(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强,若是标准状态下,即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时,可以不注明。
(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数。
(4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol,有时也用J/mol。
(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。
(6)不标注气体上升符号和沉淀符号,即“↑”或“↓”。
(7)热化学方程式无需书写如△(加热)和催化剂的反应条件。
(8)即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”,不用箭头和可逆符号“→”,“⇌”。
(9)同一化学反应,随着化学计量数改变△H的值而改变。若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,△H的值也不同。
(10)在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。
(1)O2(g)+N2(g)=2NO(g);△H=-kJ/mol
(2)C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1
(3)C(金刚石)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1
(4)C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1
(5)C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-110.5kJ/mol
(6)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
(7)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
(8)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
(9)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297kJ/mol
(10)SO2(s)+1/2O2(g)=SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
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