加快反应速率
催化剂的作用主要是加快反应速率,通过降低反应所需要的活化能,将一个较难进行的反应转化成容易进行的化学反应。同时,催化剂能够改变一个化学反应的反应速度,不改变平衡的位置,提高生产能力。
催化作用
催化作用是催化剂在化学反应中发挥作用的一种方式,它可以降低反应的活化能,从而加快反应速率。催化剂的催化作用可以通过改变催化剂和反应物体系的均相体系、多相体系以及不同的相进行实现。活性是衡量催化剂好坏的重要指标,活性越高,催化剂的催化作用就越好。
催化剂种类繁多,按状态可分为液体催化剂和固体催化剂;按反应体系的相态分为均相催化剂和多相催化剂,均相催化剂有酸、碱、可溶性过渡金属化合物和过氧化物催化剂。多相催化剂有固体酸催化剂、有机碱催化剂、金属催化剂、金属氧化物催化剂、络合物催化剂、稀土催化剂、分子筛催化剂、生物催化剂、纳米催化剂等;按照反应类型又分为聚合、缩聚、酯化、缩醛化、加氢、脱氢、氧化、还原、烷基化、异构化等催化剂;按照作用大小还分为主催化剂和助催化剂。
支撑作用
催化剂通过在催化剂中加入载体,可以赋予固体催化剂一定的形状、大小和机械强度,使其符合工业反应的要求,同时也能增加催化剂的稳定性。载体的作用可以支撑反应过程,使反应物在受到热或氧的作用下保持稳定,不易发生改变或破坏。
诱导化学反应发生改变
催化剂的作用就是能够诱导化学反应发生改变,使得化学反应在不同的条件下变得更快、更慢或者更不稳定。
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