置换反应的定义和特点是什么

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

置换反应的定义

1、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。

2、置换反应包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

3、用公式表达就是A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

置换反应的特点

置换反应的特点是一换一，即一种单质置换出另一种单质。置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

放热的置换反应：金属和酸发生的置换反应。金属和盐发生的置换反应。铝和金属氧化物发生的置换反应。活泼金属和水的置换反应。

吸热的置换反应：不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应。大多数的碳、氢气还原金属氧化物反应(少数如碳、氢气还原金属氧化物反应为放热反应)。碳和水蒸气的置换反应。

置换反应要满足的条件：

1、必须满足金属活动顺来序表，活泼性强的金属自置换弱的金属。

2、盐必须是可溶盐，可溶盐包括易溶盐、中溶盐和难溶盐三种。易溶盐是百指钠、钾、镁和钙的氯化盐类，碳酸盐和硫酸盐(NaCI、KCI、Na₂SO₄、Na₂CO₃);中溶盐是指石膏(CaSO₄);难溶盐是指碳酸钙度(CaCO₃)。

3、金属一般不选择钾、钙、钠因为他们太活泼了(先直接和水反应先了，而且还要放出大量的热，危险，还会造成水花四溅，有腐蚀性的)。