铜与浓硝酸反应的化学方程式

当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

铜和浓硝酸的反应方程式

铜和浓硝酸在常温下直接反应，铜和稀硝酸在常温下也可直接反应,但速率较慢,所以也可以采用加热来加快速率。

铜和浓硝酸的反应方程式为：

Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

铜的特点

铜（Cuprum）是一种金属元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29，相对原子质量为63.546。铜常见的价态是+1和+2。

铜可以多次回收而无损其机械性能。是人类最早发现并使用的金属之一，它陪伴我们走过的岁月实在是太古老悠长了，一直延续至今。

铜化合物

铜（I）通常称为亚铜，氯化亚铜（CuCl）、氧化亚铜（Cu2O）、硫化亚铜（Cu2S）都是常见的一价铜化合物。[Cu（NH3）2]2-是亚铜和氨的配离子，无色，易被氧化，在酸性溶液中自行歧化，生成Cu（II）和Cu。

铜（II）是铜最常见的价态，它可以和绝大部分常见的阴离子形成盐，如众所周知的硫酸铜，存在白色的无水物和蓝色的五水合物。碱式碳酸铜，又称铜绿，有好几种组成形式。氯化铜和硝酸铜也是重要的铜盐。

铜（II）可以形成一系列的配离子，如Cu（H2O）4（蓝色）、CuCl4（黄绿）、Cu（NH3）4（深蓝）等，它们的颜色也不尽相同。

常见铜化合物

硫酸铜（CuSO4）、醋酸铜（（CH3COO）2Cu）、氧化铜（CuO）和氧化亚铜（Cu2O）、氯化铜（CuCl2）和氯化亚铜（CuCl）、硝酸铜（Cu（NO3）2）、氰化铜（Cu（CN）2）、脂肪酸铜、环烷酸铜（C22H14CuO4）等。

硝酸性质

纯硝酸是无色透明发烟液体，具有特殊的臭味。熔点-42℃，沸点83℃（无水），密度1.5027g/cm3（25℃）。68.4%硝酸为恒沸混合物，具有最高沸点（121.9℃）。在-41℃（冰点）时，为白色雪状晶体。

硝酸与水可任意互溶，也可溶于乙醚，溶解时放热。市售稀硝酸含量为49%,呈微黄色。硝酸能导电，是一价强酸。它很不稳定，当受热或受光照若干时间即分解而放出氧气。

越浓的硝酸越易分解。浓硝酸分解时生成二氧化氮（NO2），硝酸分子中的+ 5价氮被还原为+4价；稀硝酸分解时，生成一氧化氮（NO），硝酸分子中的+ 5价氮被还原为+2价。可见浓硝酸与稀硝酸均具氧化性，但浓硝酸是强氧化剂，能使铝钝化，除金、铂、铑、钽、铱外，几乎可将所有金属氧化。

与乙醇反应会引起爆炸，与木屑、有机物等相混能引起燃烧。浓硝酸腐蚀性极强，溅于皮肤能引起烧伤，并染成黄色斑点。也能损害粘膜及呼吸道。