2018年昆明中考化学模拟试题word版（含答案）

各位同学在查看时请点击全屏查看

2018年昆明市中考化学模拟试题

一、化学模拟试题选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）

1．下列变化属于化学变化的是（）

A．木柴燃烧              B．铁铸成锅              C．烧杯破碎              D．玻璃管折断

2．下列有关空气各成分的说法正确的是（）

A．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性

B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

C．稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应

D．二氧化碳无毒，在空气中含量过多不会对人体健康产生影响

3．下列选项中不利于预防空气污染的是（）

A．减少化石燃料的燃烧              B．积极植树造林

C．农作物秸秆就地燃烧              D．尽量控制烟花爆竹的燃放

4．下列图示实验操作中，正确的是（）

A．点燃酒精灯              B．检验气密性C．稀释浓硫酸              D．收集氢气

5．下列物质中属于纯净物的是（）

A．饮料              B．空气              C．苹果醋              D．氧气

6．高铁酸钠是一种高效的净水剂．高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为（）

A．+2              B．+3              C．+5              D．+6

7．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）

A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒

B．分子比原子大

C．分子可以再分，而原子不能再分

D．离子就是带电的原子

8．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）

A．红色﹣蓝色              B．蓝色﹣红色              C．红色﹣无色              D．无色﹣红色

9．下列物质的主要材料属于有机合成材料的是（）

A．钢铁外壳              B．玻璃车窗              C．橡胶手套              D．羊毛坐垫

10．赵丽家田里的玉米叶子发黄，需要施氮肥，她应选用的化肥是（）

A．CO（NH2）2              B．Ca3（PO4）2              C．K2SO4              D．KCl

11．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（）

A．              B．              C．              D．

12．2015年4月6日福建漳州古雷腾龙芳烃PX项目发生爆炸．PX（C8H10）是对二甲苯的简称，下列关于PX的说法正确的是（）

A．对二甲苯由碳原子和 氢原子构成

B．对二甲苯的相对分子质量为106g

C．对二甲苯充分燃烧的产物是二氧化碳和水

D．对二甲苯中碳、氢元素的质量比为4：5

13．下列化学方程式书写正确的是（）

A．Mg+O2MgO2

B．C+O22CO2↑

C．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

D．Fe+6HCl═2FeCl+3H2↑

14．欲探究Zn、Fe、Cu的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）

A．Zn、Fe、CuSO4溶液              B．Fe、Cu、Zn SO4溶液

C．Zn、Fe、Cu、稀硫酸              D．Fe、Zn SO4溶液、CuSO4溶液

15．某物质X燃烧时发生反应的化学方程式如下，其中X的化学式为（）

X+3O2═2CO2+3H2O．

A．C2H4              B．C2H4O              C．C2H6              D．C2H6O

16．如图是甲乙两物质溶解度曲线，下列说法中正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙溶解度

B．t℃，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等

C．升高温度一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D．10℃，分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，需要甲的质量大于乙的质量

