考点1:反应原理
实验室制取二氧化碳通常使用大理石(或石灰石)和稀盐酸,反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.注意事项:确定实验室制取气体的反应原理要考虑该反应是否易于操作、原料是否易得、生成的气体是否易于收集、反应条件是否易于达到等因素.
考点2:二氧化碳实验装置与注意事项
1.实验装置:如图1所示为实验室制取二氧化碳的常用装置.
图1中,A、B为实验室制取CO2的发生装置,C为收集装置.A装置简单,但不能随时添加液体药品.B装置是实验室制取CO2常用的简易装置,可随时添加液体药品.
2.注意事项:(以用B装置制取CO2为例)(1)长颈漏斗末端要没入液面以下,防止生成的气体沿长颈漏斗逸出.(若用分液漏斗代替长颈漏斗,则不需没入液面以下)(2)组装好装置,加入药品前要检查装置的气密性,防止因装置漏气而收集不到二氧化碳气体.
(4)用向上排空气法收集CO2时,导管应伸入集气瓶接近底部的位置,伸入太短不利于排出瓶内空气,使收集的气体不纯.
(5)检验:常用澄清石灰水检验CO2气体.注意:一般不用燃着的木条检验,因为能使燃着的木条熄灭的气体除CO2外,还有N2等.
(6)验满:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则证明已满,否则未满.
1.制备二氧化碳的注意事项:制备二氧化碳时不能用稀硫酸与大理石(或石灰石)反应,因为它会反应:CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑。生成的CaSO4微溶于水,在溶液中沉淀后包裹在大理石(或石灰水)外面,阻碍了进一步反应。
2.一般不用浓盐酸制备CO2,浓盐酸挥发HCl气体使收集的CO2不纯;其他能与稀盐酸反应生成CO2的物质有Na2CO3、K2CO3等。
3.制备二氧化碳的装置:根据稀盐酸为液体,石灰石为块状固体,反应在常温下进行等情况。,将燃烧的木条放在向上的集气筒口处,木条熄灭表示集气已满。
4.二氧化碳通常由有机化合物燃烧、细胞呼吸、微生物发酵等产生。植物在阳光的照射下吸收二氧化碳,并在叶绿体中进行光合作用,产生碳水化合物和氧气,供其他生物呼吸使用。这种循环被称为碳循环。
实验现象是白色固体减少,生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体,实验室常用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方法制取二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的,不会放置太久的!若要放置一段时间,只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水,并盖上就性了!这样也许能保存10多个小时,太久就不纯了!有条件的话,放在专业的密封储气罐中是最好的!
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