常见氧化剂和还原剂 氧化剂的化学性质

常见的氧化剂有氟气、氧气、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的还原剂有氯化亚锡，草酸，硼氢化钾，硼氢化钠，乙醇等。典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)。

常见的氧化剂

(1)典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);

(2)含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等;

(3)金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

常见的还原剂

(1)活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等;

(2)活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4;

(3)某些非金属单质：如H2,C,Si等;

(4)碱金属单质：如Li，Na，K等;

(5)处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2等。

(6)非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

(7)处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。

氧化剂的化学性质

氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。

在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。