阳化学）E3：化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

【解答】解：A、羊毛和合成纤维燃烧时有新物质生成，属于化学变化．

B、气球充气过多爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

C、以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒的过程中生成了酒精，属于化学变化．

D、铜制品在潮湿的空气中变成铜绿的过程中有新物质铜绿生成，属于化学变化．

故选B．

2．“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指（　　）

A．元素              B．分子              C．原子              D．离子

【考点】（2017襄阳化学）C8：物质的元素组成．

【分析】欲正确解答本题，须知Ca、Mg、K、Na都是以什么形式存在与“农夫山泉”矿泉水中．

【解答】解：因为“农夫山泉”矿泉水中的Ca、Mg、K、Na都是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的．故选A．

3．小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是（　　）

A．KOH              B．Ca3（PO4）2              C．K2CO3              D．CO（NH2）2

【考点】9J：常见化肥的种类和作用．

【分析】根据题意，小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏；根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析判断．

【解答】解：小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏．

A、KOH含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项错误．

B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．

C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确．

D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．

故选：C．

4．（2017襄阳化学）下列实验操作不正确的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

【考点】HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；4K：检查装置的气密性；6F：氧气的检验和验满；6M：二氧化碳的检验和验满．

【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

B、根据检验氢气纯度的方法，进行分析判断．

C、根据氧气的检验方法进行分析判断．

D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．

【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确．

C、检验氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃，说明是氧气，图中所示操作正确．

D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．

故选：D．

5．（2017襄阳化学）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1价，则笑气的化学式为（　　）

A．N2              B．N2O              C．N2O3              D．NO2

【考点】D1：化学式的书写及意义．

【分析】根据化合价书写化学式遵循的原则是：化合物中正负化合价代数和为零，据此可书写笑气的化学式．

【解答】解：“笑气”是一种氮的氧化物，则由氮元素和氧元素组成，其中氮元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设其化学式为NaOb，则a+b×（﹣2）=0，a：b=2：1，则笑气的化学式为N2O．

故选B．

6．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是（　　）

A．西达本胺是一种化合物

B．西达本胺由五种元素组成

C．一个西达本胺分子含有48个原子

D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：1

【考点】D1：化学式的书写及意义；A7：单质和化合物的判别．

【分析】A．根据物质的化学式来分析；B．根据化学式的意义来分析；C．根据分子结构来分析；D．根据物质的分子构成来分析．

【解答】（2017襄阳化学）解：A．由西达本胺的化学式可知，它是由五种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；

B．由西达本胺的化学式可知，它是由五种元素组成的，故正确；

C．由西达本胺的化学式可知，一个西达本胺分子含有22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子，共48个原子，故正确；

D．由西达本胺的化学式可知，西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：4：2，故错误．

故选D．

7．能在水中大量共存的一组离子是（　　）

A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣              B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣              D．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣

【考点】9R：离子或物质的共存问题．

【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．

【解答】（2017襄阳化学）解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，故A正确；

B、由于H+和CO32﹣能结合生成二氧化碳和水而不能共存，故B错误；

C、Ba2+和SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误；

D、Ag+和Cl﹣能结合成氯化银沉淀，不能共存，故D错误，

故选A．

8．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　）

A．该反应是化合反应，d可能是催化剂

B．a，b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同

C．b物质可能是单质

D．反应后a物质的质量为3g

【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；A7：单质和化合物的判别．

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后C质量增加了11克，是生成物；b质量减少了8克，是反应物；d质量不变，可能做催化剂，反应物还少3克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为7g，反应物是a 和b，生成物是 c，所以是化合反应，化学反应前后元素种类不变，a和b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同．

【解答】（2017襄阳化学）解：根据反应前后质量不发生改变：10+10+10+2=X+2+21+2，解得X=7；a减少3克，所以a是反应物，反应后C质量增加了11克，是生成物；b质量减少了8克，是反应物；d质量不变，可能做催化剂，也可能是杂质不参加反应；反应物是a 和b，生成物是 c，所以是化合反应，化学反应前后元素种类不变，a和b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同．

