2018年长治市中考化学模拟试题（word版，含解析）

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2018年长治市中考化学模拟试题

一、化学模拟试题选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）

1．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）

A．氮气              B．氧气              C．二氧化碳              D．水蒸气

2．下列物质中属于酸的是（）

A．H2CO3              B．NaHCO3              C．P2O5              D．Ba（OH）2

3．下列有关水的说法中不正确的是（）

A．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢元素

B．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的

C．用肥皂水可以区分软水和硬水

D．常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水

4．“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及化合物的说法正确的是（）

A．二氧化碳是导致酸雨的主要气体

B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒

C．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用

D．金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物

5．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）

A．食醋（pH≈2）              B．牛奶（pH≈6.5）              C．矿泉水（pH≈7）              D．肥皂水（pH≈10）

6．盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）

A．氢氧化钠              B．浓盐酸              C．浓硫酸              D．生石灰

7．把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B．则这三种金属的活动性顺序为（）

A．B＞A＞C              B．A＞B＞C              C．C＞B＞A              D．A＞C＞B

8．以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是（）

A．硫酸钾（K2SO4 ）              B．磷矿粉[有效成分Ca3（PO4）2]

C．磷酸二氢钾（KH2PO4 ）              D．尿素[CO（NH2）2]

9．物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（）

A．Fe              B．CO2              C．H2SO4              D．NaOH

10．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）

A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．ag是指加入氢氧化钠固体质量

C．A点溶液的溶质为NaCl

D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3

二、填空题：（每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分）

11．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示．

请分析上表，并回答下列问题：

（1）该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________．

（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式________．

（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：________．

12．如表是M、N在不同温度下的溶解度（单位：g）

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________．

②80℃时，M和N两固体各100g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，能形成饱和溶液的是________．

③根据上表提供的数据M和N的溶解度曲线在温度范围内会有交点________．

④M中含有少量N时，可通过________的方法提纯．

⑤对④析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）．

A．剩余溶液一定是M饱和溶液

B．剩余溶液中溶质只有N

C．上述方法可以将两者完全分离．

13．小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑．他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是________．小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议________．

14．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：

（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是________．

（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是________．

（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是________．

（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是________．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是________．

15．某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究．

【提出问题】他们要探究的问题是________．

【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计．

【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和________．

【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：

①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含________．继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是________．（用化学方程式表示）

②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．

【解释与结论】根据以上探究：

①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是________可能含有的物质是________．

②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是________．

【迁移应用】下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是________（填字母序号）．

A．①②③B．④⑤⑥C．④⑤D．⑤⑥

三、实验探究题：（每个化学方程式2分，其余每空1分，共21分）

16．A与B有如下的反应：A+B→C+D

（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是________

若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式________．

（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为________，C的用途是________（只要写一种）．写出B溶液与CO2反应的化学方程式________．

（3）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色变为红色，则B是________，反应的化学方程式是________．

17．如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液．请回答：

（1）C的化学式________，G可能是________．

（2）写出E的一种用途________．

（3）写出标号①、②的化学反应方程式：

①________．

②________，反应的类型属于________．

（4）分类观是化学的核心观念之一．以上7种物质中属于氧化物的是________（填化学式，下同），属于盐类的是________．

四、计算题：

18．实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式________．

（2）反应中产生的气体的质量是________．

（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是________．
2018年长治市中考化学模拟试题参考答案

一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）

1．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）

A．氮气              B．氧气              C．二氧化碳              D．水蒸气

【考点】空气的成分及各成分的体积分数．

【分析】根据空气中各成分及体积分数和性质来回答本题，本题解题的关键信息是：“含量较多且性质不活泼”．

【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．

故选：A．

【点评】本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的化学性质是解题的关键．

2．下列物质中属于酸的是（）

A．H2CO3              B．NaHCO3              C．P2O5              D．Ba（OH）2

【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．

【解答】解：A、H2CO3电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸．

B、NaHCO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．

C、P2O5是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．

D、Ba（OH）2电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．

故选：A．

【点评】碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，又属于盐中的酸式盐．

3．下列有关水的说法中不正确的是（）

A．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢元素

B．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的

C．用肥皂水可以区分软水和硬水

D．常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水

【考点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；分子和原子的区别和联系．

【分析】A、根据分子是由原子构成的，分子中只能含有原子，不能含有其他分子或物质解答；

B、根据电解水实验的结论解答；

C、根据用肥皂水可以区分软水和硬水解答；

D、根据净化水的方法解答．

【解答】解：

A、分子是由原子构成的，水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中中都含有氢原子，故错误；

B、电解水生成氢气和氧气，实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，故正确；

C、用肥皂水可以区分软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；

D、常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水，故正确．

答案：A

【点评】本题考查学生对物质的宏观组成与微观构成的理解与在解题中灵活应用的能力．

4．“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及化合物的说法正确的是（）

A．二氧化碳是导致酸雨的主要气体

B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒

C．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用

D．金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物

【考点】二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性；碳元素组成的单质．

【分析】A、根据二氧化碳对环境的影响、酸雨的形成原因进行分析判断．

B、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断．

C、根据大气中二氧化碳消耗的主要途径进行分析判断．

D、由同种元素组成的纯净物是单质，根据常见的碳单质进行分析判断．

【解答】解：A、二氧化碳排放过多会产生温室效应，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的主要气体，故选项说法错误．

