2018年昆明中考化学冲刺试题word版（含解析）

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2018年昆明中考化学冲刺试题

一、选择题（请考生使用2B铅笔，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．本题共20小题，其中第1-15小题每小题2分，第16-20小题每小题2分，满分46分．每小题只有1个选项符合题意）

1．2015年获得诺贝尔奖的中国科学家是（）

A．屠呦呦              B．张青莲              C．侯德榜              D．居里夫人

2．下列物质在使用过程中利用了其物理性质的是（）

A．用小苏打治疗胃酸过多              B．用氢气作燃料发射火箭

C．用干冰进行人工降雨              D．用熟石灰改良酸性土壤

3．下列关于空气成分的说法正确的是（）

A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光

B．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧

C．氮气约占空气体积的21%

D．二氧化碳有毒，含量增多会引起温室效应

4．下列食物富含油脂的是（）

A．鸡蛋              B．白菜              C．豆油              D．馒头

5．制作下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（）

A．羊毛衫              B．塑料水杯              C．纯棉T恤              D．真丝围巾

6．属于氧化物的是（）

A．氧气              B．氦气              C．氮气              D．二氧化碳

7．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（）

A．钾肥              B．磷肥              C．氮肥              D．复合肥

8．下列实验基本操作正确的是（）

A．加热液体              B．向试管中加固体

C．检查装置气密性              D．闻药品的气味

9．下列做法正确的是（）

A．合理膳食

B．食用霉变食物

C．用甲醛溶液浸泡海产品

D．食品腌制时大量使用亚硝酸钠

10．二氧化铂（PtO2）是一种催化剂．二氧化铂中铂元素的化合价是（）

A．+2              B．+3              C．+4              D．+5

11．下列关于溶液的说法正确的是（）

A．溶液都是均一、稳定的纯净物

B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度

C．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性

D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤

12．一些食物的近似pH如下：

下列说法中不正确的是（）

A．鸡蛋清和牛奶显碱性

B．苹果汁和葡萄汁显酸性

C．苹果汁比葡萄汁的酸性强

D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁

13．某纯净物X燃烧的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式是（）

A．CH20              B．C2H4              C．CH4O              D．CH4

14．由以下粒子结构示意图得出的结论错误的是（）

A．④表示的是阳离子

B．①③属于同种元素，‚②④属于另一种元素

C．‚②④形成的化合物是Al2O3

D．①③的化学性质相似

15．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法．以下说法正确是（）

A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同

B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成

C．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类

D．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸

16．枯茗醛（化学式为Cl0H12O）是一种食用香料．下列说法正确的是（）

A．枯茗醛的相对分子质量为148g

B．枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成

C．枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10：1

D．枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成

17．如图为某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．下列说法正确的是（）

A．反应前后原子种类改变              B．反应前后分子个数不变

C．反应前后元素种类不变              D．分子在化学变化中不可分

18．甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．20℃时，甲易溶于水

B．60℃时，甲的溶解度约为0.6

C．将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体

D．90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液

19．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）

A．A              B．B              C．C              D．D

20．某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：

关于该实验有以下说法：

①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾

②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾

③步骤Ⅱ中沉淀不溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠

④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况

以上说法中正确的个数是（）

A．1个              B．2个              C．3个              D．4个

二、填空题（请考生使用黑色碳素笔在答题卡上作答．本题共7小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分32分）