17．除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（）

A．A              B．B              C．C              D．D

18．如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法不正确的是（）

A．该反应为置换反应

B．参加反应的分子个数比为1：2

C．有元素的化合价在反应前后发生变化

D．一个X分子中含有三个原子

19．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（）

A．滤渣中只有Cu              B．滤渣中一定有Fe

C．滤渣中一定有Zn              D．滤渣中一定有Cu、Fe、Zn

20．下列能反映相关实验中的量的变化的图象是（）

A．煅烧石灰石

B．在变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

C．稀释氯化钠溶液

D．稀硫酸滴入氯化钡溶液中

二、填空与简答题（本大题包括5个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共33分）

21．回答下列问题：

（1）请用化学用语填空：

①两个氮原子　   　；   

②钙离子　   　；

③氢氧化钾　   　；   

④二氧化硫中硫元素的化合价　   　；

（2）符号“4CO2“中数字的意义：

①“4“表示　   　；

②“2“表示　   　．

22．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．

（1）现有以下几种物质，a．CO   b．CH4   c．NaHCO3   d．CaO请选择合适物质的填空．

①可以治疗胃酸过多的是　   　；②最简单的有机物是　   　；

③具有还原性的有毒气体的是　   　；④可作为食品干燥剂的是　   　；

（2）金属材料使用广泛，根据你对金属的认识，回答下列问题：

①铝和铁是生活中常用的金属，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为：　   　，

②若要探究银铁铜的活动性顺序，有很多方法，其中可以选择铁丝，银丝和　   　三种物质，涉及到的化学方程式为：　   　．

23．水是生命之源，也是人类宝贵的资源，所以我们应该了解水的有关知识．

（1）下列水是纯净物的是　   　（填序号）

A．饮用水         B．蒸馏水          C．自来水

（2）有些村民用地下水作为饮用水，人们常用　   　检验地下水是硬水还是软水，生活中常用　   　降低水的硬度，该方法的原理之一是水中溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）]，在加热条件下，可生成碳酸钙、水、二氧化碳，其反应的化学方程式为　   　；

（3）如图是电解水的实验，试管1中收集到的气体是　   　，反应的方程式为：　   　．

24．（1）有的汽车放出大量浓烟，据所知燃烧的是石油，石油属于　   　（填“可再生”或’不可再生”） 能源．而我市的一些公交车采用天然气做燃料，天然气的化学式为　   　，其燃烧的化学方程式为　   　；

（2）随着能源使用量的增长，人们对人们迫切需要开发新能源，目前正在开发的新能源有潮汐能、生物质能、　   　（填一种）

（3）氢气是最清洁的能源，用化学方程式表示：　   　．

25．根据如图推断，假设都恰好完全反应

（1）固体物A是　   　（填化学式，下同）；红褐色沉淀是：　   　；

（2）写出溶液C与BaCl2 反应的化学方程式　   　．

三、实验与探究（本大题包括2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

26．根 据如图装置，用所学知识回答下列问题：

（1）请写出仪器b名称　   　；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应发生的化学方程式为：　   　；应选用的发生装置为；　   　（填字母），收集装置为　   　（填字母），检验是否收集满的方法是：　   　；

（3）同学又用上述装置制取二氧化碳，他选用的装置组合是：　   　，他将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊，发生的化学方程式为；　   　．

27．某同学发现上个月用过氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们做了探究，

【提出猜想】猜想①：没有变质；

猜想②：　   　；

猜想③：完全变质；

【方案讨论】为了验证猜想②或猜想③，甲、乙、丙分别提出了如下方案：

甲：向溶液中滴加酚酞，酚酞变红，则猜想③成立，否则猜想②成立．同学们认为此方案不合理，理由是：　   　；

乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立，同学们认为此方案不合理，理由是：　   　；

丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立，同学们通过分析认为此方案合理．

【实验验证】

【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要　   　保存．

四、计算题（共6分）

28．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，取52g样品于烧杯中，然后向其中滴加稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为180g，反应后烧杯中的总质量为210g，请计算：

