初中离子不共存表 离子属性是什么

离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。

初中离子不共存表

1、溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。如：

①SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；

②OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；

③Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻；

④Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺、

⑤Ca²⁺与CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻；

⑥S²⁻与Cu²⁺、Pb²⁺；

⑦Ca²⁺与SO₄²⁻。

2、溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。如：

①H⁺与OH⁻、ClO⁻、CH₃COO⁻、F⁻、S²⁻因生成水和弱酸而不能共存。

②OH⁻与H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺因生成弱碱和水，所以不能大量共存。

3、溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。如：

H⁺和CO₃²⁻ 、HCO₃⁻、SO₃²⁻、 、HSO₃⁻。

4、溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。如：

Fe³⁺和CN⁻、SCN⁻；

5、溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水解反应。如：

Al³⁺和AlO²⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻、 S²⁻。

6、溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。如：

H⁺和NO₃⁻同时存在, 则不能与S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。

7、无色溶液中不能有有色离子。

常见的有色离子：Cu²⁺蓝色、Fe²⁺浅绿色、Fe³⁺黄色、MnO₄⁺紫红色。

离子属性

在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡，称为离子平衡。

离子结构示意

离子结构示意图与原子结构示意图一样，人们可以用离子结构示意图来表示离子的核电荷数和电子层排布。小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。