故选：D．

9（2017襄阳化学）．下列除去杂质的方法错误的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4R：气体的净化（除杂）．

【分析】A、根据一氧化碳具有还原性进行分析，

B、根据金属活动性顺序进行分析，

C、根据碳酸钙难溶于水进行分析，

D、根据盐酸会与硝酸银生成氯化银沉淀进行分析．

【解答】（2017襄阳化学）解：A、一氧化碳不会与灼热的铜反应，不会将一氧化碳除去，故A正确，

B、铁的活动性比铜强，加入铁粉可以将铜置换出来，过滤可以将铜除去，最后只剩氯化亚铁了，故B错误，

C、碳酸钙难溶于水，将混合物加水后，过滤可以将碳酸钙除去，再经过蒸发就可以得到氯化钙了，故C错误，

D、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，将沉淀滤去，就只剩硝酸了，故D错误，

故选A．

10．（2017襄阳化学）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　）

A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

C．30℃时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都不变

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：A、10℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，故A正确；

B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，故B正确；

C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g，故C错误；

D、10℃时，两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，所以将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都不变，故D正确．

故选：C．

二、填空题（共16分．）

11．（2017襄阳化学）用化学符号表示：

（1）负二价氧元素　　；（2）碘酒中的溶剂　H2O　．

【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．

【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．负二价氧元素表示为，碘酒中的溶剂是水，表示为H2O．

【解答】解：（1）元素正上方的数字表示元素的化合价，负二价氧元素表示为，故答案为：；

（2）碘酒中的溶剂是水，表示为H2O，故答案为：H2O；

12．（2017襄阳化学）（1）铁制品锈蚀是铁与空气中的　氧气、水　发生了化学反应的结果．

（2）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放．请按要求回答问题：现欲配制50g 5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是　③②①④　（填序号）．

【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；8G：金属锈蚀的条件及其防护．

【分析】（1）根据铁锈蚀的条件进行分析解答．

（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．

【解答】解：（1）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水发生了化学反应的结果．

（2）配制50g 5%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，配制过程的先后顺序是③②①④．

故答案为：（1）氧气、水；（2）③②①④．

13．（2017襄阳化学）化学与我们的生活密切相关，请结合我们的生活经验答题．

（1）小明家的柴房着火了，消防员用水将其浇灭，这种灭火原理是　降低可燃物的温度至着火点以下　．

（2）可燃性气体如氢气，一氧化碳，甲烷等在点燃前，先　验纯　

（3）恩施被誉为世界硒都，具有丰富的硒资源．硒（Se）是人生命中必需的微量元素，在周期表中与硫同族、化学性质相似．A、B、C、D表示4种物质，它们的微观示意图如图：

物质A和B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是　2H2Se+O22Se+2H2O　．其基本反应类型是　置换反应　．

【考点】H4：灭火的原理和方法；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

【分析】（1）根据灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．

（2）根据可燃性气体在点燃前先验纯进行分析．

（3）根据微观示意图的信息来分析．

【解答】解：（1）消防员用水将其浇灭，这种灭火原理是降低可燃物的温度至着火点以下，故填：降低可燃物的温度至着火点以下．

（2）可燃性气体在点燃前先验纯，以防爆炸，故填：验纯．

（3）根据题干信息可知，A的化学式为H2Se，B的化学式为O2，C的化学式为Se，D的化学式为H2O，化学方程式为2H2Se+O22Se+2H2O，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：2H2Se+O22Se+2H2O；置换反应．

14．将一定量的铁粉加入到硝酸银，硝酸铜，硝酸镁的混合溶液中．充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的金属是　银，铜和铁　；滤液中一定含有的阳离子是　Mg2+、Fe2+　．

