分馏属物理变化。蒸馏、分馏和干馏(有人称之为化学实验的“三馏”)是用于不同目的的实验操作,蒸馏是将液态物质加热到沸腾(汽化),并使其冷凝(液化)的连续操作过程。 分馏:分离几种不同沸点的挥发性组分的混合物的一种方法;混合物先在最低沸点下蒸馏,直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集。蒸气温度的上升表示混合物中的次一个较高沸点组分开始蒸馏。然后将这一组分开收集起来。
蒸馏次数不同。
蒸馏只进行一次汽化和冷凝,分馏是利用分馏柱将多次气化一冷凝过程在一次操作中完成的方法。因此,分馏实际上是多次蒸馏。
分离出的物质纯度不同。
蒸馏分离出的物质一般较纯,如用天然水制取蒸馏水和从工业酒精中制取无水乙醇;分馏分离出的物质依然是混合物,其沸点范围不同。它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。
特点不同。
蒸馏只能够分离、提纯沸点相差较大的液体混合物,而分馏却能够分离、提纯沸点相差较小的液体混合物。
原理区别。
蒸馏的原理是将沸点相差较大的液态混合物加热,通过将液态混合物中沸点较低的物质先沸腾,再冷凝的方法将其分离开来。
分馏的原理是根据沸点不同,通过进行加热、汽化、冷凝,从而混合物中的几种互液态物质分离开来。
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