（1）反应生成的二氧化碳的质量为：　   　；

（2）样品中碳酸钙的质量分数．

2018年昆明中考化学模拟试题参考答案

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）

1．下列变化属于化学变化的是（）

A．木柴燃烧              B．铁铸成锅              C．烧杯破碎              D．玻璃管折断

【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．

【解答】解：A、木柴燃烧时能生成水、二氧化碳等物质，属于化学变化．

B、铁铸成锅的过程中，只是铁的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化．

C、烧杯破碎的过程中，只是有规则的玻璃烧杯变成了不规则的玻璃碎片，没有新物质生成，属于物理变化．

D、玻璃管折断的过程中，只是玻璃管的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故选：A．

2．下列有关空气各成分的说法正确的是（）

A．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性

B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

C．稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应

D．二氧化碳无毒，在空气中含量过多不会对人体健康产生影响

【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；63：空气对人类生活的重要作用．

【分析】根据空气中各成分的性质及用途解答．氧气有助燃性，稀有气体一般不与其它物质反应，二氧化碳不供给呼吸．

【解答】解：A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，故错误；

B、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故正确；

C、稀有气体化学性质很不活泼，一般不与任何物质发生化学反应，故C说法错误；

D、二氧化碳无毒，但不供给呼吸，在空气中含量过多 会使人室息死亡，故D说法错误．

故选B

3．下列选项中不利于预防空气污染的是（）

A．减少化石燃料的燃烧              B．积极植树造林

C．农作物秸秆就地燃烧              D．尽量控制烟花爆竹的燃放

【考点】65：防治空气污染的措施．

【分析】A、减少化石燃料的燃烧，可减少空气污染；

B、积极植树造林，能净化空气；

C、农作物秸秆就地燃烧，会加重空气污染；

D、控制烟花爆竹的燃放，能减少污染．

【解答】解：A、减少化石燃料的燃烧，可减少空气污染，利于预防空气污染；

B、积极植树造林，能净化空气，保护环境，利于预防空气污染；

C、农作物秸秆就地燃烧，会加重空气污染，不利于预防空气污染；

D、控制烟花爆竹的燃放，能减少污染，利于预防空气污染．

故选C．

4．下列图示实验操作中，正确的是（）

A．点燃酒精灯              B．检验气密性C．稀释浓硫酸              D．收集氢气

【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4K：检查装置的气密性；4P：常用气体的收集方法．

【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．

B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

D、根据氢气密度比空气小进行分析判断．

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反．图中所示操作正确．

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

D、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集；图中是向上排空气法，图中所示操作错误．

故选B．

5．下列物质中属于纯净物的是（）

A．饮料              B．空气              C．苹果醋              D．氧气

【考点】A5：纯净物和混合物的判别．

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

【解答】解：A、饮料中有碳酸、水等 属于混合物，故选项错误；

B、空气中氧气、氮气等属于混合物，故选项错误；

C、苹果醋有醋酸、色素等，属于混合物，故选项错误；

D、氧气是一种物质，属于纯净物，故选项正确；

故选D

6．高铁酸钠是一种高效的净水剂．高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为（）

A．+2              B．+3              C．+5              D．+6

【考点】D6：有关元素化合价的计算．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠（Na2FeO4）的化学式进行解答本题．

【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，

设铁元素的化合价是x，

根据在化合物中正负化合价代数和为零，

可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，

则x=+6价．

故选：D．

7．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）

A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒

B．分子比原子大

C．分子可以再分，而原子不能再分

D．离子就是带电的原子

【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B5：分子和原子的区别和联系．

【分析】分子和原子不能比较大小，分子可分为原子，原子可分为原子核和核外电子，分子、原子、离子都能构成物质．

【解答】解：

A、分子、原子、离子都能构成物质，故正确；

B、分子和原子不能比较大小，故错误；

C、在化学变化中分子可分为原子，而原子不能再分，不再化学反应中，原子可分为原子核和核外电子，故错误；

D、带电的原子或原子团，叫做离子，故错误．

故选A．

8．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）

A．红色﹣蓝色              B．蓝色﹣红色              C．红色﹣无色              D．无色﹣红色

【考点】97：中和反应及其应用；91：酸碱指示剂及其性质．

【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性；至稀盐酸过量，溶液显酸性；据此进行分析判断．

【解答】解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，溶液由红色变为无色；至稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液仍显无色．