【考点】85：金属的化学性质．

【分析】（2017襄阳化学）根据金属活动性强弱关系是镁＞铁＞氢＞铜＞银，将一定量的铁粉加入到硝酸银，硝酸铜，硝酸镁的混合溶液中．铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应，不能与硝酸镁反应．由向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则说明铁粉有剩余，据此分析完成填空．

【解答】解：由于金属活动性强弱关系是：镁＞铁＞氢＞铜＞银，在将一定量的铁粉加入到硝酸银，硝酸铜，硝酸镁的混合溶液中．铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应，不能与硝酸镁反应．由向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则说明铁粉有剩余，则滤渣中一定有金属银，铜和铁，滤液中有硝酸镁和硝酸亚铁，滤液中一定有的阳离子是：Mg2+、Fe2+．

故答为：银，铜和铁；Mg2+、Fe2+．

15．对比归纳是学习化学的重要方法．请你参与下列探究活动并回答问题：

实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．

实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应．

【考点】6X：探究二氧化碳的性质；2C：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．

【分析】（2017襄阳化学）实验一：空气与氧气中氧气的浓度是不同的，根据实验现象来分析；

实验二：实验探究实验中对比法的要求来分析．

【解答】解：实验一：空气中氧气的浓度偏小，所以硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，这一现象说明了氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素；故填：氧气的浓度；

实验二：小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应、小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳可以和水反应，不能证明二氧化碳一定是和氢氧化钠反应，故变量不唯一；故填：变量不唯一（或水和氢氧化钠溶液的体积不相等）．

16．（2017襄阳化学）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其转化关系如图（反应条件和部分产物略去），其中A为钠盐，x、y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，请回答下列问题：

（1）若A含四种元素，则A的化学式为　NaHCO3　；

（2）写出B→C的化学方程式　C+CO22CO　；

（3）若E→F为中和反应，则E的化学式　NaOH　；

（4）写出上述转化过程中属于分解反应的化学方程式　2H2O2H2↑+O2↑　．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、．

【分析】根据A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，D是红色金属单质，所以D是铜，C、G与黑色粉末Y反应会生成铜，所以Y是氧化铜，F在常温下为液态，生成的G和氧化铜反应会生成铜，依据常见的还原剂有：一氧化碳、氢气、木炭等，可以判断G是氢气，F就是水，B和黑色粉末生成的C也会与氧化铜反应生成铜，所以C是一氧化碳，B就是二氧化碳，X是木炭，A为钠盐，所以A是碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸盐和碱反应会生成新碱和不溶性的碳酸盐，依据复分解反应的原理可知，E是氢氧化钠或不溶性的碳酸盐等，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

【解答】（2017襄阳化学）解：（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，D是红色金属单质，所以D是铜，C、G与黑色粉末Y反应会生成铜，所以Y是氧化铜，F在常温下为液态，生成的G和氧化铜反应会生成铜，依据常见的还原剂有：一氧化碳、氢气、木炭等，可以判断G是氢气，F就是水，B和黑色粉末生成的C也会与氧化铜反应生成铜，所以C是一氧化碳，B就是二氧化碳，X是木炭，A为钠盐，所以A是碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸盐和碱反应会生成新碱和不溶性的碳酸盐，依据复分解反应的原理可知，E是氢氧化钠或不溶性的碳酸盐等，A含四种元素，所以A是碳酸氢钠，碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成红色的铜，碳酸氢钠和碱反应生成氢氧化钠和不溶性的碳酸盐，氢氧化钠和酸发生中和反应生成水，碳酸盐和酸反应也会生成水，水在通电的条件下生成氢气，氢气和氧化铜反应也会生成红色的铜，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以A是NaHCO3；

（2）B→C的反应是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO；

（3）通过推导可知E是氢氧化钠或不溶性的碳酸盐，若E→F为中和反应，所以E是氢氧化钠，E的化学式是NaOH；

（4）分解反应是一变多的反应，通过分析题中的反应可知，水在通电的条件下生成氢气和氧气，满足要求，所以化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

