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燃烧反应一定是放热反应吗

2024-09-10 13:46:34文/董玉莹

燃烧反应一定是放热反应。燃烧是可燃物跟助燃物(氧化剂)发生的一种剧烈的、发光的、发热的化学反应。通常伴有火焰、发光和(或)发烟的现象。燃烧的充分条件包括一定浓度的可燃物,一定的含氧量,一定的着火能量,三者的相互作用。

燃烧反应一定是放热反应吗

燃烧反应一定是放热反应

燃烧反应是一种化学反应,通常指的是物质与氧气发生的剧烈发光、发热的氧化反应。在这个过程中,反应物中的化学键断裂需要吸收能量,而生成物中的化学键形成会释放能量。由于燃烧反应中通常涉及的是高能量的化学键,如碳-氢键和氧-氢键,这些键的断裂和形成过程中能量的变化非常大,因此燃烧反应通常都是放热的。

从化学动力学的角度来看,燃烧反应之所以能够自发进行,是因为其放出的热量足以补偿反应过程中所需的活化能量。这意味着,即使在没有外部能量输入的情况下,燃烧反应也能通过吸收环境中的热能来克服反应能垒,从而自发进行并放出热量。

燃烧反应的方程式

⒈ 镁条在空气中燃烧:

2Mg+O2=(点燃)2MgO

剧烈燃烧,发出耀眼强光,放热,生成白色物质。

⒉ 木炭在氧气中燃烧:

C+O2=(点燃)CO2

剧烈燃烧,发出白光,放出热量。

⒊ 硫在氧气中燃烧:

S+O2=(点燃)SO2

剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,有刺激性气味的气体生成。

⒋ 硫在空气中燃烧:

S+O2=(点燃)SO2

剧烈燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量,有刺激性气味的气体生成。

⒌ 磷在氧气中燃烧:

4P+5O2=(点燃)2P2O5

剧烈燃烧、放热、产生大量白烟。

⒍ 钠在空气中燃烧:

2Na+O2=Na2O2

迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成淡黄色物质。

⒎ 铁丝在氧气中燃烧:

3Fe+2O2=(点燃)Fe3O4

剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

⒏ 铜丝在空气中燃烧:

2Cu+O2=(点燃)2CuO

发出绿色火焰,红色金属变为黑色固体。

⒐ 铝丝在氧气中燃烧:

4Al+3O2=(点燃)2Al2O3

剧烈燃烧,产生耀眼的白光,放出热量,银白金属变为白色固体。

⒑ 将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中:

2Mg+CO2=(点燃)2MgO+C

剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。

⒒ 氢气在空气中燃烧:

2H2+O2=(点燃)2H2O

火焰呈淡蓝色、放热、用干冷烧杯罩在火焰上,烧杯内壁有液滴生成。

⒓ 氢气在氯气中燃烧:

H2+Cl2=(点燃)2HCl

发出苍白色火焰,放热,瓶口有白雾。

⒔ 强光照射氢气、氯气的混合气体:

H2+Cl2=(光照)2HCl

迅速反应发生爆炸,有白雾产生。

⒕ 红磷在氯气中燃烧:

2P+3Cl2=(点燃)2PCl3

PCl3+Cl2=(点燃)PCl5

燃烧放热,有白色的烟雾产生。

⒖ 钠在氯气中燃烧:

2Na+Cl2=(点燃)2NaCl,

剧烈燃烧,放热,发出黄色火焰,生成白色固体。

⒗ 细铁丝在氯气中燃烧:

2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3

剧烈燃烧,反应放热,火星四溅,产生大量棕褐色的烟

⒘ 细铜丝在氯气中燃烧:

Cu+Cl2=(点燃)CuCl2

剧烈燃烧,火星四溅,生成棕黄色的烟。

⒙ 铁粉与硫粉混合后加热到红热:

Fe+S=(Δ)FeS

反应剧烈进行,放出大量热,生成黑色固体物质。

⒚ 细铜丝在硫蒸气中燃烧:

2Cu+S=(点燃)Cu2S

细铜丝发红后生成黑色物质。

⒛ 硫化氢气体不完全燃烧(火焰上罩蒸发皿):

2H2S+O2=(点燃)S+2H2O

火焰呈淡蓝色,蒸发皿底部有黄色的粉末。

21.硫化氢气体完全燃烧(火焰上罩干冷烧杯):

2H2S+3O2=(点燃)2SO2+2H2O

火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体,烧杯内壁有液滴生成。

22.一氧化碳在空气中燃烧:

2CO+O2=(点燃)2CO2

发出蓝色的火焰,放出热量。

23.在空气中点燃甲烷:

CH4+2O2=(点燃)2H2O+CO2

火焰呈淡蓝色,放出热量。

24.在空气中点燃乙烯:

2C2H4+6O2=(点燃)4H2O+4CO2

火焰明亮,伴有黑烟产生,放出热量。

25.在空气中点燃乙炔:

2C2H2+5O2=(点燃)2H2O+4CO2

火焰明亮,伴有浓烈的黑烟产生,放出热量。

26.苯在空气中燃烧:

2C6H6+15O2=(点燃)2CO2+6H2O

火焰明亮,并带有黑烟。

27.乙醇在空气中燃烧:

C2H5OH+3O2=(点燃)2CO2+3H2

放热反应

放热反应是指在反应过程中释放热量的化学反应。这种反应通常不需要外部能量,会释放出多余的能量。放热反应的例子也有很多,例如:

1. 燃烧反应:如木材燃烧,会产生热量并释放出二氧化碳和水蒸气。

2. 中和反应:如盐酸与氢氧化钠的反应,会产生热量并生成水。

3.金属与酸或盐溶液的反应。

4.大多数化合反应。

在这些例子中,可以观察到放热反应在释放热量后,物质的内部能量会降低。这种转化不需要消耗外部能量,因此在反应过程中表现为释放热量。

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