复分解反应的条件 是吸热还是放热

简单来说，只要满足产生沉淀、气体、弱电解质。就可以发生复分解反应。弱电解质包括弱酸弱碱水。例如Hcl+NaClO = NaCl + HClO，虽然没有沉淀，气体，水，但是有弱酸次氯酸生成，也可以发生。根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应

复分解反应的条件

在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H和OH结合生成了难电离的水，而使溶液中H和OH的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了。

复分解反应是吸热还是放热

复分解反应既有放热反应也有吸热反应。复分解反应的原理是电子减少，电导率下降，即能量下降。根据物理学能量守恒，下降的能量转化为热能，所以放热。但是，部分复分解反应也存在吸热现象，例如铵盐的反应多数都是吸热，以及有铵盐存在的复分解反应也是吸热的，部分硝酸盐发生复分解反应也是吸热的。因此，无法一概而论复分解反应是吸热还是放热，需要根据具体的反应物和条件来判断。

复分解反应有明显现象吗

不一定，复分解反应不一定有明显现象。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，其特征是元素化合价不变，但生成物是否有明显现象取决于具体的反应物和反应过程，例如，氢氧化钠与稀盐酸反应时，无明显变化，而氢氧化钙与碳酸钠溶液反应则生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，这种现象就是明显的。