2018年临汾中考化学复习题word版（含答案）

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2018年临汾中考化学复习题

一、选择题

1．能将氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液区分开的一种试剂是 …(　)

A. 酚酞试液　B. 紫色石蕊试液　C. 碳酸钠溶液　D. 氯化钠溶液

2．下列检测某溶液pH的操作正确的是（　）

A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数

B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数

C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数

D. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，放置较长一段时间后对照标准比色卡读数

3．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊溶液，则上述溶液呈现的颜色依次是（　）

A. 紫色、蓝色、红色　B. 红色、蓝色、蓝色

C. 红色、蓝色、紫色　D. 蓝色、红色、紫色

4．几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是（　）

A. 酸奶　B. 鸡蛋清　C. 牙膏　D. 肥皂水

5．下列物质的鉴别方法不正确的是（　）

A. 用澄清石灰水区别CO和CO₂两种气体

B. 用水来区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末

C. 用蒸馏水区别NH4NO3和NaOH两种白色固体

D. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸

6．如果人体内的二氧化碳不能顺利排除体外，人体血液pH会（　）

A. 变大　B. 变小　C. 不变　D. 先变小后变大

7．一些食物的近似pH如下：

其中显碱性的食物是（　）

A. 葡萄汁　B. 苹果汁　C. 牛奶　D. 鸡蛋清

8．常见食物pH的近似值范围如下：

下列说法中，不正确的是　（　）

A. 鸡蛋清显碱性　B. 胃酸过多的人应少吃泡菜

C. 橘子汁能使石蕊溶液变红　D. 酸牛奶比橘子汁的酸性强

9．现有常温下的3种液体：①白醋  ②食盐水  ③肥皂水，pH大小关系为（　）

A. ②＜①＜③　B. ①＜②＜③　C. ②＜③＜①　D. ③＜②＜①

10．水样酸性最强的是（　）

A. pH=1.3 的工业废水　B. pH=4.5 的雨水

C. pH=7.0 的蒸馏水　D. pH=7.3 的矿泉水

11．在“甲+乙→盐+水”的反应中，甲和乙不可能是（　）

A. HCl和NaOH　B. CO2 和Ca(OH)2　C. H2SO4 和Fe2O3　D. H2SO4 和BaCl2

12．下列溶液中，能使紫色石蕊溶液变红的是（　）

A. 澄清石灰水　B. 氯化钠溶液　C. 硫酸溶液　D. 氢氧化钠溶液

13．人体内液体的正常pH范围如下表。在这些液体中一定呈酸性的是   (　)

A. 血浆　B. 胃液　C. 乳汁　D. 唾液

14．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　）

A. pH试纸直接浸入待测液　B. pH试纸滴液后，什么时候观察都可以

C. pH试纸先用水润湿再滴入待测液　D. 用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察

15．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是(　)

A. NaNO3NaCl H2SO4

B. CaCO3NaOH Na2SO4

C. BaCl2NaNO3CuSO4

D. AgNO3Na2SO4NaCl

16．下列溶液中，pH最大的是（　）

A. 使酚酞试液变红的溶液　B. 使石蕊试液变红的溶液

C. 不能使酚酞试液变色的溶液　D. pH等于7的溶液

17．将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使无色酚酞试液变红的是（　）

A. CaCO3　B. CO2　C. CaO　D. Mg(OH)2

18．将m 克10%的NaOH溶液与m 克10%的硫酸溶液混合后，再滴入紫色石蕊试液，溶液显………………………………………………………(　)

A. 紫色　B. 红色　C. 蓝色　D. 无色

19．下列溶液中酸性最强的是……………………………………………… (　)