21．用化学用语填空：

①磷元素；

②5个锌原子；

③3个二氧化氮分子；

④铁离子；

⑤氧化铝．

22．在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有，三种物质的一个分子中都含有．

23．化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科，

（1）将以下物质的字母序号填在相应的空格内：

a．活性炭 b．小苏打 c．生石灰 d．尿素 e．烧碱 f．维生素A

①属于化肥的是；

②缺乏后会引起夜盲症的是；

③可用作食品干燥剂的是；

④防毒面具的滤毒罐里可用来吸附毒气的物质是；

⑤焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是；

（2）有四种元素：A．铁元素 B．碘元素C．钙元素D．氧元素，请选择合适元素的字母序号填空：

①缺乏后会引起贫血的元素是；

②地壳中含量最高的元素是；

③人体内含量最高的金属元素是．

24．今年湄公河流域遭遇百年干旱，中国克服困难伸援手开闸放水，使湄公河沿岸的旱情得到极大缓解．请回答下列问题：

（1）湄公河的水属于（填“纯净物”或“混合物”）；水变成水蒸气的过程中，发生变化的是（填字母序号）．

A．分子种类 B．分子大小 C．分子间的间隔

（2）为缓解旱情，各国呼吁民众节约用水，下列不符合节约用水的做法是（填字母序号）

A．洗菜水浇花 B．工业上循环用水 C．及时关闭水龙头 D．农业上用大水漫灌．

25．（1）常温下测得某水样的pH=6，则此水样呈性（填“酸”、“中”或“碱”）．

（2）自来水厂的净水过程（填“能”或“不能”）降低水的硬度．生活中将硬水软化的常用方法是（填“过滤”、“煮沸”、“蒸馏”或“静置沉淀”，下同）；实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是．

（3）俗话说“水火不相容”，然而化学老师给我们演示了一个“水中起火”的实验，如图所示．该实验中白磷能在热水中燃烧是因为：

①白磷是可燃物；②白磷与接触；③温度达到了白磷的．

26．人类社会的发展离不开金属．

（1）“沙里淘金”说明金在自然界中有形式存在（填“单质”或“化合物”）．

（2）下列不属于合金的是（填字母序号）．

A．青铜       B．铝       C．不锈钢       D．焊锡

（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生．保护金属资源的有效途径，除防止金属的腐蚀外，还有等（写出一条即可）．

（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．

①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）；

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有情况．

27．A、B、C、D是初中化学常见的纯净物．A、B中只有一种是化合物，其转化关系如图所示，A为黑色粉末，C的相对分子质量小于D（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．

（1）若B为红色粉末，C、D由人体中含量最多的无机物分解生成，则A的化学式是．

（2）若A、C、D均含同一种元素，A中两种元素的质量比为21：8，B为能被磁铁吸引的黑色粉末，C与D的相对分子质量之差为4，则：

①D的化学式是；②A→B的化学方程式是．

三、实验与探究（本题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分16分）

28．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出仪器a的名称．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是（填字母序号），收集装置是（填字母序号），发生反应的化学方程式为．

（3）实验室用A装置制备二氧化碳的化学方程式为．

（4）用B装置检验二氧化碳时，观察到澄清石灰水．

29．在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生．为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B．

【查阅资料】

①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．

②MgCl2溶液呈酸性．

【分析与思考】

小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；

（1）产生的气体是（填序号）．

①CO2②H2③Cl2

（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是．

【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、MgCl2

猜想三：NaCl、NaOH

猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH

小乐同学认为猜想不成立，理由是．

【实验探究】

【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来．

【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是．

四、分析与计算（本题共1小题，满分6分）

30．一定质量的NaOH溶液与8克SO3恰好完全反应，得到硫酸钠溶液1000克，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

（提示：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O）

2018年昆明中考化学冲刺试题参考答案

一、选择题（请考生使用2B铅笔，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．本题共20小题，其中第1-15小题每小题2分，第16-20小题每小题2分，满分46分．每小题只有1个选项符合题意）

1．2015年获得诺贝尔奖的中国科学家是（）

A．屠呦呦              B．张青莲              C．侯德榜              D．居里夫人

【考点】化学的历史发展过程．

【分析】根据荣获2015年诺贝尔奖的中国科学家屠呦呦解答即可．

【解答】解：荣获2015年诺贝尔奖的中国科学家屠呦呦，

故选：A．

2．下列物质在使用过程中利用了其物理性质的是（）

A．用小苏打治疗胃酸过多              B．用氢气作燃料发射火箭

C．用干冰进行人工降雨              D．用熟石灰改良酸性土壤

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．

【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生

【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．

A、用小苏打治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠与盐酸反应，所以利用了化学性质，故A错；