故答案为：（1）NaHCO3；

（2）C+CO22CO；

（3）NaOH；

（4）2H2O2H2↑+O2↑．

三.（2017襄阳化学）实验探究题（每空1分，共8分）

17．如图：

（1）图中仪器a的名称是　锥形瓶　；b的仪器名称是　集气瓶　．

（2）从节能环保方面考虑，应该从图中选择　②　发生装置来制取氧气（填

代号）．若要制得较纯净的氧气，应选用的收集装置是　③　；发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．

【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、．

【分析】（1）熟记仪器的名称；

（2）根据实验室制取氧气的原理和方法分析．

【解答】解：（1）仪器a是锥形瓶，b是集气瓶；故填：锥形瓶；集气瓶；

（2）用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢溶液制取氧气在常温下进行，节约了能源；排水法收集的氧气比较纯净；故填：②；③；2H2O22H2O+O2↑．

18．在一次化学实验探究活动中，一化学老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究．请你一同参与他们的探究活动．

【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：

A．NaOH             B． Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH

C．Na2CO3和NaOH      D．　Ca（OH）2和NaOH　

【讨论交流】

（1）上述猜想中，肯定不成立的是　B　（填猜想序号）．

（2）若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定　是　（填“是”或“不是”）恰好完全反应．

【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自的猜想，分别进行了如表实验：

【反思与评价】经过讨论，大家一致认为乙同学的实验结论不一定正确．

【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．

【分析】（2017襄阳化学）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中溶质只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中溶质除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中溶质除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙；

可采取向滤液样品中滴加稀盐酸的方法，检验反应后溶液中是否含有碳酸钠；或根据碳酸钠、氢氧化钙的性质，选取其它能与它们反应的试剂进行检验．

【解答】解：【提出猜想】：碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故猜想为：滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙；

【讨论交流】：（1）Ca（OH）2与Na2CO3能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不可能同时存在，故B猜想不成立；（2）两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中溶质只含有氢氧化钠；若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定是恰好完全反应；

【实验探究】：取过滤后的滤液，分别继续滴加足量稀盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠存在，故猜想C成立；

【反思与评价】：在碳酸钠和氢氧化钠的混合液中加入足量碳酸钠溶液也会无明显现象，所以猜想C也可能成立．

故答案为：【提出猜想】Ca（OH）2和NaOH；

【讨论交流】（1）B；

（2）是；

【实验探究】：稀盐酸；C．

四、（2017襄阳化学）分析与计算题（共6分）（可能用到的相对原子质量：O-16C-12Ca-40H-1Cl-35.5）

19．黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康．请回答：

（1）黄曲霉素的相对分子质量为　312　；

（2）黄曲霉素中各元素质量比为　102：6：48　．

【考点】D9：元素质量比的计算；D8：相对分子质量的概念及其计算．

【分析】（1）根据黄曲霉毒素的化学式C17H12O6，利用各元素的相对原子质量进行计算；

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

【解答】解：（1）黄曲霉毒素（C17H12O6）的相对分子质量=12×17+1×12+16×6=312；故填：312；

（2）黄曲霉素中碳、氢、氧元素的质量比是（12×17）：（1×12）：（16×6）=102：6：48；故填：102：6：48．

20．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用了4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　75%　．

（2）计算稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）

（3）计算第一次反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】（2017襄阳化学）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

【解答】解：（1）由表中数据可知，石灰石中碳酸钙质量为：4g﹣1g=3g，

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%，

故填：75%．

（2）第一次中稀盐酸和1g碳酸钙恰好完全反应，设5g稀盐酸中氯化氢质量为x，生成氯化钙质量为y，生成二氧化碳质量为z，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100         73      111            44

1g           x         y               z

===，

x=0.73g，y=1.11g，z=0.44g，

稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=14.6%，

答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．

（3）第一次反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=20.0%，

答：第一次反应后所得溶液的溶质质量分数为20.0%．