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2017攀枝花市中考化学试题(word版,含答案)

2017-10-31 14:45:34文/赵妍妍

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2017年攀枝花市高中阶段教育学校招生统一考试

化学试题2017.06

本试题卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分,共6页,满分100分。考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:

H - 1    C - 12    N – 14    O - 16   Al-27    P-31    S-32    Cl - 35.5

K-39   Ca – 40    Mn-55    Fe-56   Cu-64   

第Ⅰ卷   (选择题,共40分)

一、选择题(每小题2.5分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)

1.下列我国著名科学家中,为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是

A. 钱学森      B. 屠呦呦       C.张青莲       D. 侯德榜

2.银针是中医针灸的常用器械。银的元素符号是

   A.Au            B.Ag               C.Mg             D.Hg

3.(2017攀枝花化学)开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。下列不属于新能源的是

A.天然气         B.核能        C.太阳能            D.风能

4.下列物质中,由分子构成的是

A.镁           B.金刚石             C.氯化钠         D.水

5.研究结果显示:用2%的小苏打溶液漱口能有效预防口腔粘膜溃疡的发生。小苏打属于

A.盐          B.酸             C.碱              D.氧化物

6.洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质-正丙硫醇。切洋葱时人会流眼泪,从分子的角度解释正确的是

A.分子大小发生改变                      B.分子之间有间隔

C.分子在不断运动                       D.分子可以再分

7.小林从冰箱里拿出冰冻的饮料,用干布擦净瓶外壁的水,放置于桌面片刻,发现瓶外壁又挂满水珠。这说明空气中有

A.氮气        B.水蒸气         C.二氧化碳       D.氧气

8.攀枝花市某地的土壤呈弱碱性。下列农作物中,适宜在该地种植的是

选项

A

B

C

D

农作物

茶树

油菜

棉花

甘 草

适宜作物生长的pH

5.0~5.5

5.8~6.7

6.0~6. 8

7.2~8.5

 

9.(2017攀枝花化学)下列各图所示实验操作中,正确的是

 

 

 

A.测溶液的pH    B.读出液体体积    C.稀释浓硫酸     D.移走蒸发皿

10.下列现象中,没有发生化学变化的是

A.浓硫酸溅到白纸上,白纸变黑

B.建筑工地上生石灰长时间露天放置

C.盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体

D.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出

志鸿教育11(2017攀枝花化学).雷阵雨过后,空气特别清新,原因之一是空气中少量氧气(O2 )转化为臭氧(O3),表示为:

  3O2             2O3 。下列说法中正确的是

A.等质量的 O2与O3所含原子数相等                                          B.O2 转化为O3属于物理变化 

C.O2与O3的相对分子质量相等                                    D.O2 与O3都是化合物

12.质量相同的下列四种物质,完全分解后制得氧气质量最多的是

A.H2O2           B.H2O          C.KClO3          D.KMnO4

13.在氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀。有关说法错误的是

    A.滴入的可能是硝酸银溶液      B.反应后溶液可能呈酸性

    C.白色沉淀可能溶于盐酸        D.该反应可能是中和反应

14.(2017攀枝花化学)活性炭可处理大气污染物NO。在一定条件下的密闭容器中,NO气体与活性炭中的C反应生成甲、乙两种气体,其中甲是空气中含量最多的气体。测得各物质的质量如下表所示:

     物质质量 /g

反应时间/min

活性炭

NO

0

28.72

5.00

0

0

4

28.00

1.40

x

2.64

下列说法正确的是

A.生成甲、乙的分子数之比为1:1

B.反应消耗的C与NO的质量之比为2:5

C. x的值为26.76

D.反应中活性炭只起吸附作用

15.某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量—分解温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A.CaC2O4·xH2O中x=2

B.500~650℃范围内的残留固体为CaC2O4

C.固体质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为

CaC2O4 CaCO3 + CO↑

D.8000C以上时,固体成分的化学式为CaCO3

16.(2017攀枝花化学)用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验:

下列说法正确的是

A.8.32g混合物中含铁粉7.04g

B.无色气体质量为0.20g

C.溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g

D.实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g

第Ⅱ卷  (非选择题   共60分)

二、填空题(本大题包括17、18、19、20题,共19分)

17.(4分)用化学用语填空:

(1)4个钾离子          。 (2)4个二氧化硫分子         。

(3)干冰的化学式          。(4)由4个磷原子构成的单质分子      。

18.(2017攀枝花化学)(6分)我国自主研发的“硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术”已广泛应用于照明、显像等多个领域。请回答下列问题:

(1)有以下微粒的结构示意图:

上述微粒中,属于硅原子的是       (填序号),属于阳离子的是    (填序号),化学性质相似的是        (填序号),D粒子的化学符号为       。

(2)镓(Ga)的原子结构示意图为,x=    。磷化镓也是制造LED的一种材料,其化学式为        。

19.(5分)铬(Cr)及其化合物如:三氧化二铬(Cr2O3)、铬酸钠 (Na2CrO4)、重铬酸钠(Na2Cr2O7)等是工业中有重要作用的物质。有如下反应:

① Cr2O3 + 3Ca 2Cr + 3CaO

② 2Cr2O3 + 3O2 + 8NaOH 4Na2CrO4 + 4H2O

③ 2Na2CrO4 + H2SO4 Na2Cr2O7 + X + H2O

回答下列问题:

(1)反应③中X的化学式为        。在上述反应中,属于置换反应的是      ,反应后铬元素化合价升高的是        。

(2)Ca-CaCrO4电池是战术导弹的常用电源。向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀,反应的化学方程式是   。

20.(2017攀枝花化学)(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:

(1)t1℃时,将25g丙固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为    g。

(2)现有操作步骤:a.溶解  b.过滤  c.降温结晶 d.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是    (填序号)。

(3)将t2℃时甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液降温到t1℃,其溶质质量分数由大到小的顺序是        。

(4)向100g t2℃的水中加入55g甲的固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是      。

三、简答题(本大题包括21、22、23题,共17分)

21.(5分)生活中处处有化学知识。回答下列问题:

(1)人们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有       作用。

(2)常用     检验水样是否属于硬水。 若为硬水,常采取      的方法降低硬度。

(3)炒菜时锅中的油起火燃烧,若向燃着的油锅里加水,不但不能灭火,还会使油滴飞溅出来燃烧更加剧烈,其原因是       。正确的方法是用锅盖盖灭,其原理是         。

22.(5分)小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。

回答下列问题:

(1)ab段发生反应的化学方程式是        。

(2)bc段发生反应的化学方程式是        。

(3)cd段压强变化的主要原因是         。

23.(2017攀枝花化学)(7分)工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3的流程如下:

 志鸿教育

 

 

 

已知:①反应1为:6Cl2 + 6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O。

      ②有关物质在常温下的溶解度如下:

物质

Ca(ClO3)2

CaCl2

KClO3

KCl

溶解度/g

209.0

74.5

7.3

34.0

 

回答下列问题:

(1)在实验中两次涉及过滤操作,完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、         ,该操作中玻璃棒的作用是          。

(2)Ca(ClO3)2的名称是           。对于反应1,参加反应的Cl2中有一部分Cl的化合价升高,另一部分降低,则化合价升高的Cl与化合价降低的Cl 的个数比为         。

(3)反应2为KCl与Ca(ClO3)2发生的复分解反应,该反应能发生的主要原因是    。溶液A中含有的溶质为CaCl2和        (填化学式)。

(4)上述流程中析出的KClO3晶体表面通常吸附有Ca2+、Cl-等杂质离子,过滤时洗涤KClO3晶体,应选用下列中的          饱和溶液(填编号)。

   A.KCl      B.CaCl2      C.KClO3       D.Na2CO3

四、实验题(本大题包括24、25题,共12分)

24.(2017攀枝花化学)(5分)某学习小组在实验室中看到氢氧化钠(固体)试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。

【提出问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质?

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是:2NaCl + 2H2O志鸿教育 2NaOH + H2↑ + Cl2↑,然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。

【提出猜想】氢氧化钠固体中主要杂质为Na2CO3和NaCl。

小组同学猜想含有NaCl的理由是:原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠;含有Na2CO3的理由是:           。

【实验探究】

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤①:取少量固体样品溶于水。

固体溶解,溶液温度明显上升

 

 

猜想正确

步骤②:待步骤①中溶液冷却后,向溶液中滴加过量     。

开始无明显变化,后产生气泡

步骤③:向步骤②所得溶液中滴加           溶液。

产生白色沉淀

【实验反思】步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外,还有      。

25.(7分)氯化亚铁具有独特的脱色能力,广泛用于印染、造纸等行业。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁。

已知:①氯化铁易与水反应;②在加热条件下,氢气能与氯化铁反应生成FeCl2和HCl。

③碱石灰中含有CaO与NaOH

小组同学设计下列装置制备少量氯化亚铁(装置不能重复使用)。

回答下列问题:

(1)实验开始前应先检验装置的气密性。请叙述检验装置A气密性的方法:关闭活塞,             。

(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是: a→ ( )→( )→( )→( )→d

(3)装置D中发生反应的化学方程式是             。

(4)装置C中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入和              。

(5)实验过程中,在点燃装置D中的酒精灯之前,从安全角度考虑必须要进行的操作是      。

五、计算题(本大题包括26、27题,共12分)

26.(2017攀枝花化学)(4分)施肥是农业增产的重要手段,CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。

回答下列问题:

(1)(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为       。

(2)CO(NH2)2的相对分子质量       。

(3)经农科所技术人员检测,某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg,则至少需要施用          kg(NH4)2HPO4和          kg CO(NH2)2。

27.(8分)工业合成盐酸中通常溶有少量的FeCl3。工业合成盐酸的国家质量标准规定:含HCl的质量分数<31.0%或含铁(以Fe计) 的质量分数>0.01%的产品均为不合格产品。

某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验,方法是:取该批次产品l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如右图所示。

请你计算产品中含HCl的质量分数和含铁(以Fe计) 的质量分数,并判断该批次产品是否合格。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

2017攀枝花化学参考答案

选择题(每小题2.5分,共40分)

1. C      2. B      3. A      4. D      5. A       6. C       7. B       8. D 

9. C      10. D     11. A     12. B     13. D     14. A      15. C       16. B

二、填空题(本大题包括17、18、19、20题,共19分)

17(共4分)

(1)4K+ (1分)  (2)4SO2 (1分)    (3)CO2 (1分) (4)P4 (1分)

18(共6分)

(1)C (1分)    E (1分) AB (1分) Cl- (1分)   (2)3 (1分)   GaP (1分)  

19(共5分)

(1)Na2SO4 (1分)   ①  (1分)     ② (1分)     

(2)Na2CrO4 + CaCl2 CaCrO4↓+ 2 NaCl   (2分)

20(共4分)

(1)61 (1分)      (2)adcb (1分)

(3)乙>甲>丙     (4)甲固体溶于水时放热 (1分)

三、简答题(本大题包括21、22、23题,共17分)

21.(共5分)

(1) 乳化  (1分)     (2)  肥皂水 (1分)     煮沸 (1分) 

(3)水的密度比油大下沉,水的沸点比油低导致暴沸 (1分)    隔绝空气 (1分)      

22. (共5分)

(1)Al2O3 + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2O  (2分)  (2)2Al + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2↑ (2分)

(3)气体温度降低  (1分)

23(共7分)

(1)漏斗  (1分)    引流(1分)     (2)氯酸钙 (1分)    1:5 (1分)

(3)氯酸钾的溶解度最小(1分)   KClO3 (1分)      (4)C  (1分)

四、(2017攀枝花化学)实验题(本大题包括24、25题,共12分)

24(共5分)

【提出猜想】氢氧化钠吸收空气中的CO2 (1分)

【实验探究】 稀HNO3 (1分)     AgNO3 (1分)     

【实验反思】NaNO3、HNO3 (2分)

25(共7分)

(1)向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变,说明装置气密性良好。(2分)

(2)b → c → e → f (1分)     (3)H2+2FeCl3  2FeCl2+2HCl (2分) 

(4)吸收反应生成的HCl气体(1分)    (5)检验氢气的纯度。(1分) 

五、计算题(本大题包括26、27题,共12分)

26(共4分)

(1)2:9  (1分)    (2)60(1分)   (3)13.2(1分)       9(1分)

27(共8分)

解:(1)由图可知,生成Fe(OH)3沉淀的质量为1.07g,含铁:

所以盐酸中含铁的质量分数为:    (2分)

(2)设与FeCl3反应的氢氧化钠质量为x,与175gNaOH溶液反应的HCl质量为y

FeCl3  +  3NaOH 志鸿教育   Fe(OH)3↓ +  3NaCl 

3×40           107          

x              1.07g        

     (3×40) :107=  x :1.07g          ∴  x=1.2g                 

与FeCl3反应的NaOH溶液的质量为:181g﹣175g=6g 。

NaOH溶液的溶质质量分数为:                         (2分)

与盐酸反应的NaOH质量为:175g×20%=35g  (1分)

HCl  +  NaOH 志鸿教育 NaCl + H2O

36.5     40

y       35g

36.5 : 40 = y : 35      ∴ y =31.9g

该工业合成盐酸中HCl的质量分数是:                          (2分)

∴根据国家质量标准,产品中含HCl的质量分数为31.9%,含铁(以Fe计) 的质量分数为0.56%>0.01%,该批次产品为不合格产品。 (1分)

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