B、用氢气作燃料发射火箭是利用氢气燃烧放出热量，所以利用了化学性质，故B错；

C、用干冰进行人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，所以利用了物理性质，故C正确；

D、是利用氢氧化钙与酸反应生成盐和水，所以利用了化学性质，故D错．

故选C．

3．下列关于空气成分的说法正确的是（）

A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光

B．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧

C．氮气约占空气体积的21%

D．二氧化碳有毒，含量增多会引起温室效应

【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；常见气体的用途；二氧化碳对环境的影响．

【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．

【解答】解：A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该选项说法正确；

B、氧气可以支持燃烧，该选项说法错误；

C、氧气约占空气体积的21%，该选项说法错误；

D、二氧化碳无毒，含量增多会引起温室效应，错误．

故选：A．

4．下列食物富含油脂的是（）

A．鸡蛋              B．白菜              C．豆油              D．馒头

【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．

【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．

B、白菜中富含维生素，故选项错误．

C、豆油中富含油脂，故选项正确．

D、馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．

故选：C．

5．制作下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（）

A．羊毛衫              B．塑料水杯              C．纯棉T恤              D．真丝围巾

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．

【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

【解答】解：A、羊毛衫是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项错误．

B、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．

C、纯棉T恤是用纯棉制成的，纯棉属于天然材料，故选项错误．

D、真丝围巾是用真丝制成的，纯棉属于天然材料，故选项错误．

故选：B．

6．属于氧化物的是（）

A．氧气              B．氦气              C．氮气              D．二氧化碳

【考点】从组成上识别氧化物．

【分析】氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．可以根据物质的组成元素进行分析、判断．

【解答】解：A、氧气是含有一种元素的纯净物，属于单质，故错；

B、氦气是含有一种元素的纯净物，属于单质，故错；

C、氮气是含有一种元素的纯净物，属于单质，故错；

D、二氧化碳是含有两种元素，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确．

故选D．

7．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（）

A．钾肥              B．磷肥              C．氮肥              D．复合肥

【考点】常见化肥的种类和作用．

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

【解答】解：草木灰的主要成分是K2CO3中含有钾元素，属于钾肥．

故选A．

8．下列实验基本操作正确的是（）

A．加热液体              B．向试管中加固体

C．检查装置气密性              D．闻药品的气味

【考点】给试管里的液体加热；固体药品的取用；检查装置的气密性．

【分析】A、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；

B、根据固体药品的取用方法进行分析判断；

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；

D、根据药品的气味的方法进行分析判断．

【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误；

B、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后将试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作错误；

C、检查装置气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中所示操作正确；

D、闻药品的味道，因许多药品有毒或有强烈的刺激性，在闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子去闻，图中所示操作错误．

故选：C．

9．下列做法正确的是（）

A．合理膳食

B．食用霉变食物

C．用甲醛溶液浸泡海产品

D．食品腌制时大量使用亚硝酸钠

【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；均衡营养与健康．

【分析】根据人类获取营养素的均衡性、生活中常见的有毒、有害物质来分析．

【解答】解：A．合理膳食，不偏食、不挑食，合理摄入人体需要的营养素，故正确；

B．霉变的食物中含有霉菌毒素，会危害人体健康，不能食用，故错误；

C．甲醛是一种有毒的物质，不能用来浸泡海产品，故错误；

D．亚硝酸钠有毒，不能用来腌制食品，故错误．

故选A．

10．二氧化铂（PtO2）是一种催化剂．二氧化铂中铂元素的化合价是（）

A．+2              B．+3              C．+4              D．+5

【考点】有关元素化合价的计算．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化铂（PtO2）的化学式进行解答本题．

【解答】解：氧元素显﹣2价，设铂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．

故选C．

11．下列关于溶液的说法正确的是（）

A．溶液都是均一、稳定的纯净物

B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度

C．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性

D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤

【考点】溶液的概念、组成及其特点；一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液；物质的溶解性及影响溶解性的因素．

【分析】A、溶液属于混合物；B、根据饱和溶液比不饱和溶液浓的条件考虑；C、根据影响物质溶解性的因素考虑；D、根据配制溶液的基本步骤考虑．

【解答】解：A、溶液都是均一、稳定的混合物，故A错；

B、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：在同一温度同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，故B错；

