1、 “浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有:答:适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量硫酸,边加硫酸边搅拌。
2、如何提高吸收液和SO2反应速率:答:适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌。
3、从溶液中得到晶体:答:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。
4、过滤用到的三个玻璃仪器:答:普通漏斗、玻璃棒、烧杯。
5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因:答:玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘。
6、沉淀洗涤操作:答:往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次。
7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-):答:取最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗涤干净。
8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2:答:在干燥的HCl气流中加热,干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。
1、钝化现象:铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常 温下用,加热条件下铁会与浓硫酸反应。
2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金 属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸,在离子方程式中拆开,浓硫酸不拆开。 3、在离子方程式中,澄清石灰水要拆开写成离子,浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子,有阳离子未必有阴离子,如金属中只有 自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有:未告知体积,如 PH=1 的盐酸溶 液中,氢离子的个数为 0.1NA。
7、苯中无 C=C 双键。 8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打,显碱性但不是碱,是盐。(稳定)
9、小苏打是碳酸氢钠,加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。(不稳 定)在推断题中会出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇,分子中羟基上氢原子的活泼性依次减 弱。故,氢氧化钠与乙醇不反应。
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低;卤素单质是 分子晶体,靠范德华力结合,范德华力大小与分子量有关,分子量 越大范德华力越大,熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体,结 合键是金属键,原子半径越小原子核间的引力越强,越难破坏,熔 沸点越高。#随着核电荷数的递增,熔沸点逐渐降低(与卤素、氧族 相反)
12、锂与氧气反应只生成氧化锂,钠在常温生产氧化钠,加热或完 全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性:锂的密度比煤油小,不能保存在煤油中,通 常密封在石蜡里,钠的密度比水小,比煤油大。
14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势,但是有反常的钠密度 比钾的大。
15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大,但是碳酸钠比碳酸氢钠 的溶解度大。
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