升失氧化还原剂,降得还原氧化剂。升失氧,降得还,剂性正相反,氧化还原不可分,得失电子是根本。失电子者被氧化,得电子者被还原。失电子者还原剂,得电子者氧化剂。氧化剂还原剂相依相存永不离。前两行也可以是:上失氧,下得还。
氧化还原反应口诀解释:化合价上升失电子被氧化,本身作为还原剂;化合价下降得电子被还原,本身作为氧化剂。
升失氧还氧(化合价升高,失去电子,氧化反应,还原剂,被氧化)。
降得还氧还(化合价降低,得到电子,还原反应,氧化剂,被还原)。
在无机反应中,有元素化合价升降,即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中,有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应,引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型。歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态,一个低价态,也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
氧化还原反应中,存在以下一般规律:
强弱律:
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
价态律:
元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。
转化律:
同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态。
优先律:
对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。
守恒律:
氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
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