C、影响物质溶解性的因素有：温度、溶质的种类、溶剂的种类，故C错；

D、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤，故D正确．

故选D．

12．一些食物的近似pH如下：

下列说法中不正确的是（）

A．鸡蛋清和牛奶显碱性

B．苹果汁和葡萄汁显酸性

C．苹果汁比葡萄汁的酸性强

D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．

当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．

【解答】解：A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；

B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；

C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；

D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确．

故选A．

13．某纯净物X燃烧的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式是（）

A．CH20              B．C2H4              C．CH4O              D．CH4

【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

【解答】解：由X+2O2CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4．

故选：D．

14．由以下粒子结构示意图得出的结论错误的是（）

A．④表示的是阳离子

B．①③属于同种元素，‚②④属于另一种元素

C．‚②④形成的化合物是Al2O3

D．①③的化学性质相似

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．

【分析】A、根据离子的定义考虑；

B、根据决定元素种类的微粒考虑；

C、根据①和⑥元素名称考虑；

D、根据最外层电子数决定元素的化学性质考虑．

【解答】解：A、带电的原子或原子团叫做离子，离子的核内质子数不等于核外电子数，④的核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，故A正确；

B、决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数，由于①核内质子数是8为氧元素，③的质子数为16为硫元素，所以不属于同种元素，②④核内质子数不同，不属于同一种元素，故B错误；

C、②是氧元素，④是铝元素，氧元素是﹣2价，铝是+3价，所以化学式是Al2O3，故C正确；

D、①的最外层电子数为6，③的最外层电子数为6，它们是同主族元素，所以它们的化学性质相似，故D正确

故选B．

15．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法．以下说法正确是（）

A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同

B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成

C．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类

D．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；二氧化碳的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质的元素组成．

【分析】A、根据物质的化学性质与分子构成有关解答；

B、根据构成物质的微粒解答；

C、根据铵盐考虑本题；

D、根据酸的性质及二氧化碳的属类分析；

【解答】解：

A、H2O和H2O2的组成元素相同，但水与过氧化氢的分子构成不同，故化学性质不同，故错误；

B、分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成，可以有原子、离子构成，故正确；

C、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故错误；

D、酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，说明二氧化碳的水溶液碳酸显酸性，但二氧化碳不是酸，而是氧化物，故错误；

答案：B

16．枯茗醛（化学式为Cl0H12O）是一种食用香料．下列说法正确的是（）

A．枯茗醛的相对分子质量为148g

B．枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成

C．枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10：1

D．枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成

【考点】化学式的书写及意义；相对原子质量的概念及其计算方法；元素质量比的计算．

【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；

B．根据物质的组成来分析；

C．根据化合物中元素的质量比来分析；

D．根据物质的结构来分析．

【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；

B．由化学式可知，枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；

C．枯茗醛中碳、氧元素的质量比为（12×10）：16=15：2，故错误；

D．枯茗醛是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误．

故选B．

17．如图为某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．下列说法正确的是（）

A．反应前后原子种类改变              B．反应前后分子个数不变

C．反应前后元素种类不变              D．分子在化学变化中不可分

【考点】微粒观点及模型图的应用．

【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化，分析元素的种类的变化等．

【解答】解：A、由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数量不变．故A说法不正确；

B、由反应前后微粒的变化可知，反应前后分子个数发生了变化．故B说法不正确；

C、由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素种类也不变．故C说法正确；

D、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以再分．故D说法不正确．

故选C．

18．甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．20℃时，甲易溶于水

B．60℃时，甲的溶解度约为0.6

C．将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体

D．90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解性的因素．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：A、20℃时，甲物质的溶解度是0.2g，甲属于微溶于水，故A错误；

B、60℃时，甲的溶解度约为0.6g，故B错误；

C、80℃时甲溶液的状态不能确定，所以将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体，故C错误；

D、90℃时，甲物质的溶解度是1.3g，所以在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液，故D正确．