B、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误．

C、大气中二氧化碳消耗的主要途径是绿色植物的光合作用，故选项说法正确．

D、金刚石、石墨是碳的单质，C60是由碳元素一种元素组成的纯净物，也属于碳的单质，故选项说法错误．

故选C．

【点评】本题难度不大，了解二氧化碳对环境的影响、大气中二氧化碳消耗的主要途径、一氧化碳的性质等即可正确解答本题．

5．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）

A．食醋（pH≈2）              B．牛奶（pH≈6.5）              C．矿泉水（pH≈7）              D．肥皂水（pH≈10）

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据题意，蜜蜂的刺液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质．

【解答】解：因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质．

A、食醋的pH小于7，显酸性，故选项错误．

B、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误．

C、矿泉水的pH约等于7，显中性，故选项错误．

D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项正确．

故选D．

【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．

6．盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）

A．氢氧化钠              B．浓盐酸              C．浓硫酸              D．生石灰

【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

【分析】根据氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应；浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性；生石灰能与空气中的水分反应；结合题意进行分析判断．

【解答】解：A、NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；使其质量增加，故选项错误．

B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项正确．

C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．

D、生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加，故选项错误．

故选B．

【点评】本题难度不大，掌握常见酸、碱、盐、生石灰的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．

7．把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B．则这三种金属的活动性顺序为（）

A．B＞A＞C              B．A＞B＞C              C．C＞B＞A              D．A＞C＞B

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析即可．

【解答】解：由题意可知，把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，说明A、B在氢前，C无变化，说明排在氢后，把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B，说明了金属的活动性A＞B，即三种金属的活动性顺序为A＞B＞C，观察选项，B正确，A、C、D错误．

故选B．

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

8．以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是（）

A．硫酸钾（K2SO4 ）              B．磷矿粉[有效成分Ca3（PO4）2]

C．磷酸二氢钾（KH2PO4 ）              D．尿素[CO（NH2）2]

【考点】常见化肥的种类和作用．

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

【解答】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．故错误；

B、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥．故错误；

C、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故正确；

D、尿素中含有氮元素，属于氮肥．错误．

故选C．

【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

9．物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（）

A．Fe              B．CO2              C．H2SO4              D．NaOH

【考点】酸的化学性质．

【分析】根据酸的化学性质分析：能与酸反应生成盐和水的物质可能是金属氧化物、碱．

【解答】解：A、铁与酸反应生成氢气，不生成水，故错误；

B、二氧化碳与酸不反应，故错误；

C、硫酸与酸不反应，故错误；

D、氢氧化钠与酸可发生中和反应生成盐和水，正确；

故选D．

【点评】本题主要考查了酸的化学性质的应用，难度不大．

10．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）

A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．ag是指加入氢氧化钠固体质量

C．A点溶液的溶质为NaCl

D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3

【考点】中和反应及其应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，即可确定操作的过程．

B、该操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，据此进行分析判断．

C、根据图象A点溶液的pH小于7，据此进行分析判断．

D、B点溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，据此进行分析判断．

【解答】解：

A、由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增加到等于7，然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误．

B、氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，ag是指加入氢氧化钠溶液质量，故选项说法错误．

C、图象A点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误．

D、B点溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钠；静置后再滴入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶质中含有氯化钠；故选项说法正确．

答案：：D．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．

二、填空题：（每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分）

11．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示．

请分析上表，并回答下列问题：

（1）该花汁　可以　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　肥皂水　．

（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　．

（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．

【考点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、 ．

【分析】（1）根据已有的知识进行分析，在酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质可以用作酸碱指示剂；

（2）酸碱能中和；

（3）小苏打能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；

（4）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水．

【解答】解：（1）该花汁在酸碱性溶液中显示不同的颜色，故可以用作酸碱指示剂；

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），则可以使用显碱性的物质涂抹，由于氢氧化钠和氢氧化钙具有腐蚀性，故使用肥皂水；

（3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（4）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质，方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

故答案为：（1）可以；

（2）肥皂水；

（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

【点评】本题考查了酸碱指示剂和化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

12．如表是M、N在不同温度下的溶解度（单位：g）

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　N　．

②80℃时，M和N两固体各100g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，能形成饱和溶液的是　N　．

