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2018年吉林省东北师大附属中学化学模拟题(精编word版)

2017-11-11 16:38:49文/王蕊

2018年吉林省东北师大附属中学化学模拟题(精编word版)

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第I卷(共50分)

单项选择题(每小题2分,共20分)

下列学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!物质的分类组合全部正确的是

编号

强电解质

弱电解质

非电解质

A[来源:学,科,网]

CaCO3

  HF

CI2

B

  NaHCO3

H2S

  CH3COOH

C

Ba(OH)2

HCI

  Cu

D

FeCI3

NH3H2O

  CCI4

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!反应C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)在密封容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量  ②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入N2使体系压强增大. ④保持压强不变,充入N2能使容器体积变大

①④  B.②③ C.①③D.②④

下列有关溶液酸碱性的说法正确的是

c(H)=C(OH)的溶液显中性

碱性溶液中,c(H+)小于1.0×10-7mol-L-1

当溶液呈酸性时学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!,水电离的c(H+)>c(OH)

在100°C时,纯水的PH<7,因此显酸性

下列利用相关数据作出的推理或判断正确的是

只利用焓变数据即可判断反应能否自发进行

利用溶液的PH即可判断溶液的酸碱性

可利用反应热数据判断反应速率的大小

可利用平衡常数判断反应进行的程度大小

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!已知人体体液中存在如下平衡:H+HCO3 H2CO CO2H2O.以维持体液学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!的PH的相对稳定。下列说法中不合理的是

A.强酸性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液的pH的相对稳定

B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向左移动,以维持体液的pH的相对稳定

C.进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使体液的pH减小

D.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A.c(A2学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!): c(B2):c(AB)=1:1:2

B.容器内的总压不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2

D.单位时间内生成nm学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!olA2同时生成nmolB2[来源:]

7.0.6molX气体和0.4mol气体混合欲2L的密封容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min,则n的值为()

A.2  B.4 C.1 D.3

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!8.已知下列反应的平衡常数: H2(g)+S(s)  H2S(g) K1 S(s)+O2(g)SO2(g) .K2 则反应H2(g)+SO2(g)⇄ O2+H2S(g)的平衡常数为

A.K1+K2  B.K1-K2  C.K1×K2  D.K1/K3

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!9.在密封容器中进行发生如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)已知X2Y2、2的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L、0.2mol/L在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

A.Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.2mol/L  D. Z为0.4mol/L[来源:.Com]

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!10.一定量混合气体在密封容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) nC(g).达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L;保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍,,再达到平衡时,测得A的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

A.x+y<nB.该化学平衡向右移动C.B的转化率增大 D.A的物质的量增加

二、单项选择(每小题3分,共30分)

11.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大,四种物质在冰醋酸中的电离常数如下:

 

HCIO4

H2SO4

HCI

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

下说法不正确的是

A.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

B.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!

D.酸的强弱学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!与其本身的结构和溶质的性质有关

12.X、Y、Z三中气体,取X和Y按.取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于( )

A.33%  B.40%C.50%D.65%

13.已知室温时.0.1mol/L,是某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是

A学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!.该溶液中PH=3

B.升高温度时,溶液的PH减小

C.此酸的电离平衡常数为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 106倍。

要证明某一元酸是弱酸,下列方法正确的是

A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,若该溶液上的灯泡较暗,则说明该酸是弱酸

B .测定0.01mol/L该酸溶液常温下的PH,若PH>2,则说明该酸是弱酸

C .用该酸与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸

D.中和等体积等,浓度的NAOH溶液消耗该酸的体积小消耗盐酸的体积,则说明该酸是弱酸

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!15.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).△H<0.初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是

A.向乙容器中充入一定量的SO3气体B.向甲容器中充入一定量的氦气

C.升高乙容器的温度D.增大甲容器的压强

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!和化学平衡影响的图像其中图象和实验结论表达正确的是

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A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图象,正反应△H>0