A. PH=0　B. PH=1　C. PH=7　D. PH=14

20．小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：

他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（　）

A. 棉花　B. 玉米　C. 大豆　D. 茶树

21．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（　）

A. A　B. B　C. C　D. D

22．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是 （　）

A. A　B. B　C. C　D. D

23．不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（　）

A. 酚酞试液　B. NaCl溶液　C. CuSO4溶液　D. BaCl2溶液

24．下列应用与中和反应原理无关的是（　）

A. 用稀盐酸制取二氧化碳

B. 用熟石灰改良酸性土壤

C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

25．槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为以下物质适合用来涂抹止痒的是（　）

A. 食盐水　B. 肥皂水　C. 硫酸溶液　D. 食醋（含有醋酸）

26．下列离子能在溶液中大量共存的是（　）

A. K+、OH-、SO42-、Cu2+　B. K+、NO3-、Na+、OH-

C. H+ 、Ba2+、Cl-、SO42　　D. CO32-、K+、Cl-、H+

27．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2组成，先将矿石粉碎，再用它制备氢氧化镁，流程示意图如图所示：

（1）矿石粉碎的目的是______________________________。

（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

（3）写出得到溶液A的一个化学方程式______________________________________。

（4）求出沉淀SiO2中Si的化合价为______。

（5）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为___________________________________，

溶液B中一定含有的溶质为_________________。

28．小华同学在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

（1）该实验是将　  （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。

（2）当加入的溶液质量为a克时，向其所得溶液中加入碳酸钠溶液，可观察到的现象为　　　。

（3）当加入溶液的质量为b克时，所得溶液中溶质为　　　　（写化学式）。

（4）现有50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，则需要多少质量溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液才能恰好中和？

29．某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验。

① 请将实验报告补充完整：

（1）_______；（2）_______；（3）________；

（4）_______；（5）_______。

② 向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，请回答：

Ⅰ.m点溶液中的溶质是_____________。

Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是_____________。

Ⅲ.随着碳酸钠溶液的加入，下图中错误的是___________。

30．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。

①试剂I的名称为________；操作Y为过滤，所用到的玻璃仪器有___种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是___________。

②硫酸与铁反应的化学方程式为____________________________；

硫酸与氧化铁反应的化学方程式___________________________；

往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是________________________________。

③氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe(OH)2+O2+xH2O→4Fe(OH)3，经配平后，x为____。

④最后将Fe(OH)3进行一定处理成为Fe3O4。如果取用某种铁粉（含少量氧化铁）样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8g，最后得到Fe3O4_______mol。

31．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：

①该浓盐酸的溶质是____（填化学式）；打开浓盐酸的瓶盖看到的现象是___________________。

②现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸_______g；

③盐酸属于无氧酸，分类的依据是____________________；

④盐酸具有酸的通性。有盐酸参加的中和反应的化学方程式______________（任写一个）；实验室通常检验盐酸中含有氯元素的化学方程式_________________。

32．在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。请分析曲线图后回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH_______7(填“＞”或“＝”或“＜”)，溶液中的溶质为___________（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。

（2）A点时消耗溶质HCl的质量为______g，放出CO2的质量_____g。B点放出CO2的质量为______ g。

（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数______。

33．小明同学在理化实验考查中抽到的考题是“探究某种盐的性质”，他按照实验流程将一定质量未知白色固体溶于水配成溶液，再用贴有标号的3支试管分别取适量上述溶液，按照如图所示的方法进行试验。(氯化钙溶液呈中性)

实验现象：①溶液变红  ②_____________  ③产生白色沉淀

请你帮小明将实验现象补充完整。根据以上现象，小明得出结论：白色固体为碳酸钠。

考试结束后，小明和小伙伴们讨论结果，发现了两个问题，他们就这两个问题请教老师，并在老师的指导下继续进行了探究实验。

问题一：白色固体一定是碳酸钠吗？

小华认为有可能是碳酸钾，小红认为还有可能是碳酸钙，小明认为小红的说法一定不对，理由是_________________。

小明设计了方案定量研究：称取样品5.3g，加入足量的稀盐酸，产生气体的质量为2.2g。请你推断，该白色固体应为__________。

问题二：碳酸钠溶液为什么能使酚酞试液变红？

【提出问题】酚酞试液变红究竟与溶液中哪种微粒有关呢？

【进行实验】同学们取了三份酚酞试液进行如图实验：

(1) 实验1的目的是为了说明水分子不能使酚酞变红；

(2) 实验2的目的是为了说明___________________；

(3) 小明同学认为实验1没必要做，你认为小明的理由是_________；

(4) 实验3滴入碳酸钠溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再滴加过量的氯化钙溶液，振荡，观察到______________的现象。