故溶液颜色的变化是红色﹣无色．

故选：C．

9．下列物质的主要材料属于有机合成材料的是（）

A．钢铁外壳              B．玻璃车窗              C．橡胶手套              D．羊毛坐垫

【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．

【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

【解答】解：A、钢铁外壳是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项错误．

B、玻璃车窗是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．

C、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项正确．

D、羊毛坐垫是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项错误．

故选：C．

10．赵丽家田里的玉米叶子发黄，需要施氮肥，她应选用的化肥是（）

A．CO（NH2）2              B．Ca3（PO4）2              C．K2SO4              D．KCl

【考点】9J：常见化肥的种类和作用．

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量．

【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥；

B、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥；

C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；

D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．

故选A．

11．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（）

A．              B．              C．              D．

【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．

【分析】阴离子是得了电子，带负电荷的粒子，核内质子数小于核外电子数．

【解答】解：A、核内质子数是10，核外电子数：2+8═10，属于原子，故A错；

B、核内质子数是11，核外电子数：2+8═10，属于阳离子，故B错；

C、核内质子数是11，核外电子数：2+8+1═11，属于原子，故C错；

D、核内质子数是17，核外电子数：2+8+8═18，属于阴离子，故D正确；

故选D．

12．2015年4月6日福建漳州古雷腾龙芳烃PX项目发生爆炸．PX（C8H10）是对二甲苯的简称，下列关于PX的说法正确的是（）

A．对二甲苯由碳原子和 氢原子构成

B．对二甲苯的相对分子质量为106g

C．对二甲苯充分燃烧的产物是二氧化碳和水

D．对二甲苯中碳、氢元素的质量比为4：5

【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．

【分析】A．根据物质的结构来分析；

B．根据相对分子质量的单位来分析；

C．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；

D．根据化合物中元素的质量比来分析．

【解答】解：A．对二甲苯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；

B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；

C．对二甲苯是由碳、氢元素组成的，所以完全燃烧的产物是水和二氧化碳，故正确；

D．对二甲苯中，碳、氢元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5，故错误．

故选C．

13．下列化学方程式书写正确的是（）

A．Mg+O2MgO2

B．C+O22CO2↑

C．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

D．Fe+6HCl═2FeCl+3H2↑

【考点】G5：书写化学方程式、．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

【解答】解：A．氧化镁的化学式书写错误，正确的为2Mg+O22MgO，故错误；

B．反应物中有气体参加，所以生成的二氧化碳气体的化学式后面不能加气体符号，正确的为C+O2CO2，故错误；

C．氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，书写正确；

D．单质铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误．

14．欲探究Zn、Fe、Cu的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）

A．Zn、Fe、CuSO4溶液              B．Fe、Cu、Zn SO4溶液

C．Zn、Fe、Cu、稀硫酸              D．Fe、Zn SO4溶液、CuSO4溶液

【考点】86：金属活动性顺序及其应用．

【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．

【解答】解：A、Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn＞铜；Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；但无法确定铁和锌的活动性强弱，；故该方案不合理．

B、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了活动性锌＞铁，锌＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理．

C、Zn与稀H2SO4反应置换出氢气，说明了活动性Zn＞氢；铁与与稀H2SO4反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；但Zn与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应剧烈，则可得Zn＞铁；铜与稀硫酸不反应，说明氢＞铜；由此可得出三种金属活动性Zn＞铁＞铜；故该方案合理．

D、铁与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理．

故选：AB．

15．某物质X燃烧时发生反应的化学方程式如下，其中X的化学式为（）

X+3O2═2CO2+3H2O．

A．C2H4              B．C2H4O              C．C2H6              D．C2H6O

【考点】G1：质量守恒定律及其应用．

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．

【解答】解：根据反应的化学方程式X+3O2═2CO2+3H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H6O．

故选：D．

16．如图是甲乙两物质溶解度曲线，下列说法中正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙溶解度

B．t℃，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等

C．升高温度一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D．10℃，分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，需要甲的质量大于乙的质量

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲的溶解度大于乙溶解度错误，因为没有指明温度；t℃，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等正确，因为该温度下它们有交点；升高温度一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液错误，因为甲的溶解度随温度的升高而增大；10℃，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，需要甲的质量大于乙的质量错误，因为该温度下乙的溶解度大于甲．

【解答】解：A、甲的溶解度大于乙溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；

B、t℃，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等正确，因为该温度下它们有交点；故选项正确；

C、升高温度一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液错误，因为甲的溶解度随温度的升高而增大；故选项错误；

D、10℃，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，需要甲的质量大于乙的质量错误，因为该温度下乙的溶解度大于甲，故选项错误；

故选B

17．除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（）

A．A              B．B              C．C              D．D

【考点】2H：物质除杂或净化的探究；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、Na2CO3能与适量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、稀盐酸能与足量CaCO3固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、铜粉与CuSO4溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、Fe2（SO4）3能与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：B．

