氧化还原反应知识点总结及方程式

小编为大家整理了有关氧化还原的知识点，大家跟随小编来看一下吧。

与基本反应的关系

1.置换反应都是氧化还原反应。

2.复分解反应都不是氧化还原反应。

3.有单质生成的分解反应是氧化还原反。

4.有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。

氧化还原反应概念

反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应。氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物。化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物。一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

氧化还原反应方程式

氧化性

Cl₂+H₂=2HCl

Cl₂+2Na=2NaCl

还原性

S+O₂=SO₂

2C+O₂(少量=2CO

C+O₂(足量)=CO₂

以上是小编整理的有关氧化还原的知识，希望对大家有所帮助。