【得出结论】酚酞试液变红与溶液中的__________(填离子符号)有关。

【实验反思】若将步骤(4)中的氯化钙溶液换成石灰水，能否得出同样的结论？_____(填“能”或“不能”)，原因是________________。

34．氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。

（1）通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而_______，吸收空气中的_______而变质。

（2）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质即就是检测样品中是否有________（填物质名称）生成，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是___________。

A、稀盐酸  B、氢氧化钙溶液  C、氯化钙溶液  D、无色酚酞试液

（3）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：________。

【实验和推断】

①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质。

②若A是CaCl2溶液，当实验现象a为___________，现象b为_________，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是__________________。

【反 思】（1）若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生_____（填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。

　　 （2）若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，原因是___________________________ 。

　　（3）氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需_____保存，防止变质。

【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。

请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。____________

35．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】

（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是__________。

A．酸　   B．碱　 C．盐

【查阅资料】

Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。

Ⅲ.测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:

【得出结论】

（2）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_________。

【作出猜想】①可能是__________溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。

【设计并实验】

（3）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能是____________。

（4）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：

（5）还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是_________（要求类别不同），反应的方程式为____________________。

（6） 为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的质量分数。__________________

试卷第1页，总3页

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

2018年临汾中考化学复习题参考答案

1．C

2．B

3．D

4．A

5．D

6．B

7．D

8．D

9．B

10．A

11．D

12．C

13．B

14．D

15．A

16．A

17．C

18．C

19．A

20．D

21．D

22．D

23．B

24．A

25．D

26．B

27．  增大接触面积，加快反应速率  玻璃棒  MgO+2HCl=MgCl2+H2O或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O  +4  6.7- 8.6  MgCl2、CaCl2

28．（1）氢氧化钠溶液

（2）有气泡产生

（3）Na Cl、NaOH  

（4）100克　　   （计算过程略）

29．  蓝  溶液由红色变为无色  Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2O  二氧化碳  酸性氧化物  氯化钙、氯化钠  有气泡产生、有白色沉淀产生，溶液由无色变为红色  AD

30．  氢氧化钠或烧碱  三  液体超过了滤纸的上沿  Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑  Fe2O3+ 3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O  该两个反应生成的有三价铁，最终却生成二价铁，所以一定有其他反应存在  2  0.1

31．  HCl  白雾  10  酸中不含氧元素  HCl+NaOH→NaCl+H2O（其他合理也可）  HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3

32．  ＝  NaCl  ＜  7.3  4.4  4.4  设滴加稀盐酸到A时，参加反应的碳酸钠的质量为X，由题意可知，当滴加到A时，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106　　  73

X　　   7.3g

X═10.6g

所以混合物中氯化钠的质量为25g-10.6g═14.4g

混合物中氯化钠的质量分数为14.4g／25g×100％==57.6%

33．  有气泡产生  碳酸钙不溶  固体为Na2CO3  Na+不能使酚酞变红  NaCl溶液中有水分子  产生白色沉淀，溶液由红色变成无色  CO  不能  Ca(OH)2与Na2CO3反应能生成NaOH，溶液仍为红色

34．  潮解（或表面潮湿）  二氧化碳或CO2  碳酸钠  ABC  NaOH 和Na2CO3  稀盐酸  有白色沉淀产生  无色酚酞试液不变色或无现象  除尽溶液中的碳酸钠或使溶液中的碳酸钠完全反应。  不能  不能  Ca(OH)2与Na2CO3反应也会生成NaOH干扰对原氢氧化钠的检验。  密封  两种方法的计算写出正确的方程式给1分，计算出2.12克给1分，计算出40%给1分。

35．  A  NaHCO3  NaOH  NaCl  产生白色沉淀  Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH  稀盐酸  2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑  11.1%

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