18．如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法不正确的是（）

A．该反应为置换反应

B．参加反应的分子个数比为1：2

C．有元素的化合价在反应前后发生变化

D．一个X分子中含有三个原子

【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．

【分析】A、根据化学反应的特点解答．

B、利用图示解答参加反应的两种分子个数关系．

C、根据有单质参加或有生成的反应一定有化合价的变化分析．

D、根据质量守恒定律可以判定．

【解答】解：A、由微粒的构成可知，该反应的反应物是两种化合物，该反应不属于置换反应，故此选项不正确．

B、利用图示可知，参加反应的两种分子个数比为1：2，故此选项正确．

C、由微粒的构成可知，该反应有单质生成，一定有元素化合价的变化，故此选项正确．

D、由质量守恒定律可知，一个X分子中含有三个原子，故此选项正确．

故选A．

19．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（）

A．滤渣中只有Cu              B．滤渣中一定有Fe

C．滤渣中一定有Zn              D．滤渣中一定有Cu、Fe、Zn

【考点】85：金属的化学性质．

【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

【解答】解：

在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，锌粉先与CuSO4反应，生成ZnSO4和Cu，反应完全后与FeSO4反应，生成ZnSO4和Fe，而且生成的Fe能与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，故滤出的固体中一定有Cu；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有Fe；可能含有Zn．

故选：B．

20．下列能反映相关实验中的量的变化的图象是（）

A．煅烧石灰石

B．在变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

C．稀释氯化钠溶液

D．稀硫酸滴入氯化钡溶液中

【考点】9H：盐的化学性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；98：酸碱溶液的稀释．

【分析】A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；

B、氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水；

C、稀释氯化钠溶液时，溶质质量不变；

D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于硫酸、盐酸、水等物质．

【解答】解：A、煅烧石灰石时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，该选项对应关系不正确；

B、在变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，无论是部分变质还是完全变质，都不能是没有加入稀盐酸时已经产生了气体，该选项对应关系不正确；

C、稀释氯化钠溶液时，溶质质量不变，该选项对应关系正确；

D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于硫酸、盐酸、水等物质，因此生成的沉淀不能溶解，该选项对应关系不正确．

故选：C．

二、填空与简答题（本大题包括5个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共33分）

21．回答下列问题：

（1）请用化学用语填空：

①两个氮原子　2N　；   

②钙离子　Ca2+　；

③氢氧化钾　KOH　；   

④二氧化硫中硫元素的化合价　O2　；

（2）符号“4CO2“中数字的意义：

①“4“表示　4个二氧化碳分子　；

②“2“表示　每个二氧化碳分子中含有2个氧原子　．

【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．

【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、离子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．两个氮原子两个氮原子表示为2N，钙离子表示为Ca2+，氢氧化钾表示为KOH，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价表示为O2；符号“4CO2“中数字的意义：“4“表示为4个二氧化碳分子，“2“表示为每个二氧化碳分子中含有2个氧原子．

【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、离子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．两个氮原子两个氮原子表示为2N，钙离子表示为Ca2+，氢氧化钾表示为KOH，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价表示为O2；故答案为：①2N   ②Ca2+③KOH  ④O2；

（2）符号“4CO2“中数字的意义：“4“表示为4个二氧化碳分子，“2“表示为每个二氧化碳分子中含有2个氧原子；故答案为：①4个二氧化碳分子；②每个二氧化碳分子中含有2个氧原子；

22．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．

（1）现有以下几种物质，a．CO   b．CH4   c．NaHCO3   d．CaO请选择合适物质的填空．

①可以治疗胃酸过多的是　c　；②最简单的有机物是　b　；

③具有还原性的有毒气体的是　a　；④可作为食品干燥剂的是　d　；

（2）金属材料使用广泛，根据你对金属的认识，回答下列问题：

①铝和铁是生活中常用的金属，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为：　在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化　，

②若要探究银铁铜的活动性顺序，有很多方法，其中可以选择铁丝，银丝和　CuSO4溶液　三种物质，涉及到的化学方程式为：　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　．

【考点】9G：常用盐的用途；85：金属的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用；8L：生石灰的性质与用途；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．

【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，据此分析解答．

（2）①根据在常温下铝与空气氧气反应来解答即可；②根据金属活动性顺序的验证方法进行分析．

【解答】解：（1）①碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，是可以治疗胃酸过多症的物质；

②甲烷是最简单的有机物；

③一氧化碳具有还原性，有毒，是具有还原性的有毒气体；

④氧化钙能与水反应，可作食品干燥剂．

（2）①因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以，铝具有很好的抗腐蚀性能．

②验证金属的活动性顺序，常看一种金属是否能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，能置换出来，说明该种金属的活动性比盐溶液中的金属强，反之不如盐溶液中的金属；本题中可选用CuSO4 溶液（ 可溶性的铜盐都可以），其中把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁能置换出其中的金属铜，其化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；