③根据上表提供的数据M和N的溶解度曲线在温度范围内会有交点　20℃～30℃　．

④M中含有少量N时，可通过　降温结晶　的方法提纯．

⑤对④析出的晶体和剩余溶液描述正确的是　A　（填写编号）．

A．剩余溶液一定是M饱和溶液

B．剩余溶液中溶质只有N

C．上述方法可以将两者完全分离．

【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．

【分析】根据溶解度的影响因素、饱和溶液的形成以及分离物质的方法进行分析解答即可．

【解答】解：①根据表格提供的数据可以看出，N物质溶解度的变化受温度影响较小，故填：N；

②80℃时，M和N两固体各100g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，N物质的溶解度为38.4g，能形成饱和溶液，故填：N；

③根据表格提供的数据可以看出，M和N的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会有交点，故填：20℃～30℃；

④M的溶解度受温度影响变化大，故M中含有少量N时，可通过降温结晶的方法提纯，故填：降温结晶；

⑤析出M晶体的剩余的溶液是M的饱和溶液，溶液中含有M和N两种物质，使用该方法不能将两种物质完全分离，故填：A．

【点评】本题难度不大，理解题意、掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法等是正确解答本题的关键．

13．小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑．他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是　3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O　．小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议　（去锈后）刷漆等　．

【考点】酸的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、 ．

【分析】根据酸的性质与铁锈的成分进行分析，铁锈和硫酸反应能生成硫酸铁和水；根据钢铁的原理进行分析，防止机械进一步锈蚀可以在机械表面涂油漆．

【解答】解：生锈的铁螺丝放入硫酸中，表面的铁锈（主要成分三氧化二铁）与硫酸反应生成硫酸铁与水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．

金属在水和氧气同时接触容易生锈，所以隔绝氧气和水可以防止金属生锈．防止铁生锈有多种方法，如保持铁制品干燥、铁制品表面刷油漆等．在铁床表面涂油、刷漆等可以达到防止铁床生锈的目的．

故答案为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；（去锈后）刷漆等．

【点评】本题难度不大，掌握金属生锈的原因及防止金属生锈的方法、酸的化学性质等是正确解题的关键．

14．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：

（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是　吸附沉降　．

（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是　引流　．

（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是　煮沸　．

（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是　20mL　．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是　化学反应前后元素种类不变　．

【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验．

【分析】（1）根据明矾溶于水形成的胶状物的特性分析．

（2）根据玻璃棒应用分析．

（3）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度并杀灭水中病原生物．

（4）根据电解水试验的现象和结论、质量守恒定律分析回答．

【解答】解：（1）由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以，自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是吸附沉降．

（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流．

（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是煮沸．

（4）某同学在完成电解水实验时，正负极的气体之比为1：2，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是化学反应前后元素种类不变．

故答为：（1）吸附沉降；（2）引流；（3）煮沸；（4）20mL；化学反应前后元素种类不变．

【点评】本题考查了净水的知识以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合质量守恒定律的实质完成．

15．某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究．

【提出问题】他们要探究的问题是　这包久置的碱石灰样品的成分是什么？　．

【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计．

【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和　Na2CO3　．

【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：

①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含　CaO、NaOH　．继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是　Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓　．（用化学方程式表示）

②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．

【解释与结论】根据以上探究：

①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是　Na2CO3、Ca（OH）2　可能含有的物质是　CaCO3　．

②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是　NaCl、NaOH、BaCl2　．

【迁移应用】下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是　C　（填字母序号）．

A．①②③B．④⑤⑥C．④⑤D．⑤⑥

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、 ．

【分析】【提出问题】根据猜想可知要探究的问题是这包久置的碱石灰样品的成分是什么进行解答；

【提出猜想】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水由此解答；

【实验探究】①根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钠固体溶解也会放出大量热；氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；

【解释与结论】①根据碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红进行解答；

②根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红以及氯化钡溶液过量进行解答；

【迁移应用】根据能和碱石灰反应的气体不能用碱石灰干燥进行解答．

【解答】解：【提出问题】根据猜想可知要探究的问题是这包久置的碱石灰样品的成分是什么；故填：这包久置的碱石灰样品的成分是什么；

【提出猜想】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以该碱石灰的主要成分可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和Na2CO3；故填：Na2CO3；

【实验探究】①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钠固体溶解也会放出大量热，所以加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含氧化钙和氢氧化钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以不一定含有碳酸钙，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故填：CaO、NaOH；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

【解释与结论】①碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠；②过滤后所得物质能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钠（此时溶液中不可能有氢氧化钙，因为有碳酸钠），又因为原固体混合物中没有NaOH，所以应该是Ca（OH）2和Na2CO3反应生成了NaOH，因此固体混合物中一定有Ca（OH）2；

