锌和稀硫酸反应离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑ 。记得生成的氢气因为是气体,并且方程式左边没有气体物质,所以要在氢气的后面加上气体符号“↑ ” 。
离子反应中硫酸是强酸,是强电解质(电解质是化合物,只能说硫酸是强电解质,稀硫酸是水和硫酸的混合物,所以稀硫酸不属于纯净物中的化合物,不是电解质,这点一定要记清楚)。强电解质在水中完全电离,故稀硫酸可以拆开,硫酸根实际上并没有参加离子反应,故离子方程式中不写硫酸根离子。
锌与稀硫酸反应的过程 当锌与稀硫酸反应时,锌原子会失去两个电子,成为离子形式,这些电子会被氢离子捕获,产生氢气。反应的化学方程式如下: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 在这个反应中,硫酸中的氢离子(H+)与锌离子(Zn2+)结合形成硫酸锌(ZnSO4),同时释放出氢气(H2)。这个反应是一个放热反应,因为它释放了热能。
锌与稀硫酸反应会放热,使溶液的温度升高,硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出,硫酸锌的晶体为白色(或无色),依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价,硫酸根的化合价是负二价,利用以上信息可写化学式。
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