故选：D．

19．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）

A．A              B．B              C．C              D．D

【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．

【分析】A、根据碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠进行分析；

B、根据氧化钙会与水反应生成氢氧化钙进行分析；

C、根据二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应进行分析；

D、根据氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾进行分析．

【解答】解：A、碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故A错误；

B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去了主要物质，故B错误；

C、二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应，不能进行除杂，故C错误；

D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，除去了氯化钾，没有引入新的杂质，故D正确．

故选：D．

20．某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：

关于该实验有以下说法：

①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾

②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾

③步骤Ⅱ中沉淀不溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠

④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况

以上说法中正确的个数是（）

A．1个              B．2个              C．3个              D．4个

【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．

【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸得碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀等知识进行分析．

【解答】解：碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸得碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，所以

①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾，故正确；

②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故错误；

③步骤Ⅱ中沉淀不溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，故正确；

④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，故错误．

故选：B．

二、填空题（请考生使用黑色碳素笔在答题卡上作答．本题共7小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分32分）

21．用化学用语填空：

①磷元素　P　；

②5个锌原子　5Zn　；

③3个二氧化氮分子　3NO2　；

④铁离子　Fe3+　；

⑤氧化铝　Al2O3　．

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【分析】①书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．

②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．

④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

⑤氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．

【解答】解：①磷元素的元素符号为：P．

②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个锌原子表示为：5Zn．

③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化氮分子可表示为：3NO2．

④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铁离子可表示为：Fe3+．

⑤氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．

故答案为：①P；②5Zn；③3NO2；④Fe3+；⑤Al2O3．

22．在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有　氧元素　，三种物质的一个分子中都含有　2个氧原子　．

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子和原子的区别和联系．

【分析】根据物质是由元素组成的，结合三种物质的一个分子的构成，进行分析解答．

【解答】解：在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有氧元素，其元素符号为O；三种物质的一个分子中都含有2个氧原子，其原子符号为2O．

答案：氧元素；2个氧原子．

23．化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科，

（1）将以下物质的字母序号填在相应的空格内：

a．活性炭 b．小苏打 c．生石灰 d．尿素 e．烧碱 f．维生素A

①属于化肥的是　d　；

②缺乏后会引起夜盲症的是　f　；

③可用作食品干燥剂的是　c　；

④防毒面具的滤毒罐里可用来吸附毒气的物质是　a　；

⑤焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是　b　；

（2）有四种元素：A．铁元素 B．碘元素C．钙元素D．氧元素，请选择合适元素的字母序号填空：

①缺乏后会引起贫血的元素是　A　；

②地壳中含量最高的元素是　D　；

③人体内含量最高的金属元素是　C　．

【考点】常见化肥的种类和作用；生石灰的性质与用途；常用盐的用途；地壳中元素的分布与含量；碳单质的物理性质及用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．

【分析】（1）尿素是一种氮肥；缺乏维生素A后会引起夜盲症；生石灰具有吸水性，可以用作干燥剂；活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打．

（2）缺乏铁元素后会引起贫血；地壳中含量最高的元素是氧元素；人体内含量最高的金属元素是钙元素．

【解答】解：（1）①尿素是一种氮肥．故填：d；

②缺乏维生素A后会引起夜盲症；故填：f；

③可作食品干燥剂的是生石灰．故填：c；

④常用于防毒面具的是活性炭；故填：a；

⑤小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故填：b；

（2）①缺乏铁元素后会引起贫血；故填：A；

②地壳中含量最高的元素是氧元素；故填：D；

③人体内含量最高的金属元素是钙元素．故填：C．

24．今年湄公河流域遭遇百年干旱，中国克服困难伸援手开闸放水，使湄公河沿岸的旱情得到极大缓解．请回答下列问题：

（1）湄公河的水属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）；水变成水蒸气的过程中，发生变化的是　C　（填字母序号）．

A．分子种类 B．分子大小 C．分子间的间隔

（2）为缓解旱情，各国呼吁民众节约用水，下列不符合节约用水的做法是　D　（填字母序号）

A．洗菜水浇花 B．工业上循环用水 C．及时关闭水龙头 D．农业上用大水漫灌．

【考点】保护水资源和节约用水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性．

【分析】根据物质的类别、物理变化的实质以及节约用水的措施进行分析解答即可．

【解答】解：（1）河水中含有多种物质，属于混合物，水变成水蒸气的过程中，分子类别和分子大小不变，变化的是分子间的间隔，故填：混合物；C； 

（2）洗菜水浇花、工业上循环用水以及及时关闭水龙头都能起到节约用水的目的，农业上用大水漫灌会造成水的浪费，故填：D．

25．（1）常温下测得某水样的pH=6，则此水样呈性　酸　（填“酸”、“中”或“碱”）．

（2）自来水厂的净水过程　不能　（填“能”或“不能”）降低水的硬度．生活中将硬水软化的常用方法是　煮沸　（填“过滤”、“煮沸”、“蒸馏”或“静置沉淀”，下同）；实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是　蒸馏　．