故填：Na2CO3、Ca（OH）2；CaCO3；

②氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红以及氯化钡溶液过量，所以③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠和氯化钡；故填：NaOH、NaCl、BaCl2；故填：NaOH、NaCl、BaCl2；

【迁移应用】能和碱石灰反应的气体不能用碱石灰干燥，其中氯化氢和二氧化硫能和氢氧化钠，所以不能用碱石灰干燥．故选：C．

故答案为：

【提出问题】这包久置的碱石灰样品的成分是什么？；

【提出猜想】Na2CO3；

【实验探究】①CaO、NaOH；       Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；

【解释与结论】①Na2CO3、Ca（OH）2；CaCO3；

②NaCl、NaOH、BaCl2；

【迁移应用】C．

【点评】本题是以生活中常见的食品干燥剂为情境角度出发，判断干燥剂是否变质的实验探究的综合性推断题，考查了CO2、NaOH、Ca（OH ）2、CaCO3 之间如何相互转化，特别是考查学生在实验探究中推断分析能力和平时对含碳的化合物的化学性质的积累，通过该实验探究结果引发学生在化学实验室中氢氧化钙如何正确保存，做到学以致用．

三、实验探究题：（每个化学方程式2分，其余每空1分，共21分）

16．A与B有如下的反应：A+B→C+D

（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是　盐酸　

若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH　=　7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式　HCl+NaOH═NaCl+H2O　．

（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为　Na2CO3　，C的用途是　建筑材料（合理即可）　（只要写一种）．写出B溶液与CO2反应的化学方程式　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．

（3）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色变为红色，则B是　氧化铜　，反应的化学方程式是　C+2CuO2Cu+CO2↑　．

【考点】物质的鉴别、推断；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、 ．

【分析】（1）若C为厨房内常用的调味品，则C为氯化钠；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，结合铁能与酸反应生成氢气，则A为酸；A与B反应生成氯化钠和D，则A为稀盐酸，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析解答；

（2））B常用来改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的类别相同，则D是氢氧化钠，B与CO2反应也能生成C，故C是碳酸钙，A是碳酸钠，据此进行分析解答；

（3）A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色变为红色，因此可以是碳还原氧化铜的反应，据此分析．

【解答】解：（1）若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是酸，酸能与B反应生成厨房内的调味品，故C是氯化钠，A是盐酸，B是氢氧化钠，二者反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；酸碱恰好反应，溶液为中性，因此pH=7；故填：稀盐酸；=；HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）B常用来改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的类别相同，则D是氢氧化钠，B与CO2反应也能生成C，故C是碳酸钙，A是碳酸钠，碳酸钙可以用于建筑材料等；故填：Na2CO3，建筑材料（合理即可）；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色变为红色，因此可以是碳还原氧化铜的反应产生铜和二氧化碳，则B是氧化铜；故填：CuO；  C+2CuO2Cu+CO2↑；

【点评】本题考查的是常见的物质的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行分析．

17．如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液．请回答：

（1）C的化学式　Na2CO3　，G可能是　盐酸或硫酸　．

（2）写出E的一种用途　配制农药波尔多液　．

（3）写出标号①、②的化学反应方程式：

①　Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓　．

②　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　，反应的类型属于　置换反应　．

（4）分类观是化学的核心观念之一．以上7种物质中属于氧化物的是　CO2　（填化学式，下同），属于盐类的是　Na2CO3、CuSO4　．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、 ．

【分析】碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是一种重要的温室气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等方面，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁是使用最多的金属材料，铁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气和盐，碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成水和二氧化碳及其盐．

【解答】解：碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是一种重要的温室气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等方面，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁是使用最多的金属材料，铁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气和盐，碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成水和二氧化碳及其盐，因此ABCDEFG分别是碳、二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钙、硫酸铜、铁、稀盐酸或稀硫酸；

（1）C是碳酸钠，碳酸钠的化学式是Na2CO3，G可能是盐酸或硫酸．

故填：Na2CO3；盐酸或硫酸．

（2）E是硫酸铜，可以配制农药波尔多液．

故填：配制农药波尔多液．

（3）①中碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应，②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

故填：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应．

（4）以上7种物质中属于氧化物的是CO2，属于盐类的是Na2CO3、CuSO4．

故填：CO2；Na2CO3、CuSO4．

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

四、计算题：

18．实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．

（2）反应中产生的气体的质量是　0.1g　．

（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是　偏小　（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是　铁锈也能消耗一部分硫酸　．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；根据质量差可以求生成氢气的质量；如果考虑不全面会影响计算结果．

【解答】解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g﹣43.9g=0.1g．

故填：0.1g．

（3）解：设与铁反应的硫酸的质量为X，

小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g﹣18.2g=15.0g，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

    98          2

    X         0.1g

=

      X=4.9g，

该废液中硫酸的质量分数为：×100%=32.7%；

答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．

（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．

故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸．

【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

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