故答案为：（1）①c；②b；③a；④d；（2）①在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；②CuSO4溶液； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

23．水是生命之源，也是人类宝贵的资源，所以我们应该了解水的有关知识．

（1）下列水是纯净物的是　B　（填序号）

A．饮用水         B．蒸馏水          C．自来水

（2）有些村民用地下水作为饮用水，人们常用　肥皂水　检验地下水是硬水还是软水，生活中常用　煮沸　降低水的硬度，该方法的原理之一是水中溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）]，在加热条件下，可生成碳酸钙、水、二氧化碳，其反应的化学方程式为　Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑　；

（3）如图是电解水的实验，试管1中收集到的气体是　氢气　，反应的方程式为：　2H2O2H2↑+O2↑　．

【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水；A5：纯净物和混合物的判别；G5：书写化学方程式、．

【分析】（1）根据物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成解答；

（2）根据区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏解答．

（3）根据电解水实验的现象及结论分析解答．

【解答】解：（1）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，饮用水、自来水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，蒸馏水中只有水分子，属于纯净物；

（2）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏．在加热的条件下碳酸氢钙分解产生碳酸钙、水和二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；

（3）用如图装置进行电解水的实验，根据氧气与氢气体积的多少，因此试管1中收集到的较多的气体是氢气，试管2中收集到的较少的气体是氧气，

反应的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

答案：

（1）B；  

（2）肥皂水；  煮沸；    Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑

（3）氢气；   2H2O2H2↑+O2↑．

24．（1）有的汽车放出大量浓烟，据所知燃烧的是石油，石油属于　不可再生　（填“可再生”或’不可再生”） 能源．而我市的一些公交车采用天然气做燃料，天然气的化学式为　CH4　，其燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　；

（2）随着能源使用量的增长，人们对人们迫切需要开发新能源，目前正在开发的新能源有潮汐能、生物质能、　太阳能　（填一种）

（3）氢气是最清洁的能源，用化学方程式表示：　2H2+O22H2O．　．

【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；G5：书写化学方程式、；HE：资源综合利用和新能源开发；HO：常见能源的种类、能源的分类．

【分析】（1）解答本题需掌握：常见的可再生能源和不可再生能源有哪些；首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

（2）根据常见的新能源分析解答；

（3）根据氢气燃烧生成水解答．

【解答】解：

（1）石油是化石能源，属于不可再生 能源．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

（2）随着能源使用量的增长，人们对人们迫切需要开发新能源，目前正在开发的新能源有潮汐能、生物质能、太阳能；  

（3）氢气是最清洁的能源，氢气燃烧生成水，用化学方程式表示为：2H2+O22H2O．．

答案：

（1）不可再生；   CH4；CH4+2O2 CO2+2H2O；

（2）太阳能；   

（3）2H2+O22H2O．

25．根据如图推断，假设都恰好完全反应

（1）固体物A是　Fe2O3　（填化学式，下同）；红褐色沉淀是：Fe（OH）3　；

（2）写出溶液C与BaCl2 反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3　．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．

【分析】根据反应后得到的氯化钠溶液及红褐色沉淀，可以判断黄色溶液E为氯化铁溶液，而有色溶液C可以和氯化钡反应生成生成的白色沉淀D和氯化铁，而白色沉淀不溶于稀硝酸，所以可以判断D为硫酸钡沉淀，进而可以判断得到的有色溶液C为硫酸铁的溶液，根据B的所属可以判断A为硫酸铁或是氧化铁或氢氧化铁，至此鉴定完毕可以据此答题．

【解答】解：根据反应后得到的氯化钠溶液及红褐色沉淀，可以判断黄色溶液E为氯化铁溶液，而有色溶液C可以和氯化钡反应生成生成的白色沉淀D和氯化铁，而白色沉淀不溶于稀硝酸，所以可以判断D为硫酸钡沉淀，进而可以判断得到的有色溶液C为硫酸铁的溶液，根据B的所属可以判断A为硫酸铁或是氧化铁或氢氧化铁；

（1）由分析可知，固体物A是Fe2O3；红褐色沉淀是Fe（OH）3；

（2）由分析可知，C是硫酸铁，所以硫酸铁与氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氯化铁，反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+3BaCl2═3BaSO4↓+2FeCl3；