（3）俗话说“水火不相容”，然而化学老师给我们演示了一个“水中起火”的实验，如图所示．该实验中白磷能在热水中燃烧是因为：

①白磷是可燃物；②白磷与　氧气　接触；③温度达到了白磷的　着火点　．

【考点】自来水的生产过程与净化方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；燃烧与燃烧的条件．

【分析】（1）根据PH小于7，呈酸性解答；

（2）过滤能将水中的不溶物除去，蒸馏是净化水程度最好的措施，根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据日常生活软化硬水的方法进行解答；

（3）根据燃烧的条件分析解答．

【解答】解：（1）PH=6的水样呈酸性；

（2）自来水厂的净水过程只能除去一些不溶性的杂质和一些可溶性的杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化成软水；在生活中可以采用煮沸的方法来降低水的硬度，使水软化；实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是蒸馏；

（3）实验中白磷能在热水中燃烧是因为：①白磷是可燃物；②白磷与氧气接触；③温度达到了白磷的着火点．

答案：

（1）酸；

（2）不能；煮沸；蒸馏；

（3）氧气；着火点．

26．人类社会的发展离不开金属．

（1）“沙里淘金”说明金在自然界中有　单质　形式存在（填“单质”或“化合物”）．

（2）下列不属于合金的是　B　（填字母序号）．

A．青铜       B．铝       C．不锈钢       D．焊锡

（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生．保护金属资源的有效途径，除防止金属的腐蚀外，还有　金属的回收利用　等（写出一条即可）．

（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．

①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是　Cu、Ag　（填化学式）；

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有　3种　情况．

【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属资源的保护．

【分析】（1）根据金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答；

（2）根据合金的特点分析即可．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金是混合物；

（3）根据保护金属资源的方法来分析；

（4）根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，依据题中的现象进行分析．

【解答】解：（1）元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在；故填：单质；

（2）A、青铜是铜和锌的合金；

B、铝是单质；

C、不锈钢是铁合金；

D、焊锡是锡和铅的合金；

故选B．

（3）保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品；

故答案为：金属的回收利用；

（4）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，

①若滤液呈无色，所以溶液中一定不含硝酸铜，也不含硝酸银，则滤渣中一定含有的物质Cu、Ag；

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明锌没有剩余，锌可能置换出了部分银，也可能换出了全部银，也可能既换出了银，也换出了铜，所以滤液中所含溶质的成分可能有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，硝酸锌、硝酸铜，硝酸锌三种情况．

故答案为：①Cu、Ag；②3种．

27．A、B、C、D是初中化学常见的纯净物．A、B中只有一种是化合物，其转化关系如图所示，A为黑色粉末，C的相对分子质量小于D（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．

（1）若B为红色粉末，C、D由人体中含量最多的无机物分解生成，则A的化学式是　CuO　．

（2）若A、C、D均含同一种元素，A中两种元素的质量比为21：8，B为能被磁铁吸引的黑色粉末，C与D的相对分子质量之差为4，则：

①D的化学式是　O2　；②A→B的化学方程式是　Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．

【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的纯净物，A、B中只有一种是化合物，A为黑色粉末，C的相对分子质量小于D，若B为红色粉末，C、D由人体中含量最多的无机物分解生成，人体含量最多的无机物是水，所以C是氢气，D是氧气，所以A是氧化铜；若A、C、D均含有同一种元素，A中两种元素的质量比为21：8，B为能被磁铁吸引的黑色粉末，C与D的相对分子质最之差为4，所以A是四氧化三铁，B是铁，C是一氧化碳，D是氧气，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：A、B、C、D是初中化学常见的纯净物，A、B中只有一种是化合物，A为黑色粉末，C的相对分子质量小于D，