B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象,B 是使用催化剂时的曲线

D.④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象,压强p1>p2

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!17.向密闭容器中,按n(CO):n(H2)=1:2充入反应物,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H<0。L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度,下图表示L一定时,平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中,正确的是( )

A.X代表压强  B.L1 <L2[来源:学|科|网]

C.平衡常数:K(A)=K(B)  D.在C点时,CO转化率为75%

 

 

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学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!18.工业上,利用CO和H2合成二甲醛:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)。为了寻找合适的温度,研究者进行了多次实验,每次实验保持原料气组成(3molCO、3molH2)、体积(10L)、反应时间等因素不变,实验结果如图所示.下列说法正确的是

 

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A.X、Y两点对应的CO正反应速率相等

B.合成二甲醚的正反应△H>0

C.反应温度应控制在240℃~260℃之间

D.选择合适催化剂,可以提高CO转化率

19.已知反应2N2O5(g)4N学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!O2(g)+O2(学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5),k正是与温度有关的常数,340K时实验测得的有关数据如下学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!

t/min12  3  4

c(N2O5)(mol/L)-10.133 0.080 0.057  0.040

V正mol/L-1·min-10.04660.028 0.020  0.014

下列有关叙述不正确的是

A.340K时,速率表达式中m=1

B.340K时,速率表达式中k正 ≈0.35min-1

C.340K时,若c(N2O5)=0.100mol/L+1,则v正 ≈0.035mol/L-1·min

D.若t=2min时升高温度,则m不变,k正减小

20.反应aM(g)+bN(g)cP学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!(g)+dO(g)达到化学平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示.其中:Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比.下列说法正确的是

 

 

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A.同温同压同Z时,加入催化剂,达到化学平衡时Q的体积分数一定增加

B.同温同压时,增加Z,达到化学平衡时Q的体积分数一定增加

C.同温同Z时,增加压强,达到化学平衡时Q的体积分数一定增加

D.同压同Z时,升高温度,达到化学平衡时Q的体积分数一定增加

第Ⅱ卷(共50分)

三、填空题(本题有3小题,共50分)

(10分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。为探讨化学反应速率的影响因素,某同学设计的实验方案如下:(已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)

实验

序号

体积V/mL

时间/s

 

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

该实验进行的目的是;

淀粉溶液的作用是  。

(2)表中Vx=__________mL,t1、t2、t3由大到小顺序为__;试推测该实验结论:  。

22.(16分)25℃时,部分物质的电离平衡常数如下表示:

化学式

HA

H2B

HC

电离平衡常数

1.7×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

 

请回答下列问题:

HA、H2B、HC的酸性由强到弱的顺序为

  。

(2)同浓度A、HB-、B2+、C结合H+的能力由强到弱的顺序。

(3)常温下,0.1mol•L-1的HA溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是______(填字母序号,下同)

A.c(H+) 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!B.c(H+)/c(HA)  C.c(H+)•c(OH- )D.c(OH-)/c(H+)

若该溶液升高温度,上述4种表达式得数据增大的是。

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体积均为10mL pH=2的HA与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“小于”或“等于”)HA的电离平衡常数.理由是:______.稀释后,HX溶液中由水学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!电离出来的c(H-)  (填“大于”、“小于”或“等于”)HA溶液中由水电离出来的c(H+),理由是

 

23.(24分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

Ⅰ.利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!反应:

TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)

该反应的平衡常数表达式K= .

某温度时,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),若I2(g)的平衡转化率为80%,此温度时该反应的K值为 。

在此温度下,向另一恒容容器中加入等质量I2(g)、TaI4(g)、S2(g)和足量的TaS2(s),此时r(正)r(逆) (填“大于”、“等于”或“小于”):平衡时 I2(g)的体积百分含量为 。

Ⅱ.制备甲醇反应如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到达平衡,用H2表示平均反应速率υ(H2)=。

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(5)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_____。(填字母)

A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B.H2的体积分数不再改变

C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是______。

③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=___________L。

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