化学中氧化性是得电子还是失电子

氧化性是得电子能力，小编为大家整理了有关氧化性的一些知识，大家跟随小编学习一下吧。

氧化性的概念

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质O₂，Cl₂；部分高价金属：Fe，MnO₄等等。处于低价态的物质一般具有还原性(如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br，I等等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）。

氧化性的判断

1.同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

2.同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

3.根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较酸性越强，对应元素氧化性越强碱性越强，对应元素还原性越强。

还原性的概念

还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素还原性就越强；反之越弱，而其非还原性就越强。对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

以上是小编整理的有关氧化性和还原性的知识，希望带给大家帮助。