（1）若B为红色粉末，C、D由人体中含量最多的无机物分解生成，人体含量最多的无机物是水，所以C是氢气，D是氧气，所以A是氧化铜，化学式为：CuO；

（2）若A、C、D均含有同一种元素，A中两种元素的质量比为21：8，B为能被磁铁吸引的黑色粉末，C与D的相对分子质最之差为4，所以A是四氧化三铁，B是铁，C是一氧化碳，D是氧气，经过验证，推导正确，所以

①D的化学式是O2；

②A→B的反应是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．

故答案为：（1）CuO；

（2）①O2；

②Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．

三、实验与探究（本题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分16分）

28．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出仪器a的名称　酒精灯　．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是　C　（填字母序号），收集装置是　E或F　（填字母序号），发生反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．

（3）实验室用A装置制备二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．

（4）用B装置检验二氧化碳时，观察到澄清石灰水　变浑浊　．

【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、．

【分析】（1）熟记仪器的名称；

（2）根据质量守恒定律和条件写化学方程式，利用反应物的状态和反应条件选择发生装置，利用气体的密度和溶解性选择收集装置；

（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，写出反应的化学方程式即可；

（4）对检验二氧化碳的对应现象，回答是描述要全面，有时会简写成变浑浊就属于明显的指代不明．要明确出来是石灰水变浑浊．

【解答】解：（1）仪器a是酒精灯；故填：酒精灯；

（2）根据质量守恒定律和条件写化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置的选择如果是固液常温型选择装置A，如果是固固加热型则选择装置B，因为反应物高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以选择的发生装置是C；收集装置是利用气体的密度和溶解性，气体的密度比空气的密度大则用向上排空气法收集，气体的密度比空气的密度小则用向下排空气法收集，由于氧气的密度比空气的密度大且不易溶于水确定所选用的收集装置为E或F．故填：C；E或F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以现象为澄清的石灰水变浑浊．故填：变浑浊．

29．在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生．为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B．

【查阅资料】

①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．

②MgCl2溶液呈酸性．

【分析与思考】

小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；

（1）产生的气体是　②　（填序号）．

①CO2②H2③Cl2

（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是　Mg（OH）2　．

【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、MgCl2

猜想三：NaCl、NaOH

猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH

小乐同学认为猜想　四　不成立，理由是　氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存　．

【实验探究】

【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来．

【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是　2Na+MgCl22NaCl+Mg　．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、．

【分析】【分析与思考】（1）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气进行分析；

（2）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠．氢氧化镁沉淀溶于酸进行分析；

【提出问题】根据氢氧化钠会与氯化镁反应进行分析；

【实验探究】根据酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和氯化镁反应会氢氧化镁沉淀进行分析；

【拓展】根据氯化镁和钠反应会生成氯化钠和镁进行分析．

【解答】解：【分析与思考】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以产生的气体是氢气，故选：②；

（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠．氢氧化镁沉淀溶于酸，所以A的化学式是Mg（OH）2；

【提出问题】氢氧化钠会与氯化镁反应，所以小乐同学认为猜想四不成立，理由是：氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存；

【实验探究】酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和氯化镁反应会氢氧化镁沉淀，所以

【拓展】氯化镁和钠反应会生成氯化钠和镁，化学方程式为：2Na+MgCl22NaCl+Mg．

故答案为：【分析与思考】（1）②；

（2）Mg（OH）2；

【提出问题】四，氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存；

【实验探究】

【拓展】2Na+MgCl22NaCl+Mg．

四、分析与计算（本题共1小题，满分6分）

30．一定质量的NaOH溶液与8克SO3恰好完全反应，得到硫酸钠溶液1000克，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

（提示：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】根据三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，三氧化硫的质量，依据化学方程式可以计算出硫酸钠的质量，进而求算出所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数．

【解答】解：设生成硫酸钠的质量为x

2NaOH+SO3══Na2SO4+H2O

      80     142

      8g      x

=

     x=14.2g

硫酸钠溶液中溶质的质量分数：×100%=1.42%．

答：硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%．

2017年4月5日

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