故答案为：

（1）Fe2O3；Fe（OH）3；（2）Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3；

三、实验与探究（本大题包括2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

26．根 据如图装置，用所学知识回答下列问题：

（1）请写出仪器b名称　集气瓶　；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应发生的化学方程式为：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；应选用的发生装置为；　A　（填字母），收集装置为　C或D　（填字母），检验是否收集满的方法是：　用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满　；

（3）同学又用上述装置制取二氧化碳，他选用的装置组合是：　BD　，他将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊，发生的化学方程式为；　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．

【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6F：氧气的检验和验满；G5：书写化学方程式、．

【分析】（1）根据装置图回答仪器b的名称；

（2）根据高锰酸钾制氧气的原理书写化学方程式；根据制取氧气的药品状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的密度和溶解性选择收集装置；根据氧气能支持燃烧来确定验满方法；

（3）根据制取二氧化碳的药品状态和反应条件确定发生装置和收集装置，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙和水书写化学方程式．

【解答】解：（1）根据装置图可知仪器b为集气瓶；

（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反应用的药品是固体反应条件是加热所以要选用A装置来制取氧气，氧气不易溶于水且密度比空气大可以用向上排空气法或排水法收集，氧气能支持燃烧，验满时将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满；

（3）实验室用大理石（石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，药品是固体和液体不需要加热所以确定B装置为发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大要用向上排空气法收集，故确定装置D为收集装置，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

答案：

（1）集气瓶；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；C或D； 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满；

（3）BD；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

27．某同学发现上个月用过氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们做了探究，

【提出猜想】猜想①：没有变质；

猜想②：　部分变质　；

猜想③：完全变质；

【方案讨论】为了验证猜想②或猜想③，甲、乙、丙分别提出了如下方案：

甲：向溶液中滴加酚酞，酚酞变红，则猜想③成立，否则猜想②成立．同学们认为此方案不合理，理由是：　碳酸钠和氢氧化钠都显碱性　；

乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立，同学们认为此方案不合理，理由是：　若加入氢氧化钡，氢氧化钡会与碳酸钠生成氢氧化钠，则不能判断原溶液有无氢氧化钠　；

丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立，同学们通过分析认为此方案合理．

【实验验证】

【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要　密封　保存．

【考点】26：药品是否变质的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．

【分析】【提出猜想】根据氢氧化钠与二氧化碳的反应进行解答；

【方案讨论】氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性；检验OH﹣，不能引入OH﹣；

【实验验证】根据碳酸钠能够和盐酸反应产生气泡及要证明变质就是证明含有碳酸钠，可以使用与钙离子或钡离子结合产生沉淀的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以滴加酚酞试液；

【反思与交流】根据氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质来思考．

【解答】解：【提出猜想】可以猜想氢氧化钠部分变质，故填：部分变质；

【方案讨论】因为碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，故加入酚酞变色不能确定氢氧化钠完全变质，故填：碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；

由于加入的氢氧化钡能与碳酸钠反应产生氢氧化钠，故不能确定溶液中是否含有氢氧化钠，故填：若加入氢氧化钡，氢氧化钡会与碳酸钠生成氢氧化钠，则不能判断原溶液有无氢氧化钠；

【实验验证】加入盐酸有气泡产生，说明含有碳酸钠，故证明猜想①不成立，故填：①；

氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠能使酚酞试液变红，故若是出现产生沉淀，溶液变红的现象，说明猜想②成立，故填：有沉淀生成，加入酚酞后溶液变红色；②；

【反思与交流】氢氧化钠容易变质，故需要密封保存，故填：密封．

四、计算题（共6分）

28．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，取52g样品于烧杯中，然后向其中滴加稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为180g，反应后烧杯中的总质量为210g，请计算：

（1）反应生成的二氧化碳的质量为：　22g　；

（2）样品中碳酸钙的质量分数．

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．

【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数．

【解答】解：

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：52g+180g﹣210g=22g；

设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                                    44

x                                        22g

=

x=50g

样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈96.2%

答：（1）反应生成的二氧化碳的质量为 22g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数为96.2%．

第1页（共3页）